💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Химическое равновесие. Смещение химического равновесия

115. В гомогенной системе А + 2В ⇆ С равновесные концентрации реагирующих газов (в моль/л): [A]_p = 0, 06; [B]_p = 0, 12; [C]p = 0, 216. (DH⁰ > 0). Вычислите константу равновесия системы и исходные концентрации веществ A и B. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении T; б) разбавлении системы инертным растворителем; в) поглощении C.

116. В гомогенной газовой системе А+В = С+Д; DН^o < 0 равновесие установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [B] = 0, 05; [C] = 0, 02. К_р системы равна 0, 4. Вычислите исходные концентрации веществ А и В. Как изменится состояние равновесия при: а) увеличении Т; б) поглощении вещества С; в) понижении давления?

117. Для реакции FeO_(кр) + CO = Fe_(кр) +CO₂ при некоторой температуре К_р равна 0, 5. Найти равновесные концентрации СО и СО₂, если исходные концентрации составляют (в моль/л): [СО]_o = 0, 05; [СО₂]_o = 0, 01. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении Т и б) понижении давления?

118. При некоторой температуре равновесие в системе

2NO₂ = 2NO+O₂

установилось при следующих концентрациях (в моль/л): [NO₂] = 0, 006, [NO]= 0, 024,

[O₂] = 0, 012. Найти К_р реакции и исходную концентрацию NO₂. Как нужно изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие вправо?

119. Найти константу равновесия реакции N₂O₄ = 2NO₂, если исходная концентрация N₂O₄ составляла 0, 08 моль/л, а к моменту равновесия диссоциировало 40 % N₂O₄? Как нужно изменить давление, температуру, концентрацию веществ, чтобы получить больший выход NO₂?

120. Константа равновесия реакции АВ_(г) ⇆ А_(г) + В_(г) равна 0, 04, а равновесная концентрация В составляет 0, 02 моль/л. Найти исходную концентрацию АВ. Сколько процентов вещества АВ разложилось? Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (DH^o_х.р. < 0), в) ввести в систему поглотитель вещества В?

121. Константа равновесия реакции А _(г) + В_(г) = С_(г) + Д_(г) равна 1. Исходная концентрация вещества А составляла 0, 02 моль/л. Сколько (в %) вещества А подвергается превращению, если [В] = 0, 02 моль/л? Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

122. Для реакции 2HI = H₂ + I₂ определить равновесную концентрацию H₂, если исходная концентрация HI составляла 0, 05 моль/л, а K_p = 0, 02. Каким образом можно воздействовать на систему для смещения равновесия вправо?

123. Исходные концентрации веществ в системе 2NO + Cl₂ = 2NOCl составляли (в моль/л): [NO₂]_o = 0, 5; [Cl₂]_o = 0, 2. Вычислить константу равновесия, если к моменту его наступления прореагировало 20% NO? Каким образом нужно воздействовать на систему для получения большего выхода NOCl?

124. К_р обратимой реакции 2А_(г) + В_(г) = С_(г) + Д_(г) при некоторой температуре равна 0, 0208. Вычислить равновесные концентрации всех веществ, если известно, что в начале реакции система содержала 60 моль вещества А и 40 моль вещества В. Объем системы - 10 литров. Как изменится состояние равновесия, если: а) увеличить давление, б) понизить температуру (DH⁰_x.p.< 0), в) при поглощении вещества С адсорбентом?

125. Реакция 2SO₂ + O₂ = 2SO₃ началась при [SO₂]_o = 0, 03 моль/л; и
[O₂]_o = 0, 025 (моль/л). К моменту наступления равновесия [SO₂]_p = 0, 01. Вычислить равновесные концентрации остальных веществ и К_р. Как изменится состояние равновесия при: а) повышении давления, б) понижении температуры, если DH^o(SO₃) = -395, 2, а DН^o(SO₂) = -296, 9 кДж/моль.

126. При некоторой температуре константа равновесия гомогенной системы

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ равна 0, 1. Равновесные концентрации (в моль/л): [NН₃]_p = 0, 2;
[H₂]_p = 0, 08. Вычислите равновесную и начальную концентрации азота. Как изменится состояние равновесия системы при повышении давления?

127. В системе 2NO+O₂ = 2NO₂ начальные концентрации NO и O₂ в системе соответственно равны 0, 02 и 0, 03 моль/л. Вычислите равновесные концентрации NO и O₂, если [NO₂]_p = 2, 2^.10^-3 моль/л. Чему равна константа равновесия? Как повлияет на равновесие: а) добавление кислорода; б) удаление NO₂; в) повышение давления?

128. При некоторой температуре равновесие гомогенной системы 2NO+O₂ = 2NO₂ установилось при следующих концентрациях реагирующих веществ: [NO]_р = 0, 2;
[O₂]_p = 0, 1; [NO₂]_p = 0, 1моль/л. Вычислите константу равновесия и исходную концентрацию NO и O₂. Как изменилось состояние равновесия при: а) уменьшении Т; б) увеличении Р; в) поглощении NO₂ водой?

129. Почему при изменении давления смещается равновесие системы

N₂ + 3H₂ = 2NH₃ и не смещается равновесие системы N₂ + O₂ = 2NO? Напишите выражения для К_р каждой из данных систем. Как изменится К_р этих реакций с увеличением температуры? Опишите и обоснуйте возможные изменения K_p и концентрации всех реагентов при изменении температуры и разбавлении системы инертным газом.