IV. Население 2 страница

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Лит.: История воен.-мор. иск-ва, т. 1, М., 1953; Обзор войн России от Петра Великого до наших дней, ч. 4, кн. 1, СПБ, 1898; Лунин Б. В., Потапов Н. И., Азовские походы Петра I (1695 - 1696 гг.), Ростов н/Д., 1940.

АЗОВСКИЙ ФЛОТ, создавался Россией с кон. 1695 для действия на Азовском м. после неудачи 1-го Азовского похода 1695, связанной с отсутствием флота (см. Азовские походы 1695-96). Гл. центром строительства был Воронеж, где сооружались крупные корабли, собирались галеры и брандеры, строившиеся в с. Преображенском (под Москвой) и в Брянске; в Козлове и др. местах строились транспортные суда. 1-й поход боевых судов А. ф. из Воронежа начался 3 мая 1696. А. ф. сыграл решающую роль во взятии Азова. Базой А. ф. стал Таганрог. Адмиралтейство было переведено в Тавров на Азовском побережье. В 1696- 1711 было построено 215 судов. В результате неудачного для русских Прутского похода 1711 А. ф. был уничтожен в связи с возвращением Азова туркам. Создание А. ф. положило начало рус. регулярному воен. флоту.

Лит.: Никульченков К., Создание Азовского воен. флота, " Морской сборник", 1939, №6; Елагин С., История русского флота. Период Азовский. Приложения, ч. 1 - 2, СПБ, 1864; История воен.-мор. иск-ва, т. 1, М., 1953.

АЗОВСКОЕ, посёлок гор. типа в Джан-койском р-не Крымской обл. УССР. Ж.-д. ст. Азовская на линии Джанкой - Феодосия. 5 тыс. жит. (1968). Заводы углекислотный, винный, молочный и др.

АЗОВСКОЕ КАЗАЧЬЕ ВОЙСКО, образовано в 1828 из части потомков запорожцев, переселившихся после уничтожения Сечи Запорожской (1775) в Турцию и возвратившихся в рус. подданство в нач. рус.-тур. войны 1828-29 во главе с кошевым атаманом О. М. Гладким. После активного участия казаков в войне из них было образовано Отд. запорожское войско, переименованное в 1831 в А. к. в. Последнее было поселено на сев.-зап. побережье Азовского м. в Ека-теринославской губ. (между морем и pp. Бердей, Обиточной). Численность с семьями составляла в конце 30-х гг. ок. 6 тыс. чел. На обязанности войска лежало наблюдение за вост. побережьем Чёрного м. с помощью вооруж. флотилии из 29 мелких судов, а также 10 конных сотен. Подчинялось ген.-губернатору Новорос-сии, внутр. управление находилось в руках наказного атамана и войскового правления (в станице Петровской, затем Мариуполе). С 50-х гг. пр-во начало переселять азовцев на Сев. Кавказ, в связи с чем происходили волнения. На основании указа от 11 окт. 1864 А. к. в. было упразднено в 1865. Казаки с семьями были обращены в крестьянское сословие.

Лит.: Столетие воен. мин-ва. 1802 - 1902, т. 11, ч. 1, СПБ, 1902; Скальков-с к и и А., История Новой Сечи или последнего коша Запорожского, ч. 3, Одесса, 1846.

АЗОВСКОЕ МОРЕ (лат. Palus Maeotis, др.-греч. Maiotis limne - Меотийское озеро, др.-рус.- Сурожское), средиземное море в басе. Атлантич. ок., на Ю. Европ. части СССР. Соединяется Керченским прол. с Чёрным м. Пл. 38 тыс. км²; ср. глуб. 8 м, макс. 14 м. Ср. объём воды 320 км³. Берега на 3., С. и В. гл. обр. низменные, сложены песчанисто-ракушечными отложениями; на Ю. берег преим. обрывистый. Характерной чертой берегов А. м. является наличие намывных песчаных кос (Арабатская стрелка, Федотова, Бердян-ская, Ейская и др.), отделяющих от моря ряд мелководных заливов (Сиваш, Оби-точный и др.) и лиманов. Часть лиманов слабо связана с морем (Ейский, Бейсуг-ский), другая часть отделена от него песчаными пересыпями (оз. Молочное, лиман Долгий и др.). Крупные открытые заливы: Таганрогский, находится на С.-З., Темрюкский - на Ю.-В., Арабатский - на Ю.-З. Небольшие низменные о-ва Бирючий, Песчаные, Черепаха расположены вблизи берегов. В А. м. впадают крупные реки Дон и Кубань и многочисленные небольшие реки Миус, Бердя, Обиточная и др. Рельеф дна А. м. выровнен, имеет незначительный уклон к центру. Грунт сложен песком, ракушечником и илом. В юго-вост. части моря характерны грязевые вулканы.

