Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Химическая кинетика
|
|
130. Для реакции 2Co3+ + Tl+ = 2Co2+ + Tl3+ получена зависимость скорости от концентрации ионов в растворе:
| [Co3+], моль/л-1 | 0, 01 | 0, 03 | 0, 04 | 0, 03 | 0, 03 |
| [Tl3+] моль/л-1 | 0, 01 | 0, 01 | 0, 01 | 0, 02 | 0, 03 |
| V, моль л-1 с-1 |
Является ли данная реакция простой (элементарной)? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости реакции и порядки реакции по обоим компонентам.
131. Скорость реакции SO2 + 2H2 = S(тв.) + 2H2O зависит от давления SO2 и H2 следующим образом:
| P (SO2), Па | |||||
| P (H2), Па | |||||
| V.103, Па × c-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости и порядки реакции по обоим компонентам.
132. Скорость реакции 2NO + Cl2 = 2NOCl в трех опытах имела следующие значения:
| P (NO) × 10-5 Па | 0, 5 | 1, 0 | 0, 5 |
| P (Cl2) × 10-5 Па | 0, 5 | 1, 0 | 1, 0 |
| V× 10-5, Па × c-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение, определить константу скорости, порядки реакции в целом и по обоим компонентам.
133. Для реакции в растворе 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+ получены следующие данные:
| [Fe3+], моль/л-1 | 0, 2 | 0, 6 | 0, 8 | 0, 6 | 0, 6 |
| [Sn2+] моль/л-1 | 0, 2 | 0, 2 | 0, 2 | 0, 4 | 0, 6 |
| V, моль л-1 × с-1 |
Является ли данная реакция простой? Вывести кинетическое уравнение; найти константу скорости, порядки реакции в целом и по компонентам.
134. О реакции между веществами А и В известно, что она является простой (элементарной). В эксперименте получены следующие данные:
| [A], моль/л-1 | 0, 5 | 0, 5 | 1, 5 |
| [B] моль/л-1 | 1, 8 | 7, 2 | 1, 8 |
| V, моль л-1× с-1 | 0, 269 | 1, 08 | 0, 807 |
Определить стехиометрические коэффициенты реагентов (А и В) в этой реакции, ее молекулярность, порядок и константу скорости.
135. В газовой фазе оксид азота (II) и водород при 1000К реагируют по уравнению 2H2 + 2NO = N2 + 2H2O. Получены следующие опытные данные:
| [NO], моль/л-1 | 0, 12 | 0, 12 | 0, 12 | 0, 002 | 0, 004 |
| [H2] моль/л-1 | 0, 002 | 0, 004 | 0, 006 | 0, 012 | 0, 012 |
| V, моль л-1× с-1 | 0, 2 | 0, 4 | 0, 6 | 0, 3 | 1, 2 |
Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение, определите константу скорости и порядок реакции в целом.
136. Для реакции 2А + 3В = С получена следующая зависимость ее скорости от концентрации реагирующих веществ:
| [A], моль/л-1 | 0, 1 | 0, 2 | 0, 2 | 0, 1 |
| [B] моль/л-1 | 0, 1 | 0, 1 | 0, 2 | 0, 05 |
| V, моль л-1 × с-1 | 0, 004 | 0, 016 | 0, 016 | 0, 004 |
Является ли данная реакция простой? Выведите кинетическое уравнение реакции, найдите константу равновесия и порядок реакции.
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
137. Энергия активации реакции H2 + I2 = 2HI равна 180 кДж/моль. Найти температурный коэффициент этой реакции в области между 200 и 500 oС. Предположим, что при 200 oC реакция идет 24 часа. За какое время она пройдет при 500 oС?
138. Температурный коэффициент некоторой реакции в диапазоне от 80 до 140o C равен 2, 5. Какова энергия активации этой реакции? Определите относительное изменение скорости в крайних точках этого диапазона.
139. При 80 оС некоторая реакция заканчивается за 16 мин. Сколько потребуется времени для проведения той же реакции при а) 120 oС; б) 60 oС?
140. На сколько градусов необходимо поднять температуру реагирующих веществ, чтобы скорость реакции возросла в 30 раз, если температурный коэффициент равен 2, 5. Какова энергия активации этой реакции, если начальная температура 300 К?
141. Разложение озона 2O3 = 3O2 характеризуется энергией активации 100 кДж/моль. Чему равна константа скорости этой реакции при
100o C, если при 0oС она равна 2.10-2? Вычислите температурный коэффициент этой реакции.
142. Энергия активации реакции 2HI = H2 + I2 равна 192 кДж/моль, а константа скорости при 556 К составляет 3, 5.10-7. Определить константу скорости при 800 К и температурный коэффициент реакции.
143. При увеличении температуры на 50 oC скорость реакции возросла в 1024 раза. Определите температурный коэффициент и энергию активации реакции, если начальная температура была 300 oC.
144. Константа скорости реакции 2HI = H2 + I2 при 300 oС равна 2, 2.10-4, а при 700 oС - 8, 33. Определить энергию активации и температурный коэффициент этой реакции.
|
|