Химическое равновесие. Все химические реакции делятся на необратимые и обратимые.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Все химические реакции делятся на необратимые и обратимые.

Необратимые химические реакции – это реакции, протекающие только в одном направлении. Химическая реакция будет необратимой, если она подчиняется правилу Бертолле – Михайленко: Обменная реакция идет до конца в сторону образования малорастворимого вещества (осадка или газа), слабых электролитов и комплексных ионов.

Na₂CO₃ + H₂SO₄═ Na₂SO₄ + CO₂↑ + H₂O 2КI + HgI₂= К₂[НgI₄]

Необратимые реакции протекают до конца, т.е. до полного расходования одного из реагирующих веществ.

Большинство реакций являются обратимыми. Обратимые химические реакции – это реакции, которые при одних и тех же условиях (температура и давление) могут протекать в противоположных направлениях. Обратимые реакции не идут до конца, так как продукты реакции, взаимодействуя между собой, вновь дают исходные вещества, н-р:

Обратимость реакции отмечается знаком двух стрелок, направленных в противоположные стороны.

Для любой обратимой реакции существует скорость прямой реакции (V_прям) и скорость обратной реакции (V_обр). В соответствии с законом действующих масс для реакции

V_прям = k₁ • (С_А)^m • (С_В)ⁿ, где k₁ – константа скорости прямой реакции;

С_А и С_В – молярные концентрации веществ А и В.

V_обр= k₂ • (С_С)^p • (С_D)^q, где k₂ – константа скорости обратной реакции;

С_С и С_D – молярные концентрации веществ C и D.

По мере взаимодействия исходных веществ А и В их начальные концентрации уменьшаются; следовательно, постепенно уменьшается начальная скорость прямой реакции V_прям. По мере накопления продуктов реакции C и D концентрации их увеличиваются; следовательно, скорость обратной реакции V_обр постепенно увеличивается. Наконец, наступает такой момент (рис.2), когда скорость прямой реакции V_прям становится равной скорости обратной реакции V_обр.

Состояние обратимой реакции, при котором скорости прямой и обратной реакции равны, называется химическим равновесием.

Состояние химического равновесия характеризуется тем, что концентрация исходных и конечных продуктов реакции при данных температуре и давлении остается постоянной. Т.е., при установлении равновесия в единицу времени образуется такое количество веществ C и D, какое в это же время распадается с образованием веществ А и В.

Таким образом, химическое равновесие является динамическим (подвижным): в момент равновесия химическое взаимодействие не прекращается, а продолжает идти с одинаковой скоростью в обоих направлениях.

Концентрации реагирующих веществ, которые устанавливаются при химическом равновесии, называются равновесными концентрациями. Их обозначают при помощи квадратных скобок, н-р: [Н₂], [I₂], [НI] в отличие от неравновесных концентраций, обозначаемых С_Н2, С_I₂, С_Н_I.

При установившемся равновесии V_прям = V_обр для обратимого процесса

где К – константа химического равновесия. Это уравнение - математическая запись закона действующих масс для химического равновесия.