Климат в районе А. м. континентальный. Зима холодная, относительно сухая, с преобладанием сильных ветров сев.-Еост. и вост. направлений. Ср. темп-pa воздуха в янв. и февр. от -1 на Ю. до -6 °С на С., с миним. темп-рой -30 °С и ниже. Лето жаркое, относительно влажное, с преобладанием ветров зап. направления. Ср. темп-pa в июле 23, 5, 24, 5 °С с максимумом до 40 ⁰С. Осадков от 312 мм до 528 мм в год с преобладанием их в летние месяцы (в 1, 5- 2 раза). Гидрологич. режим. А. м. определяется его континентальным положением, климатом, речным стоком и водооб-меном через Керченский пролив, а также хоз. деятельностью на терр. водосбора. Осн. значение имеет пресная составляющая водного баланса, к-рая складывается в среднем за год из материкового стока (39, 6 км³) и осадков (13, 5км³) минус испарение (33, 9 км³); избыток пресных вод за год составляет 17, 4 км³, к-рые вытекают через Керченский прол. Течения образуют общий круговорот против часовой стрелки. Под влиянием вост. и сев.-вост. ветров течения могут иметь обратное направление. Темп-pa воды имеет резко выраженный годовой ход. Зимой она падает ниже 0°С, летом достигает 25, 30°С. Солёность воды на Ю. составляет 11 ⁰/₀₀, на остальной части моря 9-10⁰/₀₀, а в предустьевых районах уменьшается до 2-40⁰/₀₀. Ср. уровень А. м. подвержен от года к году значительным колебаниям (до 33 см). Эпизодич. изменения уровня зависят гл. обр. от ветров и могут достигать 5, 5 м. Лёд появляется в нояб.-дек. в Таганрогском зал. и к концу февр.- началу марта покрывает всю площадь моря. Очищение от льда происходит в марте - апреле. Рыбные ресурсы А. м. значительны, что определяется исключит, биологич. продуктивностью А. м.: содержание органич. вещества в 5-6 раз больше, чем в др. морских водоёмах. Добываются осетровые, лещ, судак, тарань, рыбец, шемая, бычки, сельдь, хамса, тюлька и др. виды. А. м. имеет также большое значение как трансп. мор. путь для грузовых и пасс, перевозок. Гл. порты: Таганрог, Жданов, Ейск, Бердянск. Карту А. м. см. при ст. Чёрное море.

Лит.: Добровольский А. Д., 3алогин Б. С., Моря СССР, М., 1965. А. М. Муромцев.

АЗОВСКОЕ СИДЕНИЕ, героическая оборона Азова донскими казаками в 1637-42. На Азов - мощную тур. крепость, располагавшую 4-тыс. гарнизоном и 200 пушками, опирались крымские и ногайские татары, совершая разорительные набеги на юж. р-ны России. Летом 1637 казаки, воспользовавшись внутр. борьбой в Крыму, захватили Азов и владели им в течение 5 лет. В нач. июня 1641 огромное турецко-татарское войско осадило Азов. Однако донцы (ок. 5, 5 тыс. чел., в т. ч. 800 женщин) проявили исключительную стойкость и искусство в его обороне, отбивая много-числ. штурмы противника. Понеся большие потери, турки вынуждены были в конце сент. снять осаду. Отстояв крепость, казаки предложили рус. пр-ву принять Азов под свою власть. Для решения вопроса оно созвало Земский собор (1642), на котором часть депутатов высказалась за предложение казаков. Однако пр-во, во избежание войны с Турцией, решило от Азова отказаться и предложило казакам покинуть его. Летом 1642 казаки оставили Азов, разрушив его укрепления. Героич. оборона Азова нашла отражение в повестях об Азовском осадном сидении 17 в.

Лит.: Воинские повести древней Руси, М.-Л., 1949; Попов М. Я., Азовское сидение, М., 1961.

