Кислоти

Кислотами називаються сполуки, до складу яких входить Гідроген, здатний заміщуватись на метал. Число атомів Гідрогену, здатних до заміщення, визначає основність кислоти. Наприклад:

– одноосновні кислоти: хлороводнева або хлоридна (соляна) кислота ; нітратна (азотна) кислота ;

– двоосновні кислоти: сульфідна (сірководнева) кислота ; сульфатна (сірчана) кислота ;

– триосновна кислота: ортофосфатна (ортофосфорна) кислота .

За складом кислоти поділяються на оксигеновмісні (; ) і безоксигенові (; ). Деякі найпоширеніші кислоти наведені у таблиці 3.

Таблиця 3

Склад і назви деяких кислот

^* Кількість рисок відповідає валентності кислотного залишку

Як електроліти кислоти у водних розчинах дисоціюють з утворенням катіона Гідрогену . За здатністю до дисоціації кислоти поділяються на:

– сильні (дисоціює > 50 % молекул) – ; ; ;

– середні (дисоціює» 30 % молекул) – ; ;

– слабкі (дисоціює < 3 % молекул) – ; .

Дисоціація сильної кислоти:

.

Дисоціація слабкої кислоти – оборотний процес, що йде до стану рівноваги:

.

Для багатоосновних кислот дисоціація – ступінчатий процес.

І ступінь: ;

ІІ ступінь: .

Хімічні властивості

Взаємодія з основами і основними оксидами:

;

.

Взаємодія з амфотерними оксидами і гідроксидами:

;

.

Взаємодія з солями:

- середніми (сильна кислота витісняє з солі слабку):

;

- основними (нейтралізація):

;

- кислими (витіснення сильною кислотою слабкої):

.

Взаємодія з металами (активні метали витісняють з деяких кислот водень):

;

.

4. Амфотерні гідроксиди

Амфотерні гідроксиди – це гідроксиди, які залежно від умов реакції можуть проявляти і основні, і кислотні властивості, наприклад:

алюміній гідроксид: , або , або .

Вони можуть дисоціювати і як основи, і як кислоти:

.

Хімічні властивості

Взаємодія з кислотами і кислотними оксидами (як основа):

;

.

Взаємодія з основами і основними оксидами (як кислота):

( у розчині);

( при сплавленні);

.

5. Солі

Солі – це продукти заміщення атомів Гідрогену в кислоті на метал, або гідроксильних груп в основі на кислотний залишок. Солі поділяються на:

- середні (нормальні) – (натрій сульфат); (ферум (ІІІ) хлорид);

- кислі (гідросолі) – (натрій гідрогенсульфат); (калій гідрогенкарбонат);

- основні (гідроксосолі) – (гідроксомагній хлорид); (дигідроксоферум (ІІІ) нітрат);

- подвійні – (калій натрій сульфат);

- змішані солі – (кальцій хлорид гіпохлорит);

- комплексні солі – (тетраамінкупрум (ІІ) сульфат).

Середні солі – це продукт повного заміщення атомів Гідрогену в кислоті або гідроксильних груп в основі:

;

натрій сульфат

.

магній хлорид

Кислі солі – це продукт неповного заміщення атомів Гідрогену в багатоосновній кислоті на метал.

;

натрій

гідроген-

сульфат

.

натрій

дигідроген-

фосфат

Основні солі – це продукт неповного заміщення гідроксильних груп у багатокислотній основі на кислотний залишок:

.

гідроксоферум

(ІІІ) хлорид

Подвійні солі – містять кілька різних катіонів. Наприклад: , . Це продукти заміщення Гідрогену в молекулах кислот на атоми двох металів.

Змішані солі – це середні солі, в молекулах яких атом металу сполучений з двома різними кислотними залишками, наприклад: хлорне вапно, сіль хлоридної кислоти () і хлорнуватистої кислоти .

До складу комплексних солей входить комплексний катіон, наприклад , або комплексний аніон, наприклад .

Хімічні властивості

Взаємодія з лугами:

;

;

.

Взаємодія з кислотами:

;

;

;

;

.

Взаємодія солей між собою, якщо в результаті реакції утворюється малорозчинна сіль:

;

Взаємодія з металами: більш активний метал витісняє менш активного з його солі:

,

але не взаємодіють.