Пример. При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода

При коррозии в нейтральной среде, в отсутствие растворенного в воде кислорода происходит так же водородная деполяризация катода, как и в предыдущем примере.

Запишем схему гальванического элемента и уравнения реакций, протекающих в этом гальваническом элементе:

A Fe|H₂O| Cu K

1 A: Fe – 2e = Fe²⁺

1 K: 2H₂O + 2e = H₂ + 2OH^-

Fe + 2H₂0 = Fe²⁺ + H₂ + 2OH^-

Или в молекулярном виде: Fe + 2H₂O = Fe(OH)₂ + H₂

Пример.

При контакте железа с медью во влажном воздухе процессы образуется гальванический элемент

A Fe| H₂O + O₂ | Cu K

И процесс коррозии выражается следующими уравнениями:

A: Fe – 2e = Fe²⁺

K: O₂ + 2H₂O + 4e = 4OH^-

2Fe + O₂ + 2H₂O = 2Fe(OH)₂

Под влиянием кислорода воздуха, гидроксид железа(2) окисляется дальше по уравнению

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Как видно из примера, в этом случае происходит кислородная деполяризация катода.

Возможность протекания самопроизвольного окислительно-восстановительного процесса рассчитывается по ЭДС

ЭДС= е _{восстановителя} – е _{окислителя}

Если ЭДС процесса больше нуля, то процесс возможен.