Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Понятие функции состояния. Закон Гесса.






    Функция состояния системы – это такая функция, значения которой определяется

    только состоянием системы в данный момент и не зависит от того, каким путем система пришла к этому состоянию.

     

    Если f(x) – ФС, то

     

    Никаких изменений для ФС не состоялось

    Работа не является ФС, тк она определяется путем перехода системы из одного

    состояния в другое. Теплота в общем случае не является ФС Над ФС можно проводить любые математические действия в результате получается ФС.

    *Функция состояния в термодинамике — функция независимых параметров, определяющих равновесное состояние термодинамической системы; не зависит от пути (характера процесса), следуя которому система пришла в рассматриваемое равновесное состояние (т.е. не зависит от предыстории системы); к функциям состояния относят, в частности, характеристические функции системы:

    · внутренняя энергия;

    · энтропия;

    · энтальпия и др.

    Термодинамическая работа и количество теплоты не являются функциями состояния, так как их значение определяется видом процесса, в результате которого система изменила своё состояние.

    Закон Гесса.

    Закон Гесса — основной закон термохимии, который формулируется следующим образом:

    Тепловой эффект химической реакции, проводимой в изобарно-изотермических или изохорно-изотермических условиях, зависит только от вида и состояния исходных веществ и продуктов реакции и не зависит от пути её протекания.

    Иными словами, количество теплоты, выделяющееся или поглощающееся при каком-либо процессе, всегда одно и то же, независимо от того, протекает ли данное химическое превращение в одну или в несколько стадий (при условии, что температура, давление и агрегатные состояния веществ одинаковы). Например, окисление глюкозы в организме осуществляется по очень сложному многостадийному механизму, однако суммарный тепловой эффект всех стадий данного процесса равен теплоте сгорания глюкозы.

    Δ H 1 = Δ H 2 + Δ H 3 = Δ H 4 + Δ H 5 + Δ H 6

     

     

    Если из заданных исходных веществ можно получить конечные продукты различными

    путями, то суммарных тепловой эффект на одном пути равен суммарному тепловому

    эффекту на любом другом пути.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.