Как продвинуть сайт на первые места?

Вы создали или только планируете создать свой сайт, но не знаете, как продвигать? Продвижение сайта – это не просто процесс, а целый комплекс мероприятий, направленных на увеличение его посещаемости и повышение его позиций в поисковых системах.

Ускорение продвижения

Если вам трудно попасть на первые места в поиске самостоятельно, попробуйте технологию Буст, она ускоряет продвижение в десятки раз, а первые результаты появляются уже в течение первых 7 дней. Если ни один запрос у вас не продвинется в Топ10 за месяц, то в SeoHammer за бустер вернут деньги.

Начать продвижение сайта

Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
Для новых пользователей первый месяц бесплатно.

Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:

— Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
— Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
— Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;

Начать пользоваться сервисом

Полярность молекул (типы ковалентных молекул)

Следует отличать полярность молекулы от полярности связи. Для двухатомных молекул типа АВ эти понятия совпадают, как это уже показано на примере молекулы HCl. В таких молекулах чем больше разность электроотрицательностей элементов (∆ ЭО), тем больше электрический момент диполя. Например, в ряду HF, HCl, HBr, HI он уменьшается в той же последовательности, как и относительная электроотрицательность.

Молекулы могут быть полярными и неполярными в зависимости от характера распределения электронной плотности молекулы. Полярность молекулы характеризуется значением электрического момента диполя μ _мол, который равен векторной сумме электрических моментов диполей всех связей и несвязывающих электронных пар, расположенных на гибридных АО: _{→ →}

_{n m}

m _м-лы = å (m_связи)_i + å (m_{несвяз.эл.пары})_j.

i=1 j=1

Результат сложения зависит от полярности связей, геометрического строения молекулы, наличия неподеленных электронных пар. Большое влияние на полярность молекулы оказывает её симметрия.

Например, молекула СО₂ имеет симметричное линейное строение:

.

Поэтому, хотя связи С=О и имеют сильно полярный характер, вследствие взаимной компенсации их электрических моментов диполя молекула СО₂ в целом неполярна (m _м-лы = å m_связи = 0). По этой же причине неполярны высокосимметричные тетраэдрические молекулы СН₄, СF₄, октаэдрическая молекула SF₆ и т. д.

В угловой молекуле Н₂О полярные связи О–Н располагаются под углом 104, 5º: _{→ →}

_{n=2 m=2}

m_Н2О = å m_O–H + å m_{несвяз.эл.пары} ¹ 0.

i=1 j=1

Поэтому их моменты взаимно не компенсируются и молекула оказывается полярной ().

Электрическим моментом диполя обладают также угловая молекула SO₂, пирамидальные молекулы NH₃, NF₃ и т. д. Отсутствие такого момента

свидетельствует о высокосимметричной структуре молекулы, наличие электрического момента диполя – о несимметричности структуры молекулы (табл. 3.2).

Таблица 3.2

Строение и ожидаемая полярность молекул

Тип	Пространственная конфигурация	Ожидаемая полярность	Примеры
	Линейная	Неполярная	, ,
	Линейная	Полярная	,
	Линейная	Неполярная	, ,
	Угловая	Полярная	, ,
	Линейная	Полярная
	Плоскотреугольная	Неполярная	,
	Тригонально-пирамидальная	Полярная	, ,
	Тетраэдрическая	Неполярная	, ,

На значение электрического момента диполя молекулы сильно влияют несвязывающие электронные пары, расположенные на гибридных орбиталях и имеющие собственный электрический момент диполя (направление вектора – от ядра, по оси расположения гибридной АО). Например, молекулы NH₃ и NF₃ имеют одинаковую тригонально-пирамидальную форму, полярность связей N–H и N–F также примерно одинакова. Однако электрический момент диполя NH₃ равен 0, 49·10^-29 Кл·м, а NF₃ всего 0, 07·10^-29 Кл·м. Это объясняется тем, что в NH₃ направление электрического момента диполя связывающей N–H и несвязывающей электронной пары совпадает и при векторном сложении обусловливает большой электрический момент диполя. Наоборот, в NF₃ моменты связей N–F и электронной пары направлены в противоположные стороны, поэтому при сложении они частично компенсируются (рис. 3.15).

