Восстановительные свойства

- распад пероксида водорода имеет место, например, в присутствии оксида серебра (осаждение AgNО₃₎: Ag₂O + Н₂О₂ = 2 Ag + H₂O + O₂.

чёрный

- взаимодействие с озоном (О₃ + Н₂О₂ = 2 Н₂О + 2 О₂) и с перманганатом калия в кислой среде обесцвечивание и бурное выделение кислорода:

2 КMnO₄ + 5 Н₂О₂ + 3 H₂SO₄ = K₂SO₄ + 2 MnSO₄ + 5 O₂ + 8 H₂O.

Розов. Бесцвет.

кислотные свойства

Пероксид водорода обладает очень слабо выраженными кислотными свойствами. При его взаимодействии с гидроксидами некоторых металлов образуются соответствующие пероксиды, которые следует рассматривать как соли пероксида водорода. Так идёт реакция, например, с гидроксидом бария:

Ва(ОН)₂ + Н₂О₂ = ВаО₂ + 2 Н₂О

- ГФ Пероксид водорода способен образовывать надкислоты, которые обладают сильными окислительными свойствами. Реакция с дихроматом калия в кислой среде + эфир, в зависимости от температуры и концентрации Н₂О₂ получаются надхромовые кислоты различного состава:

30% Н₂О₂ + К₂Сr₂О₇ = Н₂Сr₂О₁₂ синий

Разведён. Н₂О₂ + К₂Сr₂О₇ = НСrО₅ синий

Эфирный слой синий. При стоянии переходит в зелёный.

- ГФ на стабилизатор антифебрин. Раствор Н₂О₂ выпарить, к сухому остатку (антифебрин) + НCl, кипятят и проводят реакцию на первичную ароматическую аминогруппу –диазотирования и азосочетания. Добавляют NаNО₃ +щелочной раствор в-нафтола. Образуется азокраситель вишнёво-красного цвета и осадок оранжево-красный.

г) Испытание на чистоту: определяют предел кислотности и остаток при выпаривании не должен бать более 0, 05%.

д) Количественное определение:

ГФ – Пермангонатометрия. Определение ведут непосредственным титрованием подкисленного раствора Н₂О₂ раствором КMnO₄ до перехода бесцветного раствора до бледно-розового. Д.Б. 2, 7- 3, 3%

- Йодометрическое обратное титрование. К раствору Н₂О₂ добавляют калия йодид в кислой среде (НCl), выделяется йод, который оттитровывают р-ом тиосульфата натрия.

- Физические методы - рефрактометрия.

Е) Применение. Антисептическое средство, наружное.

Антисептическое действие обусловливается его окислительными свойствами, т. как выделяет кислород в присутствии ферментов — каталазы крови (кровь, гной, ткани). Каталаза быстро разлагает перекись водорода, при этом бурно выделяется кислород, что создает видимость пены. Перекись водорода применяется как кровоостанавливающее и антисеп. средство при порезах, ранах, ожогах, пупок новорождённых При носовых кровотечениях. Для полоскания горла, носа. Как выжущее и дезенфицирующее в глазной практике, для спринцеваний (3% разводят).

Формы выпуска: пергидроль, р-р пероксида водорода 3% во флаконах по 25, 50, 100 мл. Гидропирит, 1, 5% спиртовый р-р.

Ё) Хранение: в склянках из оранжевого стекла, имеющего отрицательную реакцию на щелочность. Склянки должны быть закупорены парафинированными или стеклянными пробками. Хранить препарат следует в прохладном, защищенном от света месте, концентрированные растворы еще более нестойки. Поэтому пергидроль хранят в склянках, покрытых внутри парафином (шероховатая поверхность может ускорить и усилить разложение перекиси водорода). Склянки держат обычно в коробках с опилками или песком.