Вода очищенная (aqua purificate)

Н₂О М.м. = 18, 02

Н₂О питьевая содержит много примесей органического и неорганического характера (соли Н₂SO_4, НNO₃, НCL, СаО, MgO и немн. NH₃). Питьевая вода не может быть использована в аптечной практике для приготовления ЛФ, т.к. соли могут быть не безразличны для организма во многих ЛС, а в органических создают благоприятные условия для развития в Н₂О болезнетворных микроорганизмов, поэтому в фармацевтической практике применяется Н₂О освобожденная (очищенная) от содержащихся в ней органических и неорганических примесей.

Очищают воду перегонкой – перегнанная или дистиллированная вода, её называют в фармации очищенная. Но и такая Н₂О почти всегда содержит незначительные следы посторонних веществ

- из воздуха в виде пыли

- путем выщелачивания стекла

- следы металлов – из холодильника (трубка) дистиллятора.

- с парами Н₂О в приёмник могут попадать растворимые в Н₂О газы: NH_3, CO₂, а также некоторые летучие органические соединения, присутствующие в Н₂О

- соли, которые попадаю в дистиллятор за счет уноса паром мельчайших капелек воды.

б ) Физические свойства: Н₂О очищенная д.б. бесцветна, прозрачна, без запаха и вкуса, pН 5, 0 – 6, 8; плотность (при 4⁰) 1 г см³, температура кипения – 100⁰ при атм. давлении 760 мм рт.ст. Эти физические свойства определяют подлинность воды и доброкачественность.

б ) Подлинность: определяют по физическим свойствам Н₂О

в) Испытание на чистоту:

Для контроля качества Н₂О очищенной ГФ рекомендует проведение ряда испытаний, которые определяют отсутствие или допустимый предел различных примесей.

Вода очищенная обязательно не должна давать положительные реакции на хлориды, сульфаты, соли кальция:

- Хлориды + нитрат серебра+ азотная кислота, не д.б. белой мути, опалесценции и осадка.

- Сульфаты + хлорид бария, не д.б. белой мути и осадка.

- Соли кальция + оксалат аммония, не д.б. белой мути и осадка.

- Испытание на примеси солей. 100мл Н₂О выпаривают, ГФ допускает после выпаривания > 1 мг (0, 001%) сухого остатка.

- Вода для инъекций не должна содержать: хлоридов, сульфатов, солей кальция и

- примесей СО₂ (его обнаруживают по помутнению известковой или баритовой воды взятой в равном количестве с Н₂О очищенной. Проводят в хорошо закрытом сосуде чтобы СО₂ не попадал из воздуха)

- органические (восстановительные) примеси в Н₂О создают условия для развития в ней различных плесневых грибков, бактерий, сапрофитов…

К 100 мл испытуемой воды добавляют 1 мл 0, 01 н раствора КMnO₄ подкисленного pH₂SO₄ и доводят до кипения. Розовое окрашивание Н₂О должно сохраниться (отсутствие восстанавливающих веществ). Если в Н₂О присутствуют органические примеси, раствор КMnO₄ обесцвечивается.

- примесей NH₃ и солей аммония обнаруживают реактивом Несслера по желтому или бурому окрашиванию осадка или жидкости (эталонные жидкости).

2 К₂НgI₄ + 3 KOH + NH₄ OH [O ^Hg NH₂ ]I ^- + 7K I + 3 Н₂О

Hg

- возможны примеси солей НNO₃ и HNO₂ (по эталону) они определяются по реакциям с раствором дифениламина в кН₂SO₄, появляется синее окрашивание – если присутствуют.

Наличие НNO₂ и её солей можно установить и по реакции с КI

2 KI + Н₂SO₄ = К₂ SO₄ + 2НI

2 HNO₂ + 2 НI = I ₂ ¯ + 2NO↑ + 2 Н₂О желтое окрашивание

- нейтральность (испытывают реакцию среды): к небольшому количеству свежепрокипяченной воды добавляют несколько капель метилового красного: чистая вода нейтральна и поэтому окраска её при добавлении индикатора д.б. жёлтой. Добавление капли 0, 01 н раствора НCL должно вызвать розовую окраску.

г) Количественное определение - отсутствует

д) Применение: растворение препаратов, реактивов, приготовление нестерильных ЛФ (растворы для внутреннего и наружного применения, мази, суспензии).

е) Хранение. В хорошо укупоренных бутылях, наполненных до верху. Пробки, закрывающие бутыль, должны быть снабжены хлоркальциевой трубкой, заполненной известью и ватой для предохранения воды от попадания СО. Продолжительное хранение в стеклянной посуде даже из химически стойкого стекла всегда приводят к загрязнению продуктами выщелачивания = хранить долго нельзя (не > 3 суток)