Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Гидролиз солей. Гидролизом называют реакции взаимодействия вещества с водой, приводящие к образованию слабых электролитов (кислот






Гидролизом называют реакции взаимодействия вещества с водой, приводящие к образованию слабых электролитов (кислот, оснований, кислых или основных солей). Результат гидролиза можно расценивать как нарушение равновесия диссоциации воды. Гидролизу подвержены соединения различных классов, но наиболее важным случаем является гидролиз солей. Соли, как правило, - сильные электролиты, которые подвергаются полной диссоциации на ионы и могут взаимодействовать с ионами воды.

Важнейшие случаи гидролиза солей:

1. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой. Например: NaCl – соль образованная сильным основанием NaOH и сильной кислотой HCl;

NaCl + HOH ↔ NaOH + HCl – молекулярное уравнение;

Na+ + Cl- + HOH ↔ Na+ + OH- + H+ + Cl- – полное ионное уравнение;

HOH ↔ OH- + H+ – сокращенное ионное уравнение.

Как видно из сокращенного ионного уравнения соль образованная сильным основанием и сильной кислотой, с водой не взаимодействует, т. е. не подвергается гидролизу, и среда при этом остается нейтральной.

2. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой. Например: NaNO2 – соль, образованная сильным основанием NaOH и слабой кислотой HNO2, которая практически не диссоциирует на ионы.

NaNO2 + HOH ↔ NaOH + HNO2;

Na+ + NO2 - + HOH ↔ Na+ + OH- + HNO2;

NO2 - + HOH ↔ OH- + HNO2.

В этом случае соль подвергается гидролизу, причем гидролиз идет по аниону, а катион в процессе гидролиза практически не участвует. Так как в результате гидролиза образуется щелочь, то в растворе находится избыток анионов OH-. Раствор такой соли приобретает щелочную среду, т.е. рН > 7.

Соли, содержащие многозарядные ионы, подвергаются гидролизу в несколько стадий. Число стадий – определяется зарядом слабого иона. Например, соль Na2CO3 - образована сильным основанием NaOH и слабой кислотой H2CO3. Так как анион имеет заряд -2, эта соль будет подвергаться гидролизу в две ступени:

I ступень Na2СO3 + HOH ↔ NaOH + NaHCO3;

CO3 2- + HOH ↔ OH- + HCO3-;

II ступень NaHСO3 + HOH ↔ NaOH + H2CO3;

HCO3 - + HOH ↔ OH- + H2CO3.

При стандартных условиях и умеренном разбавлении раствора гидролиз солей протекает только по первой ступени. Вторая - подавляется продуктами, которые образуются на первой ступени. Накопление ионов OH- влечет за собой смещение равновесия влево.

3. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой. Например: NH4NO3 – соль, образованная слабым основанием NH4OH и сильной кислотой HNO3.

NH4NO3 + HOH ↔ NH4OH + HNO3;

NH4 + + HOH ↔ H+ + NH4OH.

В этом случае соль подвергается гидролизу, причем гидролиз идет по катиону, а анион в процессе гидролиза практически не участвует. Раствор такой соли приобретает кислую среду, т.е. рН < 7.

Как и в предыдущем случае, соли многозарядных ионов гидролизуются по стадиям, хотя вторая стадия также подавляется.

I ступень Mg(NO3)2 + HOH ↔ MgOHNO3 + HNO3;

Mg 2+ + HOH ↔ MgOH+ + H+;

II ступень MgOHNO3 + HOH ↔ Mg(OH)2 + HNO3;

MgOH+ + HOH ↔ Mg(OH)2 + H+ .

4. Соль образована слабым основанием и слабой кислотой. Например: NH4CN – соль, образованная слабым основанием NH4OH и слабой кислотой HCN.

NH4CN + HOH ↔ NH4OH + HCN;

NH4 + + CN- + HOH ↔ NH4OH + HCN.

В этом случае в гидролизе участвуют и катионы и анионы. Они связывают и водородные катионы, и гидроксо-анионы воды, образуя слабые электролиты (слабые кислоты и слабые основания). Реакция раствора таких солей может быть либо слабокислой (если основание, образовавшееся в результате гидролиза, является более слабым, чем кислота), либо слабощелочной (если основание окажется более сильным, чем кислота), либо будет нейтральной (если основание и кислота проявляют одинаковую силу).

При гидролизе соли многозарядных ионов I стадия не подавляет последующие, и гидролиз таких солей протекает полностью даже при комнатной температуре.

I ступень (NH4)2S + HOH ↔ NH4OH + NH4HS;

2NH4 + + S2- + HOH ↔ NH4OH + NH4+ + HS-;

II ступень NH4HS + HOH ↔ NH4OH + H2S ↑;

NH4 + + HS- + HOH ↔ NH4OH + H2S.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.