" АЗОВСТАЛЬ" им. С. Орджоникидзе, см. Ждановский завод " Азовсталь" им. С. Орджоникидзе.

АЗОКРАСИТЕЛИ, органич. красители, в молекулах к-рых содержится одна или несколько азогрупп - N=N-, связывающих ароматич. радикалы. По числу этих групп различают моно-, дис-, трис-и полиазокрасители. Обычно А. в ароматич. ядре содержат замещённые или незамещённые группы NH₂ и ОН, а также NO₂, Cl, SO₃H, COOH и др. Кислотные группы обусловливают растворимость А. в воде.

Синтез А. основан на сочетании ароматич. диазосоединений ArN₂Cl с фенолами, ароматич. аминами или их производными, напр.:
[ris]

Краситель обычно осаждают из р-ра поваренной солью, сушат и размалывают.

Простейшие моноазокрасители обычно окрашены в жёлтый, оранжевый или красный цвет. Увеличение числа азогрупп, замена фенильных радикалов нафтильны-ми и увеличение числа окси- и аминогрупп приводят к углублению цвета (см. Батохромный и гипсохромный эффекты). По строению и характеру взаимодействия с текстильными материалами А. разделяют на основные, кислотные, прямые, протравные, холодного крашения, активные и др. Основные А. содержат группы NH₂, кислотные - обычно одну или неск. сульфогрупп; последние применяют для крашения шёлка и шерсти. В больших количествах получают прямые А., используемые для окрашивания хлопчатобумажных материалов. Обычно это полиазокрасители на основе бензиди-на, а-нафтиламина и его сульфокислот. К протравным красителям относят А., к-рые с ионами Fe³⁺, Cr³⁺ и др. образуют на волокне нерастворимые, прочно удерживаемые волокнами комплексы. Для активных А. характерно образование химич. связи с волокном. Эти А., производство к-рых начато в 1952, не только красивы по оттенкам, но отличаются высокой прочностью к водным и др. обработкам. А. холодного крашения получают непосредственно на тканях. Нек-рые А. в тонкодисперсном состоянии используют в полиграфии и лакокрасочной пром-сти. Применяют А. гл. обр. для крашения текст, материалов, а также кожи, бумаги, резины и нек-рых пластиков. Лит.: Чекалин М. А., Химия и технология органических красителей, М., 1956.

АЗОКСИБЕНЗОЛ, C₆H₅N = N(O)C₆H₅, простейшее азоксисоединение; бледно-жёлтые кристаллы, t_ПЛ36°С. А. открыт Н. Н. Зыкиным в 1845.

АЗОКСИСОЕДИНЕНИЯ, органические соединения, содержащие азоксигруппу.

Хорошо изучены только ароматич. [ris] А., особенно азоксибензол.

А.- жёлтые кристаллы, нерастворимы в воде, хорошо растворимы в спирте, эфире. А. с различными радикалами, напр, n-бромазоксибензол, существуют в двух изомерных формах[ris]

полу чают нагреванием нитросоединений со спиртовой щёлочью, несимметричные - из нитросоединений и арилгидроксил-аминов, содержащих неодинаковые заместители. А. могут быть восстановлены в азосоединения, гидразосоедииения и далее до соответств. амина. Из алифатич. А. известен антибиотик элайомицин.

АЗОМЕТИНОВЫЕ КРАСИТЕЛИ, ор-ганич. красящие вещества, в молекулах к-рых присутствуют характерные хромофорные группы [ris] (см. Ауксо-хромы и хромофоры). К А. к. относится один из первых синтетич. красителей - пурпурно-красный мурексид; его возникновение служит характерной реакцией на мочевую кислоту, к-рая образует этот краситель при выпаривании с разбавл. HNO₃ и с последующим добавлением аммиака.

АЗОНАЛЬНАЯ РАСТИТЕЛЬНОСТЬ, растительность, нигде не образующая самостоят, зоны, но встречающаяся в разных зонах (напр., заливные луга). См. также Зональная растительность.

