Замерзания (кристаллизации) раствора

💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

Температура замерзания (кристаллизации) жидкости – это температура, при которой давление насыщенного пара жидкости равно давлению насыщенного пара кристаллов.

Так как согласно закону Ф. Рауля, давление насыщенного пара над раствором нелетучего вещества ниже давления пара над чистым растворителем, следовательно, при одном и том же внешнем давлении температура кипения раствора выше температуры кипения чистого растворителя, а температура замерзания раствора ниже температуры замерзания чистого растворителя.

Количественно эта зависимость установлена законом Ф. Рауля «Повышение температуры кипения или понижение температуры замерзания идеального раствора прямо пропорционально моляльной концентрации растворенного вещества».

С_м – моляльная концентрация раствора, мол/Кг,

Е – эбулеоскопическая постоянная, град/мол,

Е и К показывают повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания раствора, в котором в 1 кг растворителя растворен 1 моль вещества.

Пример 1: для воды Е = 0, 52 град/мол, К = 1, 86 град/мол.

Так при растворении в 1000 г воды 342 г сахара (С₁₂Н₂₂О₁₁) или 46 г этилового спирта (С₂Н₅ОН) температура замерзания каждого раствора понизится на 1, 86⁰.

Например: определить температуру замерзания 40 % масс. водного растворителя глицерина (С₃Н₈О₃). 100 г раствора состоит из 40 г глицерина и 60 г воды. Таким образом на 1000 г воды (растворителя) содержится 666 г глицерина. Молекулярная масса С₃Н₈О₃ равна 92. Моляльная концентрация раствора 666/92 = 7, 24 моля/кГ

Ответ: температура замерзания 40 % водного раствора глицерина – 13, 5⁰С.

Пример 2: раствор, содержащий 11, 04 г глицерина в 800 г воды, кристаллизуется при – 0, 279⁰С. Вычислите мольную массу глицерина.

Решение: температура кристаллизации чистой воды 0⁰С, следовательно, понижение температуры кристаллизации Δ t = 0- (-0, 279⁰) = 0, 279⁰. Масса глицерина m (г), приходящаяся на 1000 г воды,

В измерениях температур кипения и замерзания растворов основаны эбуллиоскопические и криоскопические методы определения молекулярных масс веществ. При этом используют формулу:

К – криоскопическая или эбулеоскопическая константа;

m и М– соответственно масса растворенного вещества и его мольная масса;