Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей: — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать; Начать пользоваться сервисом
Цели и задачи учебной дисциплины. . . . . . . . . . . . . . . . . . . 3
|
|
СОДЕРЖАНИЕ ТЕОРЕТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ....4
СОДЕРЖАНИЕ ПРАКТИЧЕСКОГО РАЗДЕЛА ДИСЦИПЛИНЫ......7
ЭЛЕМЕНТЫ ТЕОРИИ И ВОПРОСЫ ДЛЯ САМОПРОВЕРКИ
ПО ТЕМАМ КУРСА. ПРЕДИСЛОВИЕ........................... 8
ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ......................... 8
Номенклатура и классы неорганических соединений.................9
ТЕМА 1. АТОМНО-МОЛЕКУЛЯРНОЕ УЧЕНИЕ....................27
| 1.1. | Моль. Эквивалент и эквивалентные массы................. | |
| 1.2. | Газовые законы....................................... | |
| 1.3. | Определение молекулярных масс веществ в газообразном состоянии............................................... | |
| 1.4. | Эквивалент. Эквивалентные массы. Закон эквивалентов...... |
ТЕМА 2. СТРОЕНИЕ АТОМА.....................................37
| 2.1. | Корпускулярно-волновое описание движения электрона в атоме.. | |
| 2.2. | Волновая теория строения атома. Основные положения.......... | |
| 2.3. | Квантовые числа.......................................... | |
| 2.4. | Заполнение АО электронами в многоэлектронном атоме......... | |
| 2.5. | Периодическая система и изменение свойств элементов......... |
ТЕМА 3. ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ................................. 52
| 3.1. | Метод вале6нтных связей (ВС)............................... | |
| 3.2. | Метод молекулярных орбиталей (MO)......................... | |
| 3.3. | Теорииметаллической связи................................. | |
| 3.4. | Межмолекулярные взаимодействия (силы Ван-дер-Ваальса)...... | |
| 3.5. | Кристаллические решетки................................... | |
| 3.6. | Комплексные соединения................................... | |
| 3.6.1. | Определения, составные части и классификация................. | |
| 3.6.2. | Равновесие в растворах комплексных соединений................. | |
| 3.6.3. | Изомерия комплексных соединений........................... | |
| 3.6.4. | Химическая связь в комплексных соединениях................. |
ТЕМА 4. ЭЛЕМЕНТЫ ТЕРМОДИНАМИКИ.......................75
| 4.1. | Основные понятия и определения............................. | |
| 4.2. | Тепловые эффекты химических реакций....................... | |
| 4.3. | Направление химических реакций............................ | |
| 4.3.1. | Энтропия.................................................. | |
| 4.3.2. | Энтальпийный и энтропийный факторы. Энергия Гиббса......... |
ТЕМА 5. ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ........................... 89
| 5.1. | Химическое равновесие...................................... | |
| 5.2. | Константа равновесия...................................... | |
| 5.3. | Свободная энергия и константа равновесия..................... | |
| 5.4. | Смещение химического равновесия. Принцип Ле Шателье....... |
ТЕМА 6. ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА.............................97
| 6.1. | Основные понятия и представления........................... | |
| 6.2. | Зависимость скорости реакции от концентрации реагентов....... | |
| 6.3. | Зависимость скорости от температуры........................ | |
| 6.4. | Катализ................................................... |
ТЕМА 7. КОНЦЕНТРАЦИЯ РАСТВОРОВ.......................... 104
| 7.1. | Способы выражения концентрации растворов.................. |
ТЕМА8. РАСТВОРЫ.............................................108
| 8.1. | Свойства разбавленных растворов неэлектролитов.............. | |
| 8.2. | Растворы электролитов..................................... | |
| 8.2.1. | Диссоциация кислот, оснований и солей...................... | |
| 8.2.2. | Свойства разбавленных растворов электролитов............... | |
| 8.2.3. | Ионные реакции........................................... | |
| 8.2.4. | Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель.. | |
| 8.2.5. | Гидролиз солей........................................... |
ТЕМА 9. ОКИСЛИТЕЛЬНО-ВОССТАНОВИТЕЛЬНЫЕ РЕАКЦИИ.....126
| 9.1. | Уравнивание ОВР.......................................... | |
| 9.2. | Типы окислительно-восстановительных реакций............... | |
| 9.3. | Эквиваленты окислителя и восстановителя.................... |
ТЕМА 10. ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ....................132
| 10.1 | Химические источники электрической энергии................. | |
| 10.2. | Электролиз............................................... | |
| 10.3. | Количественные законы электролиза......................... | |
| 10.4. | Коррозия металлов......................................... |
КОНТРОЛЬНЫЕ ЗАДАНИЯ.................................... 144
ВАРИАНТЫ КОРТРОЛЬНЫХ ЗАДАНИЙ.......................... 170
СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ.........................................172
ХИМИЯ
Рабочая программа, методические указания, элементы теории,
вопросы для самопроверки и контрольные задания,
для студентов заочного отделения ИПР
Учебное пособие
Составитель Лариса Михайловна Смолова
Научный редактор
доктор ф.-мат. наук, профессор А.П. Ильин
Редактор
Подписано к печати
Формат 60х84/16. Бумага ксероксная.
Плоская печать. Усл. печ. л.. Уч.-изд. л..
Тираж экз. Заказ. Цена свободная.
ИПФ ТПУ. Лицензия ЛТ №1 от 18. 07. 94.
Типография ТПУ. 634034, Томск, пр. Ленина, 30.
|
|