Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!
Задачи и упражнения для самостоятельного решения. 11.1. а). Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определить, какое из них является только окислителем
|
|
11.1. а). Исходя из степени окисления серы в веществах S, H2S, Na2SO3, H2SO4, определить, какое из них является только окислителем, только восстановителем и какие могут быть и окислителем, и восстановителем. Ответ обосновать.
б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме: NaI + NaIO3+ H2SO4 ® I2+ Na2SO4 + H2O.
Определить тип окислительно-восстановительной реакции.
11.2. Реакции выражаются схемами:
Zn + HNO3 (разб) ® Zn(NO3)2 + N2O + H2O;
SnCl2 + K2Cr2O7 + H2SO4 ® Sn(SO4)2 + CrCl3 + K2SO4 + H2O.
Составить электронные уравнения, подобрать коэффициенты, указать, какое вещество в каждой реакции является окислителем, какое восстановителем.
11.3. а). Составить электронные уравнения и указать, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
P–3 ® P+5; N+3 ® N–3; Cl– ® (ClO3)–; (SO4)2− ® S–2.
б). Реакция выражается схемой
KMnO4 + H2S + H2SO4 ® MnSO4 + S + K2SO4 + H2O.
Определить окислитель и восстановитель, на сновании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции.
11.4. а). Могут ли протекать окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) Cl2 и H2S; б) KBr и KBrO; в) HI и NH3? Ответ обосновать.
б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты, определить тип окислительно-восстановительной реакции, идущей по схеме
NaCrO2 + PbO2 + NaOH ® Na2CrO4 + Na2PbO2 + H2O.
11.5. а). Возможные степени окисления железа в соединениях +2, +3, +6. Определить, какое из веществ может быть только восстановителем, только окислителем и какое – и окислителем и восстановителем: FeSO4, Fe2O3, K2FeO4. Ответ обосновать.
б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты для веществ в уравнении реакции, идущей по схеме
CrCl3 + Br2 + NaOH ® Na2CrO4 + NaBr + NaCl + H2O.
11.6. а). Составить электронные уравнения и указать, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
As+3 ® As+5; (CrO4)2– ® (CrO2)–; (MnO4)– ® (MnO4)2–; Si+4 ® Si0.
б). На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в реакции, идущей по схеме H2S + H2SO3 ® S + H2O.
11.7. Реакции выражаются схемами:
NaNO3 ® NaNO2 + O2;
MnSO4 + KClO3 + KOH ® K2MnO4 + KCl + K2SO4 + H2O.
Составить электронные уравнения, расставить коэффициенты, определить окислитель и восстановитель в каждой реакции. К какому типу относится каждая из приведенных реакций?
11.8. См. условие задания 11.7.
KBr + KBrO3 + H2SO4 ® Br2 + K2SO4 + H2O;
NH4NO3 ® N2O + H2O.
11.9. См. условие задания 11.7.
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 ® S + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2 O;
NaBrO ® NaBrO3 + NaBr.
11.10. а). Исходя из степени окисления хлора определить и дать мотивированный ответ, какое из соединений Cl2, HCl, HClO4 является только окислителем, только восстановителем и какое из них может иметь функцию и окислителя, и восстановителя.
б). На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме HNO3 + Bi ® NO + Bi(NO3)3 + H2O.
11.11. См. условие задания 11.7.
H3AsO3 + KMnO4 + H2SO4® H3AsO4 + MnSO4 + K2SO4 + H2O;
AgNO3 ® Ag + NO2 + O2.
11.12. а). Могут ли происходить окислительно-восстановительные реакции между веществами: а) H2S и Br2; б) HI и HIO3; в) KMnO4 и K2Cr2O7? Ответ обосновать.
б). На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
H2O2 + KMnO4 + H2SO4 ® O2 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
11.13. а). Составить электронные уравнения и указать, какой процесс (окисление или восстановление) происходит при следующих превращениях:
(BrO4)– ® Br2; Bi ® (BiO3)–; (VO3)–®V; Si–4 ® Si+4.
б). На основании электронных уравнений подобрать коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Al + KMnO4 + H2SO4 ® Al2(SO4)3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.
11.14. См. условие задания 11.7.
Na2SO3 + Na2S + H2SO4 ® S + Na2SO4 + H2O;
KMnO4 ® K2MnO4 + MnO2 + O2.
11.15. а). Могут ли идти окислительно-восстановительные реакции между следующими веществами: а) PbO2 и KBiO3; б) Н2S и Н2SO3; в) H2SO3 и HClO4? Ответ обосновать.
б). На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме S + KOH ® K2SO3 + K2S + H2O.
Определить тип окислительно-восстановительной реакции.
11.16. См. условие задания 11.7.
(NH4)2Cr2O7 ® N2 + Cr2O3 + H2O;
P + HNO3 + H2O ® H3PO4 + NO.
11.17. См. условие задания 11.7.
Ba(OH)2 + I2 ® Ba(IO3)2 + BaI2 + H2O;
MnSO4 + PbO2 + HNO3 ® HMnO4 + Pb(NO3)2 + PbSO4 + H2O.
11.18. См. условие задания 11.7.
AgNO3 + H2O2 + KOH ® Ag + O2 + KNO3 + H2O;
Ni(NO3)2 ® NiO + NO2 + O2.
11.19. На основании электронных уравнений расставить коэффициенты в уравнениях реакций, идущих по схемам
HNO2 ® HNO3 + NO + H2O;
Cr2O3 + KClO3 + KOH ® K2CrO4 + KCl + H2O.
Указать окислитель и восстановитель в каждой реакции, определить ее тип.
11.20. См. условие задания 11.7.
Si + O2 + NaOH ® Na2SiO3 + H2O;
NH4NO2 ® N2 + H2O.
|
|