Реакции 1-ого порядка

А В CH₃OCH₃® CH₄ + H₂ + CO

Кинетическое уравнение реакции первого порядка

.

Разделим переменные и проинтегрируем

lnC – lnC₀ = -kt Þ lnC = lnC₀ - kt

С₀ – исходная концентрация

С - концентрация в момент времени t

Кинетическая кривая реакций 1-ого порядка

lg C

lg C _o tga = -

a

t, с

или . [ k ] = [с^-1]

.

период полупревращения τ _1/2:

C = 0, 5C₀ Þ

- не зависит от С _о

Реакции 2-ого порядка

A + B → продукты или 2А ® продукты

пусть C_{0 A} = C_{0 B}

разделим переменные и проинтегрируем:

[л× моль^-1× с^-1]

Кинетическая кривая реакций 2-ого порядка

1/C

a tga = k

1/C₀

t

Период полупревращения для реакций 2-ого порядка

C = ½ C₀

t _½ - обратно пропорционально начальной С₀

Реакции 0-ого – порядка: С = С₀ - kt; t_1/2 = С₀ /2k

Методы определения порядка реакции