АЗОНАЛЬНОСТЬ (отгреч. а - отрицат. частица и zone - пояс, зона), распространение к.-л. природного явления вне причинной связи с зональными особенностями данной территории (см. Зональность). А. может проявляться по отношению к системам как природных (кли-матич., почвенных, растительных, ландшафтных и др.) зон на равнинах, так и высотных поясов в горах. Азональны гл. образом те природные явления, к-рые полностью или в значит, мере обусловлены внутр. силами Земли: геологич. структура, морфоструктуры рельефа и т. п. Влияние азональных факторов наиболее резко проявляется в горах. Наряду с зональностью А. определяет формирование регион, ландшафтных комплексов. Разновидность А.- интразоналъность.

АЗООСПЕРМИЯ (от греч. а - отрицат. частица, zoon - живое существо и sper-ma - семя), отсутствие в семенной жидкости сперматозоидов. А. может обусловливаться нарушением проходимости для сперматозоидов половых путей (в результате воспалит, процессов) и состояниями, когда в яичках сперматозоиды не вырабатываются (заболевания яичек, диабет, интоксикации и др.). А.- одна из причин бесплодия мужчины.

АЗОРСКИЕ ОСТРОВА (португ. Ilhas dos Acores - Острова ястребов), архипелаг в Атлантич. ок., входит в состав Португалии. Пл. ок. 2, 3 тыс. км². Состоит из 9 крупных островов (Сан-Мигел, Терсейра, Пику, Сан-Жоржи, Флориш и др.) и неск. рифов. Острова вулканич. происхождения, имеют горный рельеф с вершинами вые. до 2320 м (г. Пику на о. Пику), крутые берега. Разнообразные проявления совр. вулканизма (особенно в р-не кальдеры Фурнаш на о. Сан-Мигел); обильны термальные минер, источники. Часты землетрясения. Климат субтропический, морской, с малыми амплитудами температур. Ср. темп-pa янв. ок. 14°С, июля ок. 22°С. Осадков 700- 800 мм в год. Субтропич. вечнозелёные леса и кустарники; много одичавших интродуцированных растений. Возделывание бананов, цитрусовых, абрикосов, винограда и др. А. о.- важная база мор. и воздушных трансатлантич. линий между Европой и Африкой, с одной стороны, и Америкой - с другой. Гл. гг. и порты: Понта-Делгада, Ангра-ду-Эроижму, Орта. Лит.: Dervenn С., Les Azores, P., 1955; Guides bleus Portugal, Madere - Acores, P., 1957.Восточная часть о. Сан-Мигел с кальдерой Фурнаш (видно вулканическое озеро в кальдере).

АЗОРСКИЙ АНТИЦИКЛОН, область высокого атм. давления на многолетних средних картах над субтропич. частью Атлантич. ок. в Сев. полушарии; А. а. - наиболее известный центр действия атмосферы, особенно хорошо выраженный летом. Центр его - вблизи 35-й параллели, недалеко от Азорских о-вов; зимой от него простирается отрог на Сахару, летом - на Средиземное м. и Юж. Европу. Давление в центре в янв. выше 1022 мбар, в июле - выше 1025 мбар. А. а.- результат резкого преобладания антициклонов над циклонами в течение всего года над этой частью океана. А. а.- очаг воздушных масс морского тропич. воздуха, взаимодействие к-рых с массами полярного воздуха на атлантич. полярном фронте обусловливает интенсивную циклонич. деятельность над океаном, сильно влияющую на погоду и климат Европы. Во внутр. части А. а. господствует тихая малооблачная и сухая погода. В более низких широтах, на экваториальной периферии А. а., дуют североатлан-тич. пассаты. Аналогом А. а. в Тихом ок. является Северотихоокеанский (Гавайский) антициклон. С. П. Хромов.

АЗОСОЕДИНЕНИЯ, класс органич. соединений, содержащих одну (или больше) азогруппу -N = N-. Все А. окрашены и многие из них используют как красители (см. Азокрасители). Простейшее А.- азобензол.

АЗОСОЧЕТАНИЕ, образование азокрасителей из диазосоединений и гл. обр. ароматич. аминов или фенолов, напр.:

Диазосоединения легко сочетаются с ароматич. соединениями, содержащими группы атомов: ОН, ОСН₃, СН₃; другие реагируют с соединениями, содержащими: NO₂, SO₃H, Cl и др. А. широко применяют в пром-сти. Реакция открыта нем. химиком П. Гриссом в 1864.

АЗОТ (от греч. azoos - безжизненный, лат. Nitrogenium), N, химич. элемент V группы периодич. системы Менделеева, ат. н. 7, ат. м. 14, 0067; бесцветный газ, не имеющий запаха и вкуса.

