Вода для инъекций (aqua purificate prо injectionibus )

Для изготовления растворов для инъекций (стерильные) используют воду для инъекций. Она должна выдерживать испытание для воды очищенной кроме того её проверяют на отсутствие пирогенности (она д.б. апирогенной) Данная вода анализируется на отсутствие CI^-, SO^2-_4? солей Ca²⁺ восстанавливающих в-в, СО₂;

солей NH⁺₄ и NH_3.

Хранение: при t^o 5⁰–10⁰ или 80⁰ – 95⁰ в закрытых ёмкостях изготовленных из металлов, не изменяющих свойств воды, защищающих её от попадания механических включений и микробиологических загрязнений, не > 24 часа.

Применение: изготовление инъекционных растворов, глазных капель, для новорождённых детей, и ЛФ, изготовленных в асептисеских условиях и не подвергаемых далее стерилизации.

5. ПЕРЕКИСЬ ВОДОРОДА [Hydrogenium peroхydi]

Н₂О₂ H – O – O – H M. 34, 01

В природе Н₂О₂ образуется в результате различных окислительных процессов (окислитель О₂). Снег, дождевые воды, млечные соки некоторых растений содержат незначительное количество Н₂О₂. Н₂О₂ была открыта Тенаром в 1818 году.

А) Получение:

В промышленности Н₂О₂ получают электролизом кислых растворов аммония сульфата (NH₄)₂ SO₄

на катоде (-) выделяется NH₄⁺

на аноде (+) 2NH₄SO^-₄ они отдают 2 е, образуют персульфат аммония

он разлагается Н₂О с образованием H₂O₂

Таким образом, получают слабые растворы Н₂О₂. Из них готовят более концентрированные растворы путем перегонки в вакууме при обычной температуре.

Фармакопейным препаратом является раствор Н₂О₂ содержащий 2, 7 – 3, 3% Н₂О₂. Готовят этот препарат из более концентрированного раствора содержащего 27, 5 – 31% (30%) Н₂О₂, который называется пергидролем.

б ) Свойства:

Препарат, применяемый в медицине, представляет собой бесцветную прозрачную жидкость со слабокислой реакцией среды. Вкус жгучий, вяжущий, смешивается с Н₂О в любых соотношениях, так же как и со спиртом и эфиром.

Разбавленные растворы имеют металлический вкус. Крепкие растворы вызывают ожоги, на коже (обожженное место болеет).

Структурная формула H – O – O – H показывает, что атомы кислорода непосредственно связаны друг с другом непрочно – молекула неустойчива. Разложение идёт с выделением атома О: Н₂О₂ = Н₂О + О

Свет, нагревание, щелочная среда и соприкосновение с окисляющими и восстанавливающими в-ми ускоряют процесс разложения, наиболее активными являются некоторые соли тяжёлых металлов (меди, марганца), уголь. Для задержки этих процессов к р-ру Н₂О₂ добавляют стабилизаторы: пирофосфат натрия Na₂P₄O₇, мочевая, щавелевая, салициловая к-та, антифибрин по ГФ.

в ) Подлинность: Основным химическим св-ом Н₂О₂ является её способность проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства (окислительные больше). Окислительные свойства

- взаимодействие Н₂О₂ с йодидами и бромидами в кислой среде + хлорамин

Н₂О₂ +2К I + H₂SO₄ = I₂ + K₂SO₄ + 2H₂O фиолетовый слой

Н₂О₂ +2КВr + H₂SO₄ = Вr ₂ + K₂SO₄ + 2H₂O бурый слой

- Н₂О₂ + РbS = РbSO₄ + 2H₂O

Чёрн. Белый

- Окисление Fe²⁺ в Fe³⁺

Н₂О₂ +2 Fe SO₄ + H₂SO₄ = Fe₂ (SO₄)₃ + 2H₂O

3 Na₄ Fe (СN)₆ +2 Fe₂ (SO₄)_{3 =} Fe ₄ Fe (СN)_{6 3}+6 Na₂SO₄

Берлинская лазурь, тёмно-синего цвета