Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Z- общее число соударений в единице объема за единицу времени.
|
|
k = ko × eEa/RT = Z× eSa/R × eEa/RT
u = kCa A× CbB = Z× eSa/R × eEa/RT × Ca A× CbB
▒ строят график зависимости в координатах (lg k, 1/T).
или 
 |
lg k
lg k0 tg a= 
a
1/T
Уравнение Аррениуса в дифференциальной форме:
т.к. Ea /(RT2) > 0 Þ с температуры Þ k
k реакции с большей Еа возрастает с температурой сильнее.
Зная k при T1 и T2 Þ рассчитывают Еа.
Интегрируем от T1 до T2 Þ
Связь энергии активации с DrH
Пусть протекает равновесная реакция:
АВ + ДС Û АД + ВС
● для прямой реакции:
● для обратной реакции:
Вычитая из первого уравнения второе, получим:
- выражение закона действия масс
К – константа равновесия
- изобара Вант-Гоффа
Þ связь термодинамических и кинетических параметров
 |
Исходные активированный продукты
|
|