Розрахунки

1. Обчислити тиск водню в циліндрі:

,

де – парціальний тиск водню в циліндрі, мм.рт.ст.;

– атмосферний тиск в лабораторії, мм.рт.ст.;

– тиск насиченої водяної пари, мм.рт.ст; залежить від температури і визначається з таблиці 1;

– тиск стовпа води в циліндрі, мм.рт.ст;

– висота стовпа води, мм;

– густина ртуті.

2. Привести об’єм водню, що виділився, до нормальних умов , використавши об’єднане рівняння стану газу:

.

3. Розрахувати експериментальну еквівалентну масу магнію , виходячи з закону еквівалентів:

де – маса металу, г;

– об’єм водню, що виділився, приведений до нормальних умов, мл;

– еквівалентна маса металу, г/моль екв.;

– еквівалентний об’єм водню, мл/моль екв.

.

4. Обчислити теоретичне значення еквівалентної маси магнію .

5. Знайти абсолютну і відносну помилку експерименту:

.

ЗАДАЧІ ТА ВПРАВИ

1. З гідроксиду металу можна одержати його броміду. Визначити еквівалентну масу металу. Сформулювати закон, за яким виконуються подібні задачі.

2. Для відновлення оксиду металу потрібно стільки ж водню, скільки його виділяється при реакції цинку з кислотою. Визначити еквівалентну масу оксиду металу та еквівалентну масу металу.

3. З нітрату металу одержано його гідроксиду. Визначити еквівалентну масу металу.

4. Обчислити еквівалент і еквівалентну масу ортофосфатної кислоти в реакціях утворення гідрофосфатів та фосфату натрію. Записати відповідні реакції.

5. Обчислити еквівалент і еквівалентну масу сульфатної кислоти в реакціях утворення гідросульфату та сульфату натрію. Записати відповідні реакції.

6. Чому дорівнює при н.у. еквівалентний об’єм кисню? На спалювання двовалентного металу витрачено (н.у.). Обчислити еквівалентну масу металу та його атомну масу.

7. На нейтралізацію гіпофосфітної кислоти Н₃РО₂ витрачено NаОН. Обчислити еквівалентну масу, основність кислоти і записати рівняння реакції нейтралізації.

8. На нейтралізацію фосфітної кислоти Н₃РО₃ витрачено КОН. Обчислити еквівалентну масу, еквівалент та основність кислоти і записати рівняння реакції нейтралізації.

9. На реакцію з солі витрачено NаОН. Обчислити еквівалентну масу солі в цій реакції. Сформулювати закон, використаний при обчисленні.

10. Чи є еквівалент елемента постійною величиною? Чому дорівнює еквівалент та еквівалентна маса хрому в його оксидах, що містять , і хрому. Визначити валентність хрому в кожному з цих оксидів і скласти їх формули.

ЛІТЕРАТУРА: [1 – c. 17-19; 2 – c. 13-15; 3 – c. 15-21; 4 – с. 7-17].

ЗАНЯТТЯ №4

Тема: БУДОВА АТОМА

Мета заняття: ознайомитись із сучасними уявленням про будову атома. Засвоїти поняття про квантові числа та їх фізичний зміст. Навчитись записувати електронну конфігурацію атома.

ПИТАННЯ ДЛЯ ПІДГОТОВКИ

1. Загальні уявлення про будову атома. Порядковий номер елемента в періодичній системі. Масове число. Ізотопи.

2. Якими квантовими числами характеризується стан електрона в атомі? Які числові значення може приймати кожне квантове число? Який взаємозв’язок між квантовими числами?

3. Принцип несумісності Паулі, принцип найменшої енергії, правило Гунда, правило Клечковського.

4. Електронні формули атомів.

ТЕОРЕТИЧНІ ВІДОМОСТІ

За сучасними уявленнями атом – електронейтральна система, що складається з позитивно зарядженого ядра та негативно зарядженої електронної оболонки.

Ядро – це центральна позитивно заряджена частина атома, в якій зосереджена його маса. Основні складові ядра – протони і нейтрони. Загальне число протонів і нейтронів дорівнює масовому числу , що відповідає атомній масі ізотопа (табл. 2).

Таблиця 2