Историческая справка. Соединения А.- селитра, азотная кислота, аммиак - были известны задолго до получения А. в свободном состоянии. В 1772 Д. Резерфорд, сжигая фосфор и др. вещества в стеклянном колоколе, показал, что остающийся после сгорания газ, названный им " удушливым воздухом", не поддерживает дыхания и горения. В 1787 А. Лавуазье установил, что " жизненный" и " удушливый" газы, входящие в состав воздуха, это простые вещества, и предложил назв. " А.". В 1784 Г. Кавендиш показал, что А. входит в состав селитры; отсюда и происходит лат. назв. А. (от позднелат. nitrum - селитра и греч. genna.6 - рождаю, произвожу), предложенное в 1790 Ж. А. Шапталем. К началу 19 в. были выяснены химич. инертность А. в свободном состоянии и исключит, роль его в соединениях с др. элементами в качестве связанного азота. С тех пор " связывание" А. воздуха стало одной из важнейших технич. проблем химии.

Распространённость в природе. А.- один из самых распространённых элементов на Земле, причём основная его масса (ок. 4*10¹⁵т) сосредоточена в свободном состоянии в атмосфере. В воздухе свободный А. (в виде молекул N₂) составляет 78, 09% по объёму (или 75, 6% по массе), не считая незначит. примесей его в виде аммиака и окислов. Среднее содержание А. в литосфере 1, 9*10^-3% по массе. Природные соединения А.- хлористый аммоний NH₄C1 и различные нитраты (см. Селитры)- Крупные скопления селитры характерны для сухого пустынного климата (Чили, Средняя Азия). Долгое время селитры были главным поставщиком А. для пром-сти (сейчас осн. значение для связывания А. имеет пром. синтез аммиака из А. воздуха и водорода). Небольшие количества связанного А. находятся в кам. угле (1-2, 5%) и нефти (0, 02-1, 5%), а также в водах рек, морей и океанов. А. накапливается в почвах (0, 1%) и в живых организмах (0, 3%).

Хотя назв. " А." означает " не поддерживающий жизни", на самом деле это - необходимый для жизнедеятельности элемент (см. Азот в организме). В белке животных и человека содержится 16- 17% А. В организмах плотоядных животных белок образуется за счёт потребляемых белковых веществ, имеющихся в организмах травоядных животных и в растениях. Растения синтезируют белок, усваивая содержащиеся в почве азотистые вещества, гл. обр. неорганические. Значит, количества А. поступают в почву благодаря азотфиксирующим микроорганизмам, способным переводить свободный А. воздуха в соединения А. (см. А зотфиксация).

В природе осуществляется круговорот А. (см. Круговорот веществ), главную роль в к-ром играют микроорганизмы - нитрофицирующие, денитрофицирующие, азотфиксирующие и др. Однако в результате извлечения из почвы растениями огромного количества связанного А. (особенно при интенсивном земледелии) почвы оказываются обеднёнными А. Дефицит А. характерен для земледелия почти всех стран, наблюдается дефицит А. и в животноводстве (" белковое голодание"). На почвах, бедных доступным А., растения плохо развиваются. Азотные удобрения и белковая подкормка животных - важнейшее средство подъёма сел. х-ва. Хоз. деятельность человека нарушает круговорот А. Так, сжигание топлива обогащает атмосферу А., а заводы, производящие удобрения, связывают А. воздуха. Транспортировка удобрений и продуктов сел. х-ва перераспределяет А. на поверхности земли.

А.- четвёртый по распространённости элемент Солнечной системы (после водорода, гелия и кислорода) (см. Космoxимия).

