Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Химия элементов






 

346. В 500 мл воды растворили 23 г металлического натрия. Определить объем выделившегося газа и рассчитать молярную концентрацию полученного раствора.

347. Сколько граммов серы прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6, 5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

348. Сколько граммов перманганата калия и миллилитров 1М раствора соляной кислоты надо взять, чтобы выделившегося хлора хватило для получения 15, 85 г хлорного хрома?

349. Написать уравнения реакций взаимодействия сероводорода с подкисленными растворами перманганата калия, дихромата калия и хлором.

350. Какова концентрация кислоты, полученной при растворении в 90 г воды газа, выделившегося при сгорании 4, 8 г серы, и какой объем кислорода израсходован при этом? (Объем измерен при н.у.).

351. Написать уравнения реакций взаимодействия оксида серы (IV) с сероводородом и подкисленным раствором дихромата калия. Какие свойства проявляет оксид серы (IV) в этих случаях?

352. Какое количество серной кислоты необходимо взять для растворения 6, 5 г цинка и какое количество газов при этом выделится, если в одном случае возьмем разбавленную серную кислоту, а в другом – концентрированную?

353. Напишите уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

а) SO2 ® Na2SO3 ® NaHSO3 ® Na2SO3;

б) Zn ® ZnS ® H2S ® S ® SO2 ® SO3 ® H2SO4 ® BaSO4.

 

354. При взаимодействии в кислой среде дихромата калия с сероводородом выделился осадок, который отделили от раствора и окислили кислородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом получилось 100 г 8, 2 % раствора. Сколько литров кислорода (н.у.) потребуется для окисления выпавшего осадка и сколько граммов дихромата калия израсходовалось?

355. 32, 05 г сплава цинка с металлом, стоящим в ряду напряжения после водорода, обработали избытком разбавленной серной кислоты. При этом выделилось 4, 48 л газа (н.у.). К нерастворившемуся остатку добавили горячую концентрированную серную кислоту до полного его растворения. Выделилось 6, 72 л газа. Определить состав сплава, если известно, что катион металла двухвалентен.

356. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

N2 ® NH3 ® NO ® N2O3 ® NaNO2 ® HNO2.

 

357. Прокалили 25, 2 г дихромата аммония и 19, 2 г нитрита аммония. Какой газ, в каком количестве выделится в каждом случае (н.у.)?

358. Чем отличается действие царской водки от действия азотной кислоты? Сколько соли и какого состава образуется при растворении в избытке царской водки 19, 7 г золота?

359. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

а) Р ® Ca3P2 ® PH3 ® P2O5 ® HPO3 ® H3PO4;

б) P ® PCl3 ® H3PO4 ® K3PO4.

 

360. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

CO2 ® C ® CO ® CO2 ® CaCO3 ® Ca(HCO3)2.

 

361. Одинаковое ли количество оксида углерода(IV) образуется при прокаливании 100 г карбоната кальция и обработке того же количества карбоната кальция избытком соляной кислоты?

362. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие превращения:

 

а) Si ® Mg2Si ® SiH4 ® SiO2 ® SiCl4 ® Si;

б) Si ® SiCl4 ® SiO2 ®Si.

 

363. Написать уравнения реакций, характеризующие следующие процессы:

 

NaCl ® Na ® NaOH ® Na2CO3 ® NaHCO3 ® NaCl.

 

364. При реакции с водой 15, 6 г металла, образующего одновалентный катион, выделяется 4, 48 л газа (н.у.). Определить, какой металл был взят?

365. 15, 3 г оксида бария растворили в воде. Какой объем (н.у.) оксида углерода (IV) необходим для полной нейтрализации полученного гидроксида бария и какое количество соли образуется?

366. Оксид бария, содержащий в качестве примеси 10, 48% карбоната бария, обработан 6М раствором азотной кислоты. При этом выделилось 1, 12 л газа (н.у.). Какова масса взятой смеси и сколько миллилитров раствора азотной кислоты вступило в реакцию?

367. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

а) Al ® Al2(SO4)3 ® Al(OH)3 ® Al2O3 ® NaAlO2 ® AlCl3 ® Al;

б) Al ® Al2S3 ® Al(OH)3.

