Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей: — Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать; Начать пользоваться сервисом
Сульфат
|
|
гидроксо железа (Ш)
При добавлении к основной соли кислоты, можно получить среднюю, например:
2FeOHSO4 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 2H2O.
сульфат Fe(III)
Пример 10. Написать уравнения и назвать соль - продукт взаимодействия:
а) CrO и Cr2O3 с растворами H2SO4 и NaOH;
б) Cu(OH)2 с недостатком и избытком HNO3.
Решение. а) CrO - основной, а Cr2O3 - амфотерный оксид. Поэтому оксид хрома (II) взаимодействует с кислотами, но не взаимодействует со щелочами, а амфотерный оксид хрома (Ш) взаимодействует и с кислотами, и со щелочами:
СrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O, (сульфат хрома II);
Cr2O3 + 3H2SO4 = Cr2(SO4)2 + 3H2O, Cr2O3 + 6NaOH = 2Na3CrO3 + 3H2O.
сульфат хрома (III) ортохромит натрия
б) При взаимодействии гидроксида меди с недостатком кислоты образуется основная соль:
Cu(OH)2 + HNO3 = CuОНNO3 + H2O.
нитрат
гидроксо меди (II)
При взаимодействии с избытком кислоты образуется средняя соль (кислая не может образоваться, так как кислота - одноосновная)
Cu(OH)2 + 2HNO3 = Cu(NO3)2 + 2H2O.
(нитрат меди (II).
Пример 11. Какая соль образуется при взаимодействии 1 моль гидроксида кальция и 2 моль серной кислоты?
Решение. Запишем уравнение реакции: Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O.
Из уравнения видно, что при взаимодействии 1 моль гидроксида и 1 моль кислоты получается средняя соль. По условию кислоты взято в избытке (2 моль), следовательно, получается не средняя соль, а кислая, то есть гидросульфат кальция
Ca(OH)2 + 2H2SO4 = Ca(НSO4)2 + 2H2O.
Пример 12. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
Fe ® Fe2O3 ® Fe2(SO4)3 ® Fe(OH)3 ® FeOH(NO3)2 ® Fe(NO3)3.
Решение. 1. Одним из способов получения оксидов является прямой синтез из элементов:
4Fe + 3O2 = Fe2O3;
2. Действуя на оксид железа (III) серной кислотой получим соль сульфат железа:
— Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта.
— Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы).
— SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание.
SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O;
3. Чтобы получить нерастворимое основание Fe(OH)3 надо подействовать на раствор соли щелочью:
Fe2(SO4)3 + 6NaOH = 2Fe(OH)3¯ + 3Na2SO4;
4. Для получения основной соли FeOH(NO3)2 надо подействовать на гидроксид железа азотной кислотой, взятой в количестве, достаточном для замены двух гидроксогрупп из трех на кислотные остатки, (т.е. недостаток кислоты):
Fe(OH)3 + 2HNO3 = FeOH(NO3)2 + 2H2O;
5. Для получения средней соли Fe(NO3)3 надо к основной соли прибавить необходимое количество кислоты для замены гидроксогруппы на кислотный остаток;
FeOH(NO3)2 + HNO3 = Fe(NO3)3 + H2O.
Пример 13. Составить формулу основной алюминиевой соли соляной кислоты.
Решение. Формула гидроксида алюминия - Al(OH)3 - (алюминий трехвалентен, а гидроксогруппа - одновалентна), формула соляной кислоты - HCl (т.е. кислотный остаток - одновалентен). Таким образом, искомая соль должна состоять из одновалентных кислотных остатков соляной кислоты - Cl-, которые замещают гидроксогруппы основания. Поскольку на кислотный остаток могут заместиться с образованием основных солей две гидроксогруппы, алюминий может дать две основные соли - с одновалентным основным остатком - [Al(OH)2]+1` и двухвалентным [AlOH]+2. Таким образом, формулы солей - Al(OH)2Cl – хлорид дигидксо алюминия и AlOHCl2 - хлорид гидксо алюминия.
|
|