Изотопы, атом, молекула. Природный А. состоит из двух стабильных изотопов: [ris] и ¹⁵N (0, 365%). Изотоп [ris] применяют в химич. и биохимич. исследованиях в качестве меченого атома. Из искусственных радиоактивных изотопов А. наибольший период полураспада имеет ¹³N (T¹/₂ = 10, 08 мин), остальные весьма ко-роткоживущие. В верхних слоях атмосферы, под действием нейтронов космич. излучения, ¹⁴N превращается в радиоактивный изотоп углерода ¹⁴С. Этот процесс используют и в ядерных реакциях для получения ¹⁴С (см. Углерод). Внешняя электронная оболочка атома А. состоит из 5 электронов (одной неподелённой пары и трёх неспаренных - конфигурация 2s²2р³, см. Атом). Чаще всего А. в соединениях 3-ковалентен за счёт неспаренных электронов (как в аммиаке NНз). Наличие неподелённой пары электронов может приводить к образованию ещё одной ковалентной связи, и А. становится 4-ковалентным (как в ионе аммония NH₄). Степени окисления А. меняются от +5 (в N₂O₅) до -3 (в NH₃). В обычных условиях в свободном состоянии А. образует молекулу N₂, где атомы N связаны тремя ковалентными связями. Молекула А. очень устойчива: энергия диссоциации её на атомы составляет 942, 9 кдж/моль (225, 2 ккал/моль), поэтому даже при t ок. 3300°С степень диссоциации А. составляет лишь ок. 0, 1%.

Физические и химические свойства. А. немного легче воздуха; плотность 1, 2506 кг/м³ (при 0°С и 101325 н/м² или 760 мм рш. ст.), t_пл-209, 86°С, t_КИП-195, 8°С. А. сжижается с трудом: его критич. темп-pa довольно низка (-147, 1°С) а критич. давление высоко 3, 39 Мн/м² (34, 6 кгс/см²); плотность жидкого А. 808 кг/м³. В воде А. менее растворим, чем кислород: при 0°С в 1 м³ Н₂О растворяется 23, 3 г А. Лучше, чем в воде, А. растворим в нек-рых углеводородах.

Только с такими активными металлами, как литий, кальций, магний, А. взаимодействует при нагревании до сравнительно невысоких темп-р. С большинством других элементов А. реагирует при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов. Хорошо изучены соединения А. с кислородом N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ и N₂O₅(см. Азота окислы). Из них при непосредственном взаимодействии элементов (4000°С) образуется окись NO, к-рая при охлаждении легко окисляется далее до двуокиси NO₂. В воздухе окислы А. образуются при атм. разрядах. Их можно получить также действием на смесь А. с кислородом ионизирующих излучений (см. Радиационная химия). При растворении в воде азотистого N₂O₃ и азотного N₂O₅ ангидридов соответственно получаются азотистая кислота HNO₂ и азотная кислота HNO₃, образующие соли - нитриты и нитраты. С водородом А. соединяется только при высокой темп-ре и в присутствии катализаторов, при этом образуется аммиак NH₃ Кроме аммиака, известны и другие многочисленные соединения А. с водородом, напр, гидразин[ris] диимид[ris]азо-тистоводородная к-та[ris] октазон [ris] и др.; большинство соединений А. с водородом выделено только ъ виде органических производных. С галогенами А. непосредственно не взаимодействует, поэтому все галогениды А. получают только косвенным путём, напр, фтористый азот [ris]- при взаимодействии фтора с аммиаком. Как правило, галогениды А.- малостойкие соединения (за исключением [ris]); более устойчивы оксигалогениды А.- NOF, NOCl, NOBr, NO₂F и NO₂C1. С серой также не происходит непосредственного соединения А.; азотистая сера N₄S₄ получается в результате реакции жидкой серы с аммиаком. При взаимодействии раскалённого кокса с А. образуется циан (CN)₂. Нагреванием А. с ацетиленом С₂Н₂ до 1500°С может быть получен цианистый водород HCN. Взаимодействие А. с металлами при высоких темп-рах приводит к образованию нитридов (напр., Mg₃N₂).

При действии на обычный А. электрич. разрядов [давление 130-270 н/м²(1-2 мм рт. cm.)] или при разложении нитридов В, Ti, Mg и Са, а также при электрич. разрядах в воздухе может образоваться активный А., представляющий собой смесь молекул и атомов А., обладающих повышенным запасом энергии. В отличие от молекулярного, активный А. весьма энергично взаимодействует с кислородом, водородом, парами серы, фосфором и некоторыми металлами.

А. входит в состав очень многих важнейших органич. соединений (амины, аминокислоты, нитросоединения и др.).

Получение и применение. В лаборатории А. легко может быть получен при нагревании концентрированного раствора нитрита аммония: NH₄NO₂ = N₂ + 2H₂O. Технич. способ получения А. осн. на разделении предварительно сжижен-ного воздуха, к-рый затем подвергается разгонке (см. Газов разделения).

