Гидролиз солей

При решении задач этого раздела используйте таблицу 8.2.

210. Указать, не производя вычислений, в каком из растворов двух солей равной концентрации рН больше или меньше и почему:

а) NaClO₄ и NaClO; б) K₂S и K₂Se;

в) Na₂CO₃ и Na₂SO₃.

211. Объясните, почему при введении в раствор FeCl₃ раствора соды в осадок выпадает не карбонат железа, а его гидроксид. Напишите уравнения процессов.

212. Гидролиз раствора FeCl₃ при нагревании идет ступенчато и заканчивается образованием осадка Fe(OH)₃. Представить уравнениями все три ступени этого процесса (три уравнения) и вывести суммарное уравнение.

213. Существенно ли изменится реакция среды, если растворить в воде такие соли: a) KCN, б) NH₄CN, в) CH₃COOK, г) CH₃COONH₄?

214. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из молекулярно-ионных:

а) Al³⁺ + H₂O = AlOH²⁺ + H⁺;

б) S^2- + H₂O = HS^- + OH^-; в) CN^- + H₂O = HCN + OH^-.

215. Подберите по два уравнения в молекулярном виде к каждому из ионных:

а) Fe³⁺ + 2H₂O = [Fe(OH)₂]⁺ + 2H⁺;

б) СO₃^2- + H₂O = HCO₃^- + OH^-; в) NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺.

216. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения гидролиза солей CrCl₃, FeSO₄ и Na₂S. Какие из перечисленных растворов имеют рН < 7, pH > 7?

217. Почему растворы NaF и Na₂S имеют щелочную, а растворы ZnSO₄ и NH₄NO₃ кислую реакцию? Ответ подтвердите ионно-молекулярными и молекулярными уравнениями.

218. Как зависит степень гидролиза от температуры? Почему? В какую сторону сместится равновесие гидролиза NaCN, если к раствору прибавить: а) щелочь, б) кислоту, в) хлорид аммония?

219. Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения реакций, протекающих при сливании растворов: а) нитрата алюминия и сульфида натрия; б) сульфата хрома(+3) и карбоната натрия.

220. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу и почему: FeCl₂ или FeCl₃; MgCl₂ или ZnCl₂; NaCN или СH₃COONa?

221. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу и почему: Na₂CO₃ или Na₂SO₃; TlCl или TlCl₃; SnCl₂ или SnCl₄? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

222. Какая из двух солей при равных условиях в большей степени подвергается гидролизу: CH₃COONa или HCOONa; K₂S или K₂Te; NaNO₂ или NaCl? Почему? Составьте ионно-молекулярные уравнения гидролиза этих солей.

223. Растворы кислоты и основания смешали в эквивалентных соотношениях:
а) NH₄OH + HCl; б) NaOH + HCl; в) NaOH + CH₃COOH. Как окрасится лакмус в растворах? Почему? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

224. К раствору FeCl₃ добавили: а) HCl; б) NaOH; в) ZnCl₂; г) Na₂CO₃; д) Zn; е) H₂O. В каких случаях гидролиз хлорида железа (III) усилится? Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

225. Какие из пар солей в водных растворах взаимно усиливают гидролиз друг друга: а) AlCl₃ и Na₂S; б) CrCl₃ и Na₂CO₃; в) Fe₂(SO₄)₃ и ZnCl₂; г) Cr(NO₃)₃ и MgCl₂? Составьте ионно-молекулярные уравнения соответствующих реакций.

226. К растворам Na₂SO₄, CrCl₃, MgCl₂, Al₂(SO₄)₃, Fe(NO₃)₃ добавили раствор соды Na₂CO₃. В каких случаях наблюдается выделение CO₂? Почему? Составьте ионно-молекулярные и молекулярные уравнения соответствующих реакций.

227. К раствору Na₂CO₃ добавили следующие вещества: а) HCl, б) NaOH,
в) Сu(NO₃)₂, г) K₂S. В каких случаях гидролиз Na₂CO₃ усилится? Почему? Составить ионные и молекулярные уравнения гидролиза соответствующих солей, указать рН среды.

228. К раствору ZnSO₄ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄, б) KOH,
в) Na₂SO₃, г) Al₂(SO₄)₃. В каких случаях гидролиз ZnSO₄ усилится? Почему? Напишите ионные и молекулярные уравнения реакций гидролиза соответствующих солей.

229. К раствору Al₂(SO₄)₃ добавили следующие вещества: а) H₂SO₄, б) KOH,

в) Na₂SO₃, г) ZnSO₄. В каких случаях гидролиз Al₂(SO₄)₃ усиливается? Почему? Напишите уравнения гидролиза, укажите рН.