![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Примеры расчета эквивалентов веществ.
1. Рассчитать эквивалент железа в реакциях: а) Fe + H2SO4 (разб.) = FeSO4 + H2; б) 2Fe +6H2SO4 (конц.) = Fe2(SO4)3 +3 SO2 + 6H2O. Для реакции (а) Fe – 2e = Fe+2 и эквивалентное число Z =2. Эквивалент железа равен Э = ½ ФЕ, молярная масса эквивалента железа равна М экв = ½ М = 55, 85: 2 = 27, 925 г/моль. Для реакции (б) Fe – 3e = Fe+3 и эквивалентное число Z =3. Эквивалент железа равен Э = ⅓ ФЕ, молярная масса эквивалента железа равна М экв = ⅓ М = 55, 85: 3 = 18, 617 г/моль. 2. Вычисление эквивалентного числа для кислот, оснований и солей в реакциях обмена. Для кислоты эквивалентное число определяется количеством ионов водорода, замещающихся ионами металла, т.е. основностью кислоты: а) H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O, Z (H3PO4) =1 б) H3PO4 + 2 NaOH = Na2HPO4 + 2H2O, Z (H3PO4) =2 в) H3PO4 + 3 NaOH = Na3PO4 + 3H2O, Z (H3PO4) =3 Для основания эквивалентное число определяется количеством ионов гидроксида, замещающихся анионами кислоты, т.е. кислотностью основания: а) Al(OH)3 + HCl = Al(OH)2Cl + H2O, Z [Al(OH)3] = 1 б) Al(OH)3 + 2HCl = Al(OH)Cl2 + 2H2O, Z [Al(OH)3] = 2 в) Al(OH)3 + 3HCl = Al(OH)3 + 3H2O, Z [Al(OH)3] = 3 Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение Для соли эквивалентное число определяется произведением валентности (степени окисления) катиона (или аниона по модулю) n на количество катионов (или анионов) m: Z = n·m а) NaCl, Z =1·1=1; б) Na2SO4, Z = 1·2=2; в) Al2(SO4)3, Z =3·2=6; г) Na[HSO4], Z =1·1=1; д) [Al(OH)]Cl2, Z =2·1=2; e) [Cu(NH3)4](OH)2, Z =2·1=2. 3. Вычисление эквивалентного числа окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции. Эквивалентное число окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции определяется количеством принятых или отданных электронов. 3 H2S + K2Cr2O7 + 4 H2SO4 = Cr2(SO4)3 + 3 S + K2SO4 + 7 H2O восстановитель: H2S – 2e = S + 2H+, Z = 2, М экв = окислитель: Cr2O72- + 14 H+ + 6e = 2 Cr3+ + 7 H2O, Z = 6, М экв = Экспериментально эквивалент элемента может быть определен химическим путем - определением количества присоединяемого или замещаемого элементом водорода, кислорода или другого элемента, эквивалент которого известен, или электрохимическим путем на основании закона Фарадея, согласно которому при прохождении 96494 Кл электричества через раствор электролита на электродах превращается один эквивалент вещества. В данной работе использован наиболее простой и доступный способ определения эквивалента активного металла, основанный на измерении объема водорода при реакции вытеснения его из раствора соляной кислоты: Me + n HCl = MeCln + Согласно закону эквивалентов, один эквивалент металла вытесняет один эквивалент водорода, имеющий молярную массу эквивалента 1 г/моль. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе Используя закон Авогадро, можно определить объем, который занимает один эквивалент водорода при определенных физических условиях. При нормальных физических условиях (р = 1, 013·105 Па или р =760 мм рт. ст., Т = 298 К) 1 моль водорода, имеющий массу 2 г/моль, занимает объем V = 22, 4 л, тогда 1 моль эквивалента водорода, имеющий массу 1 г/моль, должен занимать объем V экв = 11, 2 л. Таким способом можно рассчитать эквивалентный объем любого газа при нормальных условиях. Вопросы для предварительной подготовки лабораторной работы 1. Что называют эквивалентом вещества? Как определяется эквивалентное число и фактор эквивалентности? 2. Определите эквивалентное число и фактор эквивалентности для веществ: а) Fe2O3, б) HClO4, в) NaHS, г) MgOHCl, д) Ca(OH)2. 3. Как связаны молярная масса вещества и молярная масса эквивалента? Рассчитайте молярную массу эквивалента веществ, приведенных в вопросе 1. 4. Как рассчитывается молярная масса эквивалента окислителя и восстановителя в окислительно-восстановительной реакции? 5. Рассчитайте молярную массу эквивалента перманганата калия KMnO4, рассматривая данное соединение как: а) соль; б) окислитель, превращающийся в MnO(OH)2; в) окислитель, превращающийся в MnSO4. 6. Какой объем занимает при нормальных условиях 1 моль эквивалента газообразного вещества: а) кислорода, б) хлора; в) углекислого газа? 7. Используя закон эквивалентов, рассчитайте объем оксида углерода (II), который потребуется для восстановления железа из 1 кг оксида железа (III) при нормальных условиях.
|