Осн. часть добываемого свободного А. используется для пром. производства аммиака, к-рый затем в значит, количествах перерабатывается на азотную кислоту, удобрения, взрывчатые вещества и т. д. Помимо прямого синтеза аммиака из элементов, пром. значение для связывания А. воздуха имеет разработанный в 1905 цианамидный метод, осн. на том, что при 1000°С карбид кальция (получаемый накаливанием смеси извести и угля в электрич. печи) реагирует со свободным А.: СаС₂ + N₂ = CaCN₂ + С. Образующийся цианамид кальция при действии перегретого водяного пара разлагается с выделением аммиака: CaCN₂+3H₂O = CaCO₃+2NH3.

Свободный А. применяют во многих отраслях пром-сти: как инертную среду при разнообразных химич. и металлур-гич. процессах, для заполнения свободного пространства в ртутных термометрах, при перекачке горючих жидкостей и т. д. Жидкий А. находит применение в различных холодильных установках. Его хранят и транспортируют в стальных сосудах Дьюара, газообразный А. в сжатом виде - в баллонах. Широко применяют многие соединения А. Произ-во связанного А. стало усиленно развиваться после 1-й мировой войны и сейчас достигло огромных масштабов.

Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 1, М., 1965; Реми Г., Курс неорганической химии, пер. с нем., т. 1, М., 1963; Химия и технология связанного азота, [М.- Л.], 1934; КХЭ, т. 1, М., 1961.

АЗОТ В ОРГАНИЗМЕ, один из осн. биогенных элементов, входящих в состав важнейших веществ живых клеток - белков и нуклеиновых кислот. Однако количество А. в о. невелико (1-3% на сухую массу). Находящийся в атмосфере молекулярный азот могут усваивать лишь нек-рые микроорганизмы и сине-зелёные водоросли (см. Азотфиксация). Значит. запасы азота сосредоточены в почве в форме различных минеральных (аммонийные соли, нитраты) и органич. соединений (азот белков, нуклеиновых к-т и продуктов их распада, т. е. ещё не вполне разложившиеся остатки растений и животных). Растения усваивают азот из почвы как в виде неорганич., так и нек-рых органич. соединений. В природных условиях для питания растений большое значение имеют почвенные микроорганизмы (аммонификаторы), которые минерализуют органич. азот почвы до аммонийных солей. Нитратный азот почвы образуется в результате жизнедеятельности открытых С. Н. Виноград-ским в 1890 нитрифицирующих бактерий, окисляющих аммиак и аммонийные соли до нитратов. Часть усвояемого микроорганизмами и растениями нитратного азота теряется, превращаясь в молекулярный азот под действием денитрифицирующих бактерий. Растения и микроорганизмы хорошо усваивают как аммонийный, так и нитратный азот, восстанавливая последний до аммиака и аммонийных солей. Микроорганизмы и растения активно превращают неорганич. аммонийный азот в органич. соединения азота - амиды (аспарагин и глу-тамин) и аминокислоты. Как показали Д. Н. Прянишников и В. С. Буткевич, азот в растениях запасается и транспортируется в виде аспарагина и глутамина. При образовании этих амидов обезвреживается аммиак, высокие концентрации к-рого токсичны не только для животных, но и для растений. Амиды входят в состав мн. белков как у микроорганизмов и растений, так и у животных. Синтез глутамина и аспарагина путём ферментативного амидирования глутамвиовой и аспарагиновой к-т осуществляется не только у микроорганизмов и растений, но в определённых пределах и у животных.

Синтез аминокислот происходит путём восстановит, аминирования ряда алъде-гидокислогп и кетокислот, возникающих в результате окисления углеводов (В. Л. Кретович), или путём ферментативного переаминирования (А. Е. Браунштейн и М. Г. Крицман, 1937). Конечными продуктами усвоения аммиака микроорганизмами и растениями являются белки, входящие в состав протоплазмы и ядра клеток, а также отлагающиеся в виде запасных белков. Животные и человек способны лишь в огранич. мере синтезировать аминокислоты. Они не могут синтезировать 8 незаменимых аминокислот (валин, изолейцин, лейцин, фенилаланин, триптофан, метионин, треонин, лизин), и потому для них основным источником азота являются белки, потребляемые с пищей, т. е., в конечном счёте, - белки растений и микроорганизмов.

