![]() Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Тема 6. Способы выражения состава растворов
121. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и моляльность нитрата калия в растворе, плотность которого 1, 133 г/см3 и который получен растворением 60 г нитрата калия в 240 см3 воды. 122. Найдите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления 1, 5 дм3 раствора с массовой долей растворенного вещества 20 % и плотностью 1, 15 г/см3. Рассчитайте моляльность и молярную концентрацию нитрата натрия в полученном растворе. 123. Определите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и моляльность серной кислоты в водном растворе с массовой долей H2SO4 15 % и плотностью 1, 105 г/см3. 124. Рассчитайте массовую долю, моляльность и молярную концентрацию эквивалентов хлорида алюминия в водном растворе с молярной концентрацией растворенного вещества 1, 38 моль/дм3 и плотностью 1, 149 г/см3 125. Найдите объем водного раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 2 моль/дм3, необходимый для приготовления 750 см3 водного раствора с молярной концентрацией H2SO4 0, 25 моль/дм3. 126. Вычислите объем раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалентов 0, 1 моль/дм3, который можно приготовить из 80 см3 раствора с массовой долей H2SO4 50 % и плотностью 1, 4 г/см3. Определите моляльность и молярную долю полученного раствора, если его плотность 1, 003 г/см3. 127. Найдите объем раствора с массовой долей H2SO4 96 % и плотностью 1, 84 г/см3, необходимый для приготовления: а) 250 см3 с молярной концентрацией растворенного вещества 0, 1 моль/дм3; б) 0, 5 дм3 с молярной концентрацией H2SO4 2 моль/дм3. 128. Определите массовую долю сульфата железа (II) в растворе, полученном при растворении 104, 25 г железного купороса FeSO4.7H2O в 645, 7 см3 воды. Какова моляльность данного раствора? 129. Найдите массовую долю гидроксида калия и молярную концентрацию КОН в растворе, полученном при растворении в 1дм3 воды 666 г гидроксида калия, плотность раствора 1, 395 г/см3. Забиваем Сайты В ТОП КУВАЛДОЙ - Уникальные возможности от SeoHammer
Каждая ссылка анализируется по трем пакетам оценки: SEO, Трафик и SMM.
SeoHammer делает продвижение сайта прозрачным и простым занятием.
Ссылки, вечные ссылки, статьи, упоминания, пресс-релизы - используйте по максимуму потенциал SeoHammer для продвижения вашего сайта.
Что умеет делать SeoHammer
— Продвижение в один клик, интеллектуальный подбор запросов, покупка самых лучших ссылок с высокой степенью качества у лучших бирж ссылок. — Регулярная проверка качества ссылок по более чем 100 показателям и ежедневный пересчет показателей качества проекта. — Все известные форматы ссылок: арендные ссылки, вечные ссылки, публикации (упоминания, мнения, отзывы, статьи, пресс-релизы). — SeoHammer покажет, где рост или падение, а также запросы, на которые нужно обратить внимание. SeoHammer еще предоставляет технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Зарегистрироваться и Начать продвижение 130. Вычислите объем раствора с массовой долей карбоната натрия 10 % и плотностью 1, 105 г/см3, необходимый для приготовления 5 дм3 раствора с массовой долей Na2CO3 2 % и плотностью 1, 02 г/см3. Какова молярная концентрация эквивалентов полученного раствора? 131. Определите массовую долю азотной кислоты и молярную долю HNO3 в растворе, полученном при сливании 0, 5 дм3 раствора с массовой долей HNO3 10 % и плотностью 1, 054 г/см3 и 1, 5 дм3 раствора с массовой долей HNO3 2 % и плотностью 1, 009 г/см3. 132. Рассчитайте массовую долю сульфата калия в растворе, если при охлаждении 5 кг раствора с массовой долей K2SO4 20 % выпало 200 г соли. Какова молярная концентрация сульфата калия в охлажденном растворе, если плотность раствора 1, 142 г/см3? 133. Вычислите массу вещества, выпавшего в осадок при охлаждении из 600 г раствора с массовой долей растворенного вещества 15 %, если массовая доля растворенного вещества в полученном растворе составила 8 %. 134. Найдите молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов ортофосфорной кислоты в растворе с массовой долей H3PO4 0, 40 и плотностью 1, 25 г/см3. Какова моляльность вещества в этом растворе? 135. к 25 см3 раствора серной кислоты с массовой долей 0, 96 и плотностью 1, 84 г/см3 прилили 100 см3 воды. Рассчитайте массовую долю серной кислоты, молярную концентрацию и молярную концентрацию эквивалентов H2SO4 в растворе, если плотность полученного раствора 1, 25 г/см3. 136. Вычислите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и моляльность ортофосфорной кислоты в растворе, в 200 г которого содержится 9, 8 г кислоты, плотность раствора 1, 33 г/см3. 137. Определите моляльность, молярную концентрацию и молярную долю сульфата натрия в водном растворе с массовой долей растворенного вещества 10 % и плотностью 1, 091 г/см3. 138. Из 900 г раствора серной кислоты с массовой долей 30 % выпариванием удалили 300 см3 воды. Вычислите массовую долю и моляльность серной кислоты в растворе. 139. Найдите молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов карбоната калия в водном растворе с массовой долей K2CO3 10 % и плотностью 1, 09 г/см3. Какова молярная доля K2CO3 в растворе? 140. Вычислите массовую долю, молярную концентрацию и молярную долю хлорида кальция в растворе, полученном растворением 36 г хлорида кальция в 264 см3 воды. Плотность раствора 1, 101 г/см3. Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
Попробуйте сервис онлайн-записи VisitTime на основе вашего собственного Telegram-бота:— Разгрузит мастера, специалиста или компанию; — Позволит гибко управлять расписанием и загрузкой; — Разошлет оповещения о новых услугах или акциях; — Позволит принять оплату на карту/кошелек/счет; — Позволит записываться на групповые и персональные посещения; — Поможет получить от клиента отзывы о визите к вам; — Включает в себя сервис чаевых. Для новых пользователей первый месяц бесплатно. Зарегистрироваться в сервисе
|