Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Приготовление рабочего раствора кислот и щелочей из концентрированных растворов.
Сколько мл. концентрированного раствора азотной кислоты удельного веса 1, 400 потребуется для приготовления 500 мл, 1н.раствора? Решение: Рассчитываем вес кислоты по формуле (8): . Находим по таблице процентное содержание НNO3 удельного веса 1, 400 г/см3. Оно равно 66, 97% Далее расчет производится по пропорции: 100 г р-ра – 66, 97 г HNO3 Х - 3, 15 г HNO3 ; Можно этот же расчет производить по формуле: , (9) где V( HNO3) – нужное количество мл. концентрированной кислоты, d- ее плотность, А – процентная концентрация кислоты, V- объем приготовляемого раствора, мл. 3. При разбавлении растворов меняется его объем и концентрация, но общее количество грамм- эквивалентов остается постоянным. Следовательно, при разбавлении можно использовать уравнение (5). Например, до какого объема нужно разбавить 100мл 2н. Раствора HNO3, чтобы концентрация кислоты стала равной 0, 4н. Решение: V1N1= V2N2 V10, 4= 100*2 V1 = 500 мл. Т.е. нужно к раствору прилить 400 мл. H2O 4. Смешивание растворов. Чтобы вычислить соотношения, в которых следует взять два раствора известных концентраций, пользуются правилом “креста”. По этому правилу в центре пишут ту концентрацию, которую требуется получить (в%). У концов линий слева пишутся концентрации исходных растворов, большая- сверху, меньшая- снизу. У концов линий креста справа пишут разность между концентрациями исходных растворов и требуемого раствора (разность меньшей концентрации и требуемой – вверху). Эта разность показывает, сколько следует взять весовых частей раствора большей концентрации. Разность большей концентрации и требуемой записывается справа внизу и показывает, сколько нужно взять раствора меньшей концентрации. Пример1. В каком соотношении следует смешать 80%-ный раствор HCI с 10%, чтобы получить 30%-ный раствор? Решение: По правилу «креста» находим 80 20 30 30-10=20 10 50 80-30=50 следовательно, надо взять 20 весовых частей 80%-го раствора и прибавить к нему 50 весовых частей 10%-го раствора. Пример2. Какие количества 80%-го и 20%-го растворов HNO3 Нужно взять, чтобы приготовить 1500г. 40%-го раствора? Решение: Находим по правилу «креста» соотношение весовых частей:
80 20
40 20 40 Следовательно соотношение весовых частей g’А: g’B = 20: 40. Количество 80%-го раствора определяется из соотношения: , а количество 20%-го раствора можно найти из соотношения: Пример3. Несколько иначе выглядит расчет разбавления или увеличения концентрации имеющегося раствора. Пусть требуется рассчитать, сколько 80%-ой серной кислоты надо добавить к 500г. 20%-ой кислоты, чтобы получить 60% раствор? Решение: по правилу «креста» 80 40 60 20 20 т.е. на 20г. 20%-го раствора следует взять 40г. 80%-го раствора. Далее находим то количество 80%-ой кислоты, которое нужно добавить к 500г слабой кислоты, составив пропорцию: 20 - 40 500 - X . Пример 4. При приготовлении определенных объемов растворов необходимо учитывать плотность, чтобы переводить объемные единицы измерений в весовые.
|