 

368. Сколько граммов оксида меди (II) восстанавливается водородом, выделившимся при взаимодействии алюминия с 139, 87 мл 40% раствора гидроксида натрия?

369. При взаимодействии 10, 8 г алюминия с углеродом при нагревании получается вещество, которое растворили в избытке соляной кислоты. Какие вещества и в каком количестве при этом получились?

370. Сколько потребуется 20% раствора гидроксида натрия для полного извлечения алюминия из 1 кг смеси алюминия с медью, если известно, что при действии соляной кислотой на 10 г этой смеси выделяется 6, 72 л газа (н.у.)?

371. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

Cr ® CrSO4 ® Cr(OH)2 ® Cr(OH)3 ® NaCrO2 ® Na2CrO4.

 

372. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

Cr ® Cr2O3 ® Cr2(SO4)3 ® K2Cr2O7 ® K2Cr2O4.

 

373. Сколько граммов оксида хрома(III) образуется при нагревании 50, 4г дихромата аммония?

374. Написать уравнения реакций, характеризующих следующие превращения:

 

а) FeS2 ® Fe2O3 ® Fe3O4 ® FeO ® Fe;

б) FeS2 ® Fe2O3 ® FeCl3 ® Fe(OH)3 ® Fe2O3 ® Fe.

 

375. В раствор сульфата меди погрузили железную пластинку массой 10г. Через некоторое время ее вынули, промыли и высушили. Ее масса оказалась равной 10, 75 г. Сколько граммов железа растворилось, а меди выделилось из раствора?

Можно ли приготовить растворы, которые одновременно бы содержали соли: а) BaCl2 и K2CrO4; б) Na2SO4 и K2CO3; в) AlCl3 и Na2CO3.

376. Можно ли приготовить растворы, которые одновременно бы содержали соли: а) BaCl2 и K2CrO4; б) Na2SO4 и K2CO3; в) AlCl3 и Na2CO3.

377. Какие из веществ: едкий натр, серная кислота, оксид фосфора (V), хлорид кальция можно использовать для осушения оксида углерода CO2, хлора Cl2, аммиака NH3, сероводорода H2S?

378. Как можно из латуни получить металлический цинк?

379. В банках без этикеток находятся твердые вещества: карбонат натрия, карбонат кальция, сульфат бария, хлорид натрия и сульфат натрия. Как узнать, где какая соль находится?

380. Имеется 0, 1н раствор сульфита калия. Какой объем раствора перманганата калия, содержащего 15, 8 г соли в 1 л раствора, необходим для окисления сульфита калия, находящегося в 10 мл раствора? Реакция протекает в кислой среде.

381. Масса 1л газа, измеренного при 31° C и 104 кПа, составляет 1, 154 г. Найти плотность газа по водороду.

382. После реакции между пероксидом натрия и водой общий объем раствора составил 750 мл; 10 мл полученного раствора потребовалось для нейтрализации 15 мл 0, 2н HCl. Сколько граммов Na2O2 вошло в реакцию с водой?

383. Какой объем CO2 (27° C и 81кПа) получится при нагревании 1, 4т NaHCO3? Сколько тонн кальцинированной соды получится при этом?

384. Написать уравнения, реакций, протекающих при насыщении водного раствора Na2CO3: а) хлором; б) оксидом азота (IV).

385. Гексанитрокобальтат (III) натрия образует с растворами калиевых солей желтый осадок. Написать уравнения реакции.

386. При добавлении к раствору AgNO3 разбавленного раствора аммиака образуется бурый осадок Ag2O, растворяющийся в избытке реактива. Написать уравнения реакций.

387. Как относятся гидроксиды цинка и кадмия к растворам щелочей и к водному раствору аммиака? По отношению к какому реагенту появляется различие их свойств и в чем оно выражается? Написать уравнения реакций.

388. Нитрат ртути (I) получают растворением ртути в разбавленной азотной кислоте в условиях избытка металла. Сколько литров 25% раствора HNO3 (r = 1, 15г/мл) расходуется на 1кг ртути, исходя из принятого на практике молярного соотношения I Hg: 1, 19 HNO3 ?

389. Какие последовательные изменения претерпевает борная кислота H3BO3 при нагревании? Написать уравнения реакций.

390. Какое соединение образуется при нейтрализации H3BO3 щелочью? Что образуется при обработке H3BO3 избытком щелочи? Написать уравнения реакции.

