Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Пример. При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода
|
|
При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода, как и в предыдущем примере.
Запишем схему гальванического элемента и уравнения реакций, протекающих в этом гальваническом элементе:
A Fe|H2O| Cu K
1 A: Fe – 2e = Fe2+
1 K: 2H2O + 2e = H2 + 2OH-
 |
Fe + 2H20 = Fe2+ + H2 + 2OH-
Или в молекулярном виде: Fe + 2H2O = Fe(OH)2 + H2
Пример.
При контакте железа с медью во влажном воздухе процессы образуется гальванический элемент
A Fe| H2O + O2 | Cu K
И процесс коррозии выражается следующими уравнениями:
A: Fe – 2e = Fe2+
K: O2 + 2H2O + 4e = 4OH-
2Fe + O2 + 2H2O = 2Fe(OH)2
Под влиянием кислорода воздуха, гидроксид железа(2) окисляется дальше по уравнению
4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3
Как видно из примера, в этом случае происходит кислородная деполяризация катода.
Возможность протекания самопроизвольного окислительно-восстановительного процесса рассчитывается по ЭДС
ЭДС= е восстановителя – е окислителя
Если ЭДС процесса больше нуля, то процесс возможен.
|
|