Белки во всех организмах подвергаются ферментативному распаду, конечными продуктами к-рого являются аминокислоты. На следующем этапе в результате дезаминирования органич. азот аминокислот вновь превращается в неорганич. аммонийный азот. У микроорганизмов и особенно у растений аммонийный азот может использоваться для нового синтеза амидов и аминокислот. У животных обезвреживание аммиака, образующегося при распаде белков и нуклеиновых к-т, осуществляется путём синтеза мочевой к-ты (у пресмыкающихся и птиц) или мочевины (у млекопитающих, в т. ч. и у человека), к-рые затем выводятся из организма. С точки зрения обмена азота растения, с одной стороны, и животные (и человек), с другой, отличаются тем, что у животных утилизация образующегося аммиака осуществляется лишь в слабой мере - большая часть его выводится из организма; у растений же обмен азота " замкнут" - поступивший в растение азот возвращается в почву лишь вместе с самим растением.

Лит.: Прянишников Д. Н., Азот в жизни растений и в земледелии СССР.М, - Л., 1945; Браунштейн А. Е., Главные пути ассимиляции и диссимиляции азота у животных, " Бахс> вские чтения", 1957, т.12; Кретович В. Л., Биохимия автотроф-ной ассимиляции азота, там же, 1961, т. 16; Фердман Д. Л., Биохимия, 3 нзд., М., 1966; Кретович В. Л. и Каган 3. С., Усвоение и превращение азота у растений, в кн.: Физиология сельскохозяйственных растений, т. 2, М., 1967.

АЗОТА О КИСЛЫ, соединения азота с кислородом. Известны N₂O, NO, N₂O₃, NO₂ (и его димер N₂O₄), N₂O₅; есть сведения о существовании NO₃, не выделенного в свободном состоянии. При высокой темп-ре в пламени вольтовой дуги, а в природе - при электроразряде из смеси азота с кислородом образуется окись азота NO, к-рая при охлаждении переходит в NO₂. Другие А. о. получают косвенным путём. N₂O₅ - твёрдое вещество; остальные окислы при обычных условиях газообразны.
Закись азота N₂O - бесцветный газ со слабым приятным запахом и сладковатым вкусом; вдыхание смеси воздуха с N₂O вызывает состояние, напоминающее опьянение (отсюда название - веселящий газ). Плотность при 0°С и 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) 1, 9804 кг/м³, t_кип - 89.5⁰C, t_пла-102.4⁰С 1. объём N₂O при 5°С растворяет 1, 048 объёма N₂O. Химически N₂O с водой, растворами кислот и щелочей не реагирует, кислородом не окисляется. Выше 500°С разлагается: 2N₂O = 2N₂ + O₂; поэтому при повышенных темп-pax действует как сильный окислитель и поддерживает горение. Получают N₂O термич. разложением нитрата аммония: NH₄NO₃=N₂O+ + 2Н₂О. В медицине служит для общей анестезии. Окись азота NO - бесцветный газ, буреющий при соприкосновении с воздухом вследствие окисления до NO₂. Плотность при 0°С и 101 325 н/м² (760 мм рт. ст.) 1, 3402 кг/м³, t -151, 8°С, t КИП -163, 6°С. В воде мало растворима (0, 0738 объёма в 1 объёме Н₂О при 0°С). С водой, кислотами и щелочами химически не взаимодействует. Образует многочисленные продукты присоединения, например нитрозилхлорид NOC1. Получают NO действием разбавленной азотной к-ты на некоторые металлы, напр.: 3Cu + 8HNO₃ = = 3Cu(NO₃)₂ + 4H₂O + 2NO. Окись азота - важный полупродукт окисления аммиака при получении азотной кислоты. Азотистый ангидрид (трёхокись азота) N₂O₃ - в обычных условиях неустойчивое соединение. Разлагается уже при 0°С: N₂O₃ < -> NO + NO₂; ок. 3, 5°С кипит с разложением, при 25°С содержит только 10% недиссоциированного N₂O₃- При низкой темп-ре может быть получен в виде тёмно-голубой жидкости, при сильном охлаждении - светло-голубой массы с t_пл -102 °С. С водой образует азотистую кислоту: N₂O₃ + Н₂О = 2HNO₂, со щелочами - соли (см. Нитриты). N₂O₃ получают по реакции: N₂O₄ + + 2NO = 2N₂O3; практич. применения не находит.