Схемы и характерные особенности электрохимического коррозионного процесса.

Электрохимическое растворение металла – сложный процесс, состоящий из трех основных процессов:

1) анодного процесса – образования гидратированных ионов металла в электролите и некомпенсированных электронов на анодных участках по реакции

2) процесс протекания электронов по металлу от анодных участков к катодным и соответствующего перемещения катионов и анионов в растворе;

3) катодного процесса – ассимиляция электронов какими-либо ионами или молекулами раствора (деполяризаторами), способными к восстановлению на катодных участках по реакции

Д+ne=(^-Дne)

Таким образом протекание электрохимического процесса на неоднородной (гетерогенной) поверхности металла аналогично работе короткозамкнутого гальванического элемента. При замыкании в электролите двух электродов с разными потенциалами происходит протекание электронов от более отрицательного электрода (анода) к менее отрицательному (или более положительному) электроду (катоду). Это протекание электронов выравнивает значения потенциалов замкнутых электродов. Если бы при этом электродные процессы (анодный на аноде и катодный на катоде) не протекали, потенциалы электродов сравнялись бы и наступила бы полная поляризация.

В действительности анодный и катодный электродные процессы не прекращаются, а продолжают протекать, препятствуя наступлению полной поляризации, т.е. действуют деполяризующе. Отсюда, в частности, происходит и название ионов или молекул раствора, обеспечивающих протекание катодного процесса – «деполяризаторы».

Характерными особенностями электрохимического коррозионного процесса являются:

1) подразделение его на два одновременно протекающих, но в значительной степени независимых электродных процесса: анодный и катодный;

2) зависимость кинетики этих двух электрохимических процессов, а, следовательно, и скорости коррозии в соответствии с законами электрохимической кинетики от величины электродного потенциала металла: смещение потенциала металла в положительную(например, в результате поляризации от внешнего источника тока) обычно облегчает анодный процесс и затрудняет катодный; смещение потенциала в отрицательную сторону, наоборот, ускоряет катодный процесс и тормозит анодный;

3) возможность локализации анодного и катодного процессов на различных участках поверхности корродирующего металла, где их протекание облегчено;