Експериментальна частина. 1. Калій перманганат як окисник в різних середовищах (як відновник можна застосувати розчини Na2SO3

1. Калій перманганат як окисник в різних середовищах (як відновник можна застосувати розчини Na₂SO₃, FeSO₄, KNO₂). В три пробірки налити 2-3 мл розведеного розчину KMnO₄.

а) до розчину в першій пробірці додати 1 мл розчину H₂SO₄ і по краплях розчин Na₂SO₃ до знебарвлення. Напишіть рівняння реакції і підберіть коефіцієнти методом електронного балансу, якщо відомо, що в кислому середовищі йон MnO₄^- переходить в йон Mn²⁺, а йон SO₃^2- в йон SO₄^2-;

б) до другої порції розчину KMnO₄ додати 1 мл дистильованої води і по краплях розчин Na₂SO₃ до появи бурого осаду MnO(OH)₂. Підберіть коефіцієнти в рівнянні даної реакції:

в) в останню порцію розчину KMnO₄ додати 1 мл розчину NaOH і по краплях розчин Na₂SO₃ до появи зеленого забарвлення розчину.

Напишіть та урівняйте рівняння реакції, якщо в лужному середовищі йон MnO₄^- переходить в йон MnO₄^2-, а йон SO₃^2- в йон SO₄^2-:

2. Гідроген пероксид як окисник.

До 2 мл розчину КІ додати 1 мл розчину H₂SO₄ і по краплях розчину Н₂О₂. Записати спостереження. Дописати і урівняти рівняння реакції:

3. Гідроген пероксид як відновник.

До 2-3 мл розчину KMnO₄ додати 1 мл H₂SO₄ та по краплях розчин Н₂О₂ до знебарвлення. Закінчити рівняння:

4. Відновлення калій дихромату калій йодидом.

До 2-3 мл розчину K₂Cr₂O₇ додають 1 мл розчину H₂SO₄ та по краплях розчин КІ до зміни забарвлення розчину.

Записати спостереження та урівняти рівняння реакції:

Визначити яка речовина є окисником, а яка – відновником.

5. Розклад амоній дихромату.

На азбестову сітку містять купкою 1-2 г кристалічного (NH₄)₂Cr₂O₇ й обережно нагрівають невеликим полум’ям до початку реакції. Записати спостереження та скласти рівняння реакції, враховуючи, що продуктами реакції є хром(ІІІ) оксид, азот та вода.

Контрольні завдання

1. Визначити до якого типу відноситься кожна з реакцій, виражена наступними схемами:

а) N₂O₅ → NO₂ + O₂;

б) H₂S + H₂SO₃ → S + H₂O;

в) SO₃^2- + O₂ → SO₄^{2 -}.

2. Виходячи зі ступеня окиснення Нітрогену, Сульфуру і Мангану в сполуках NH₃, HNO₂, HNO₃, H₂S, H₂SO₃, H₂SO₄, MnO₂, KMnO₄ визначте, які з них можуть бути тільки відновниками і тільки окисниками, які виявляють як окисні, так і відновні властивості.

3. Чи можуть відбуватися окисно-відновні реакції між такими речовинами: а) H₂S і НІ; б) H₂S і H₂SO₃; в) H₂SO₃ і HClO₄?

4. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, що проходить за схемою:

5. Реакції виражаються схемами:

Складіть електронні рівняння. Розставте коефіцієнти в рівняннях реакцій. Для кожної реакції визначте, яка речовина є окисником, яка – відновником, яка речовина окиснюється, яка – відновлюється.