Рис 3.15. Сложение электрических моментов диполя связывающих и несвязывающих электронных пар молекул NH₃ и NF₃

Неполярную молекулу можно сделать полярной. Для этого её надо поместить в электрическое поле с определенной разностью потенциалов. Под действием электрического поля «центры тяжести» положительных и отрицательных зарядов смещаются и возникает индуцированный или наведенный электрический момент диполя. При снятии поля молекула опять станет неполярной.

Под действием внешнего электрического поля полярная молекула поляризуется, т. е. в ней происходит перераспределение зарядов, и молекула приобретает новое значение электрического момента диполя, становится ещё более полярной. Это может происходить и под влиянием поля, создаваемого приблизившейся полярной молекулой. Способность молекул поляризоваться под действием внешнего электрического поля называют поляризуемостью.

Полярностью и поляризуемостью молекул обусловлено межмолекулярное взаимодействие. С электрическим моментом диполя молекулы связана реакционная способность вещества, его растворимость. Полярные молекулы жидкостей благоприятствуют электролитической диссоциации растворенных в них электролитов.

3.8. Алгоритм выполнения заданий по теме «Химическая связь. Строение молекул»

1. Написать электронные формулы валентных электронов в атомах, входящих в состав молекулы

2. Расположить валентные электроны по квантовым ячейкам в основном или возбужденном состоянии атомов.

3. Определить электроны, участвующие в образовании химических связей (определить валентность атомов элементов).

4. Изобразить перекрывание валентных электронных облаков атомов с учетом возможности их гибридизации и требования их максимального перекрывания. Определить количество, тип связей, механизм их образования.

5. Определить геометрическую форму молекулы (для наглядности изобразить химические связи черточками).

Примечания: а) молекулы общей формулы АВ₂ с sp-гибридизацией центрального атома А имеют линейную форму:

Угол между связями ВАВ равен 1800.

б) молекулы общей формулы АВ₃ с sp²-гибридизацией центрального атома А имеют форму плоского треугольника:

Угол между связями ВАВ равен 1200.

в) молекулы общей формулы АВ₄ с sp³-гибридизацией центрального атома А имеют форму тетраэдра:

Угол между связями ВАВ равен 109028`.

г) молекулы общей формулы АВ₃ (или АВ₃Е, где Е – несвязывающая электронная пара центрального атома А) с sp³-гибридизацией центрального атома А имеют форму тригональной пирамиды (NH₃, NF₃ и другие молекулы, образованные аналогами азота):

Угол между связями ВАВ равен 107, 3.

д) молекулы общей формулы АВ₂ (или АВ₂Е₂, где Е – несвязывающая электронная пара центрального атома А) с sp³-гибридизацией центрального атома А имеют форму тригональной пирамиды (H₂О, H₂S и другие молекулы, образованные аналогами кислорода):

Угол между связями ВАВ равен 104, 50.

е) пункты а), б), в) касаются строения молекул, рассмотренных с применением теории гибридизации Полинга, пункты г) и д) – теории полной гибридизации Джиллеспи.

6. Определить полярность химических связей на основании расчета разности относительных электроотрицательностей (DЭО) элементов:

а) если DЭО ¹ 0, m_связи ¹ 0, связь полярна, нужно указать вектор связи m_связи;

б) если DЭО = 0, m_связи = 0, связь неполярна и вектор связи m_связи отсутствует.

7. Определить полярность молекулы (определить электрический момент диполя молекулы m_м-лы), используя табл. 3.2:

_{n → m →}

m _м-лы = å (m_связи)_i + å (m_{несвяз.эл.пары})_j.

i=1 j=1

Несвязывающие электронные пары, расположенные на гибридных орбиталях (теория Джиллеспи), имеют собственный электрический момент диполя (направление от ядра центрального атома по оси расположения гибридной АО).

а) если m_м-лы = 0, молекула неполярна;

б) если m_м-лы ¹ 0, молекула полярна.