Химическая термодинамика. Предмет и методы. Перечень вопросов на который позволяет ответить химическая термодинамика.

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Предмет ХТД – энергетика химических превращений.

2) экспериментальный (каллорометрический и др.)

ХТД позволяет не проводя никаких экспериментальных исследований чисто расчетным путем определить:

-кол-во теплоты, которое выделится или поглотится в ходе протекания любой химической реакции

-будет или не будет данная реакция или процесс протекать в данном направлении

-при каком соотношении концентраций исходных веществ и конечных продуктов установится химическое равновесие

-как влияют внешние условия на возможность протекания реакции и параметры равновесия (p, V, T)

Химическая термодинамика — раздел физической химии, изучающий процессы взаимодействия веществ методами термодинамики.

Основными направлениями химической термодинамики являются:

4. Классическая химическая термодинамика, изучающая равновесие вообще.

5. Термохимия, изучающая тепловые эффекты, сопровождающие химические реакции.

6. Теория растворов, моделирующую термодинамические свойства вещества исходя

из представлений о молекулярном строении и данных о межмолекулярном взаимодействии.

Химическая термодинамика тесно соприкасается с такими разделами химии, как

Основные понятия Химической термодинамики.

- Система – тело или группа находящаяся во взаимодействии тел мысленно или с помощью поверхности раздела обособленных от окружающей среды, которая так же является системой.

- Изолированная система – не обменивается веществом и энергией с окружающей средой и другими системами(P, E = const).

- Состояние системы – определяется совокупностью параметров характеризующая эту систему (P, V, T)

- Термодинамический процесс – любое изменение в системе при котором меняется хотя бы один параметр

- Функция состояния – такая функция, которая зависит только от теперешнего состояния системы и не зависит от того каким путем система пришла к этому состоянию.

уравнение для функции распределения f (n, r, t) молекул газа по скоростям n и координатам r (в зависимости от времени t), описывающее неравновесные процессы в газах малой плотности. Функция f определяет среднее число частиц со скоростями в малом интервале от n до n +D n и координатами в малом интервале от r до r + D r (см. Кинетическая теория газов). Если функция распределения зависит только от координаты х и составляющей скорости n_x, К. у. Б. имеет

Порядок реакции - определяется как сумма показателей степеней n₁ и n₂ в уравнении

выражающем зависимость скорости реакции r от концентраций [A₁] и [А₂] исходных веществ (k - константа скорости). Реакции с n₁ + n₂ = 1, 2 и т.д. называются реакциями 1-го, 2-го и т.д. порядков. Отдельный показатель степени в уравнении (1) называется порядком реакции по соответствующему веществу.

Молекулярность реакции - число молекул, одновременным взаимодействием между которыми осуществляется элементарный акт химического превращения.

Константа равновесия - Важнейший параметр, характеризующий обратимую химическую реакцию — константа равновесия К. Если записать для рассмотренной обратимой реакции A + D

C + D условие равенства скоростей прямой и обратной реакции в состоянии равновесия - k1 [A]_равн[B]_равн = k2 [C]_равн[D]_равн, откуда [C]_равн[D]_равн/[A]_равн[B]_равн = k1 / k2 = К, то величина К называется константой равновесия химической реакции.