391. Как объяснить некоторое уменьшение основных и усиление кислотных свойств гидроксидов при переходе от Al(OH)3 к Ga(OH)3?

392. После прохождения 1 м3 воздуха через раствор Ba(OH)2 образовалось 2, 64 г BaCO3. Вычислить процентное содержание CO2 в воздухе.

 

Варианты контрольных заданий

 

Номер варианта Номер К.Р. Номера задач, относящихся к данному заданию
  I II 1, 22, 42, 62, 82, 102, 115, 130, 145, 165, 190, 210 230, 250, 270, 286, 306, 326, 346, 366, 386
  I II 2, 23, 43, 63, 83, 103, 116, 131, 146, 166, 191, 211 231, 251, 271, 287, 307, 327, 347, 367, 387
  I II 3, 24, 44, 64, 84, 104, 117, 132, 147, 167, 192, 212 232, 252, 272, 288, 308, 328, 348, 368, 388
  I II 4, 25, 45, 65, 85, 105, 118, 133, 148, 168, 193, 213 233, 253, 273, 289, 309, 329, 349, 369, 389
  I II 5, 26, 46, 66, 86, 106, 119, 134, 149, 169, 194, 214 234, 254, 274, 290, 310, 330, 350, 370, 390
  I II 6, 27, 47, 67, 87, 107, 120, 135, 150, 170, 195, 215 235, 255, 275, 291, 311, 331, 351, 371, 391
  I II 7, 28, 48, 68, 88, 108, 121, 136, 151, 171, 196, 216 236, 256, 276, 292, 312, 332, 352, 372, 392
  I II 8, 29, 49, 69, 89, 109, 122, 137, 152, 172, 197, 217 237, 257, 277, 293, 313, 333, 353, 373, 346
  I II 9, 30, 50, 70, 90, 110, 123, 138, 153, 173, 198, 218 238, 258, 278, 294, 314, 334, 354, 374, 347

ПРОДОЛЖЕНИЕ

  I II 10, 31, 51, 71, 91, 111, 124, 144, 154, 174, 199, 219 239, 259, 279, 295, 315, 335, 355, 375, 348
  I II 11, 32, 52, 72, 92, 112, 125, 140, 155, 175, 200, 220 240, 260, 280, 296, 316, 336, 356, 376, 349
  I II 12, 33, 53, 73, 93, 113, 126, 141, 156, 176, 201, 221 241, 261, 281, 297, 317, 337, 357, 377, 350
  I II 13, 34, 54, 74, 94, 114, 127, 142, 157, 177, 202, 222 242, 262, 282, 298, 318, 338, 358, 378, 351
  I II 14, 35, 55, 75, 95, 102, 128, 143, 158, 178, 203, 223 243, 263, 283, 299, 319, 339, 359, 379, 352
  I II 15, 36, 56, 76, 96, 103, 129, 130. 159, 179, 204, 224 244, 264, 284, 300, 320, 340, 360, 380, 353
  I II 16, 37, 57, 77, 97, 104, 115, 131, 160, 180, 205, 225 245, 265, 285, 301, 321, 341, 361, 381, 354
  I II 17, 38, 58, 78, 98, 105, 116, 132, 161, 181, 206, 226 246, 266, 270, 302, 322, 342, 362, 382, 355
  I II 18, 39, 59, 79, 99, 106, 117, 133, 162, 182, 207, 227 247, 267, 271, 303, 323, 343, 363, 383, 356
  I II 19, 40, 60, 80, 100, 107, 118, 134, 163, 183, 208, 228 248, 268, 272, 304, 324, 344, 364, 384, 357
  I II 20, 41, 61, 81, 101, 108, 119, 135, 164, 184, 209, 229 249, 269, 273, 305, 325, 345, 365, 385, 392
  I II 1, 23, 43, 65, 85, 109, 120, 136, 145, 185, 190, 215 231, 252, 274, 286, 308, 327, 346, 368, 387
  I II 2, 24, 44, 66, 87, 110, 121, 137, 146, 186, 191, 216 232, 253, 275, 287, 309, 328, 347, 369, 388
  I II 3, 25, 45, 67, 88, 111, 122, 138, 147, 187, 192, 217 233, 254, 276, 288, 310, 329, 348, 370, 389
  I II 4, 26, 46, 68, 89, 112, 123, 130, 148, 188, 193, 218 234, 255, 277, 289, 311, 330, 349, 371, 390
  I II 5, 27, 47, 69, 90, 113, 124, 140, 149, 189, 194, 219 235, 256, 278, 290, 312, 331, 350, 372, 391
  I II 6, 28, 48, 70, 91, 114, 150, 165, 195, 220, 125, 141 236, 257, 279, 291, 313, 332, 351, 373, 360
  I II 7, 29, 49, 71, 93, 102, 126, 142, 151, 166, 196, 221 237, 258, 280, 292, 314, 333, 352, 374, 361
  I II 8, 30, 50, 72, 94, 103, 127, 143, 152, 167, 197, 222 238, 259, 281, 293, 315, 334, 353, 375, 362

