Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Теоретична частина. Вода - слабкий електроліт






    Вода - слабкий електроліт. Ступінь дисоціації води при 220 С = 1, 8 . 10-9. Це означає, що у воді об’ємом 1л при цій температурі тільки 10-7 моль дисоціюють на йони:

    Н2О L Н+ + ОН-.

    Внаслідок цього утворюється 10-7 моль [H+] і 10-7 моль [ОН-].

    Добуток концентрацій гідроген- і гідроксид-йонів називають йонним добутком води () і при 220 С становить:

    = 10-7. 10-7 = 10-14 (моль/л)2.

    Розчини, в яких концентрації гідроген- і гідроксид-йонів однакові і дорівнюють 10-7 моль/л, називають нейтральними.

    Розчини, в яких концентрація [H+] перевищує концентрацію [ОН-] називають кислими.

    Розчини, де концентрація [H+] менша ніж [ОН-] є лужними.

    Кислотність розчину виражають через концентрацію Н+. Для зручності замість концентрації гідроген-йонів використовують водневий показник рН.

    Водневий показник рН – це від’ємний десятковий логарифм концентрації гідроген-йонів.

    рН = -lg[H+], a pOH = -lg[OH-], pH + pOH = 14.

    В нейтральних розчинах рН = 7, в кислих – рН < 7, а в лужних – рН > 7.

    В розчинах сильних одноосновних кислот рН визначається за формулою:

    рН = -lgСМ(кислоти).

    В розчинах слабких одноосновних кислот рН = 1/2pK(кисл.) -

    - 1/2lgСМ(кисл.), де рК – показник константи дисоціації кислоти.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.