Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Основные законы химии
1. Закон сохранения массы веществ (М.В. Ломоносов; 1756 г.): масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. 2. Закон постоянства состава. Имеет различные формулировки: - состав соединений молекулярной структуры является постоянным независимо от способа получения (более точная современная формулировка); - любое сложное вещество независимо от способа его получения имеет постоянный качественный и количественный состав; - соотношения между массами элементов, входящих в состав данного соединения, постоянны и не зависят от способа получения этого соединения. 3. Закон кратных отношений (Дальтон, 1803 г.): если два элемента образуют друг с другом несколько химических соединений, то массы одного из элементов, приходящиеся в этих соединениях на одну и ту же массу другого, относятся между собой как небольшие целые числа. Закон свидетельствовал о том, что элементы входят в состав соединений лишь определенными порциями, подтвердил атомистические представления. Наименьшее количество элемента, вступающее в соединение, - это атом. Следовательно, в соединение может вступать только целое число атомов, а не дробное. Например, массовые соотношения С: О в оксидах СО2 и СО равны 12: 32 и 12: 16. Следовательно, массовое отношение кислорода, связанное с постоянной массой углерода в СО2 и СО, равно 2: 1. 4. Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака): объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов реакции как небольшие целые числа. 5. Закон Авогадро ( 1811 г.): в равных объемах любых газов, взятых при одной и той же температуре и при одинаковом давлении, содержится одно и то же число молекул. Постоянная Авогадро NA = 6, 02*1023 моль-1 – число структурных единиц в одном моле вещества. Следствия из закона Авогадро: а) при определенных температуре и давлении 1 моль любого вещества в газообразном состоянии занимает один и тот же объем; б) при н.у. (273, 15 К и 101, 325 кПа) молярный объем (Vм) любого газа равен 22, 4 л моль. [1] 6. Уравнениесостояния идеального газа – Менделеева-Клапейрона: PV=mRT/M, где Р – давление газа, Па; V – объем газа, м3; m – масса вещества, г; М – его молярная масса, г/моль; Т – абсолютная температура, К; R – универсальная газовая постоянная, равная 8, 314 Дж/моль*К. 7. Закон парциальных давлений (закон Дальтона): Давление смеси газов, химически не взаимодействующих друг с другом, равно сумме парциальных давлений газов, составляющих смесь. [2] 8. Закон эквивалентов. Имеет несколько формулировок: 1) массы участвующих в реакции веществ пропорциональны их молярным массам эквивалента: m1 / m2 = M Э1/ M Э2 = …; 2) все вещества реагируют между собой в эквивалентных количествах, т.е. количества молей эквивалента веществ, участвующих в реакции, равны между собой: ν э1=ν э2= …; m1 / M Э1= m2 / M Э2=….. 3) для реагирующих веществ, находящихся в растворе, закон эквивалентов записывают следующим образом: СЭ1*V1=CЭ2*V2, где СЭ1, СЭ2 – нормальные концентрации или молярные концентрации эквивалента первого и второго растворов, моль/л; V1 и V2 – объемы реагирующих растворов, л.
|