 

ПРОДОЛЖЕНИЕ

  I II 9, 31, 51, 73, 95, 104, 128, 144, 153, 168, 198, 223 239, 260, 282, 294, 316, 335, 354, 376, 363
  I II 10, 32, 52, 74, 96, 105, 129, 132, 154, 169, 199, 224 240, 261, 283, 295, 317, 336, 355, 377, 364
  I II 11, 33, 53, 75, 97, 106, 115, 130, 156, 170, 200, 225 241, 262, 284, 296, 318, 337, 356, 378, 365
  I II 12, 34, 54, 76, 98, 107, 116, 131, 157, 171, 201, 226 242, 263, 285, 297, 319, 338, 357, 379, 366
  I II 13, 35, 55, 77, 99, 108, 117, 133, 158, 172, 202, 227 243, 264, 270, 298, 320, 339, 358, 380, 367
  I II 14, 36, 56, 78, 100, 109, 118, 134, 159, 173, 203, 228 244, 265, 271, 299, 321, 340, 359, 381, 368
  I II 15, 37, 57, 79, 101, 110, 119, 135, 160, 174, 204, 229 245, 266, 272, 300, 322, 341, 360, 382, 369
  I II 16, 38, 58, 80, 82, 111, 120, 136, 161, 175, 205, 210 246, 267, 273, 301, 323, 342, 361, 383, 370
  I II 17, 39, 59, 81, 83, 112, 121, 137, 162, 176, 206, 211 247, 268, 274, 302, 324, 343, 362, 384, 392
  I II 18, 40, 60, 65, 84, 113, 122, 138, 163, 177, 207, 212 248, 269, 275, 303, 325, 344, 362, 385, 346
  I II 19, 41, 61, 64, 85, 114, 123, 131, 164, 178, 208, 213 249, 250, 276, 304, 306, 345, 363, 366, 350
  I II 20, 22, 43, 62, 87, 104, 124, 140, 145, 179, 209, 214 230, 251, 277, 305, 307, 326, 364, 367, 386
  I II 21, 24, 44, 63, 88, 105, 125, 141, 146, 180, 190, 215 231, 252, 278, 286, 308, 327, 365, 368, 387
  I II 1, 25, 45, 80, 89, 106, 126, 142, 147, 181, 191, 216 232, 254, 279, 287, 309, 328, 346, 369, 389
  I II 2, 26, 46, 70, 90, 107, 127, 143, 148, 182, 192, 217 233, 255, 280, 288, 310, 329, 347, 370, 380
  I II 3, 27, 47, 71, 91, 102, 128, 144, 149, 183, 193, 218 234, 256, 281, 289, 311, 330, 348, 371, 390
  I II 4, 27, 47, 71, 91, 108, 129, 130, 150, 184, 194, 219 235, 257, 282, 290, 312, 331, 349, 373, 391

 

СПИСОК ЛИТЕРАТУРЫ

 

1. Коровин Н.В. Общая химия. - М.: Высшая школа, 1998. - 557 с.

2. Фролов В.В. Химия. - М.: Высшая школа, 1986. - 545 с.

3. Глинка Н.Л. Общая химия. - Л.: Химия, 1985. - 702 с.

4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - М.: Высшая школа,

1988. - 640 с.

4. Савельев Г.Г., Смолова Л.М. Общая химия. - Томск, изд-во ТПУ, 2005. - 206 с.

 

 

ОГЛАВЛЕНИЕ

 






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.