Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Примеры решения задач. Пример 13.1. Сколько граммов никеля выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислого никеля NiSO4 тока силой 5 А в течение 10 мин?






Пример 13.1. Сколько граммов никеля выделится на катоде при пропускании через раствор сернокислого никеля NiSO4 тока силой 5 А в течение 10 мин? Привести схемы электродных процессов, протекающих при электролизе с инертным анодом. Определить продукты электролиза.

Решение. В водном растворе сульфат никеля (II) диссоциирует:

NiSO4 = Ni2+ + SO42–. Стандартный электродный потенциал никеля (–0, 250 В) выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0, 41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Ni2+ и выделение металлического никеля. При электролизе сернокислых солей на инертном аноде происходит электрохимическое окисление воды с выделением кислорода.

Катод (−) Ni2+, Н2О Анод (+) SO42–, Н2О

Ni2+ + 2ē = Ni2Н2О – 4ē = 4Н+ + О2;

у анода 4Н+ + 2SO42– = 2Н2SO4.



Продукты электролиза – Ni и О2.

Масса вещества, выделившегося на электроде при электролизе, определяется по законам Фарадея, математическое выражение которых имеет вид

, (1)

где m – масса вещества, выделившегося на электроде, г; М эк – молярная масса эквивалентов этого вещества, г/моль; Q – количество электричества, прошедшего через электролит, Кл; F – постоянная Фарадея, равная 96500 Кл/(моль∙ экв).

Q = I∙ t, где I – сила тока, А; t – время, электролиза, с. Подставляя в формулу (1) вместо Q его значение, получаем (2).

Молярная масса эквивалентов никеля (молярная масса атомов никеля – 58, 71 г/моль) равняется 58, 71/2 = 29, 36 г/моль. Подставляя это значение, а также силу тока и время электролиза (в секундах) в формулу (2), получаем искомую массу никеля: m = (29, 36× 5× 600)/96500 = 0, 91 г.

Пример 13.2. Сколько времени нужно пропускать через раствор кислоты ток силой 10 А, чтобы получить 5, 6 л водорода при нормальных условиях?

Решение. Продукт электролиза представляет собой газообразное вещество, поэтому для решения воспользуемся уравнением

.

Так как 1 моль эквивалентов водорода занимает при нормальных условиях объем 11, 2 л, то искомое количество времени прохождения тока 4825 c =1ч 20мин 25 с.

Пример 13.3. При проведении электролиза водного раствора хлорида двухвалентного металла затрачено 3561 Кл электричества. В результате процесса на катоде выделилось 2, 19 г этого металла. Определить металл, водный раствор хлорида которого подвергли электролизу. Привести схему электродных процессов. Определить продукты электролиза.

Решение. Находим молярную массу эквивалентов металла: М эк = 59, 347 г/моль. Умножая эту величину на 2 (валентность металла) получаем 118, 69 г/моль, что соответствует молярной массе атомов олова. Следовательно, электролизу подвергли раствор SnCl2. В водном растворе хлорид олова (II) диссоциирует: SnС12 = Sn2+ + 2С1. Стандартный электродный потенциал олова (II) (–0, 136 В) существенно выше значения потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0, 41 В). Поэтому на катоде будет происходить разряд ионов Sn2+ и выделение металлического олова. На аноде будут окисляться анионы хлора.

Катод (−) Sn2+, Н2О Анод (+) Сl, Н2О

Sn2+ + 2ē = Sn 2Сl – 2ē = С12.

Продукты электролиза – Sn и С12.

Пример 13.4. При электролизе раствора CuSO4 на угольном аноде выделилось 350 мл кислорода при нормальных условиях. Сколько граммов меди выделилось на катоде? Привести уравнения электродных процессов, определить продукты электролиза.

Решение. В водном растворе сульфат меди (II) диссоциирует по схеме: CuSO4 = Cu2+ + SO42− . Электродный потенциал меди (+0, 337 В) значительно больше потенциала восстановления ионов водорода из воды (–0, 41 В). Поэтому на катоде происходит процесс восстановления ионов Cu2+. При электролизе водных растворов сульфат-анионы не окисляются на аноде. На нем происходит окисление воды.

Катод (−) Cu2+, Н2О Анод (+) SO42–, Н2О

Cu2+ + 2ē = Сu 2Н2О – 4ē = 4Н+ + О2;

у анода 4Н+ + 2SO42– = 2Н2SO4.

Продукты электролиза – Сu и О2.

Один моль эквивалентов кислорода при нормальных условиях занимает объем 5, 6 л. Следовательно, 350 мл составляют 0, 35/5, 6 = 0, 0625 моль. Столько же молей эквивалентов выделилось на катоде. Отсюда масса меди

m = × 0, 0625 = 1, 98 г.

Пример 13.5. Будут ли, и в какой последовательности, восстанавливаться на катоде одновременно присутствующие в растворе (в равных концентрациях) ионы А13+, Ni2+, Sn2+, Au3+ и Mg2+? Напряжение достаточно для выделения любого металла.

Решение. На катоде сначала восстанавливаются катионы, имеющие большее значение электродного потенциала (табл. Б. 4). Поэтому, в первую очередь, на катоде будут восстанавливаться ионы Au3+ (+1, 498 В), далее Sn2+ (–0, 136 В) и, наконец, Ni2+ (–0, 250 В). Ионы А13+ (–1, 662 В) и Mg2+ (–2, 363 В), имеющие значения электродного потенциала значительно отрицательнее потенциала восстановления ионов Н+ из воды (–0, 41 В), при электролизе водных растворов не восстанавливаются на катоде. При электролизе их солей протекает восстановление молекул воды:

2О + 2ē = Н2 + 2ОН.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.