Тема 2.3.2. Дисахариди 3 страница

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

2O_{3 (г)} Û 3O_{2 (г)}

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Ni(NO₃)₂, Fr₂CO₃, P₂O₅, Cs, FeCO₃; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Cl₂+KOH_{(гарячий)}®KClO₃+….

7. При повному згорянні 3, 8г речовини утворилося 2, 2г оксиду вуглецю (IV) і 6, 4г оксиду сірки (IV). Найдіть найпростішу формулу речовини.

8. У розчин, який містить 10г карбонату натрію, влили розчин, який містить 10г азотної кислоти. Яка маса нітрату натрію утворилася?

Варіант №19

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 1 та відносною атомною масою 3; б) порядковим номером 63 та відносною атомною масою 152.

2. Розчинили 1мл 98% (r=1.8) фосфорної кислоти в 7л води (r(розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка нормальність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Азотна кислота®нiтрат мiдi (II)®азотна кислота®нiтрат срiбла®хлорид срiбла.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 6HF_(г)+N_2(г)Û 2 NF_3(г)+3H_{2 (г).}.

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Zn(OH)₂, CO₂, Al(NO₃)₃, HF, CsOH; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KI+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄® I₂+…

7. При дії натрію на воду виділився водень, який при 20^оС і 94 кПа зайняв об’єм 10л. Яка маса натрію прореагувала з водою?

8. У результаті дії цинку на соляну кислоту виділилося 15л водню. Скільки прореагувало кислоти і цинку?

Варіант №20

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 2 та відносною атомною масою 5; б) порядковим номером 62 та відносною атомною масою 150.

2. Розчинили 1мл 98% (r=1.8) фосфорної кислоти в 3л води (r(розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка молярність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Na ® NaOH ® NaHCO ₃ ® Na₂CO₃ ® Na ₂ SO ₄ ® NaCl.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: CuO_(т)+H_2(г)Û Cu_(т)+H₂O_(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Fr, Sn(OH)₂, Al₂(CO₃)₃, NiF₂, MgO; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: I₂+HClO+H₂O®HIO₃+.....

7. Аскорбінова кислота (вітамін С) є слабкою одноосновною кислотою, константа дисоціації якої 8_.10^-5. Визначіть рН розчину, що містить 0, 1моль/л вітаміну С.

8. Скільки виділиться вуглекислого газу при термічному розкладанні 50кг вапняку в якому домішок 5%?

Варіант №21

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 3 та відносною атомною масою 7; б) порядковим номером 61 та відносною атомною масою 145.

2. Запишіть структурні формули фосфату кальцію, сірководню, сірчистої кислоти.

3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Ca ® CaO ® Ca(OH)₂ ® Ca(HCO ₃) ₂ ® CaCO₃ ® CaCl₂ ® Ca ₃ (PO) ₂.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

CО_(г)+2H_2(г) Û СH₃OH_(г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CH₃COOH, Na₂O, FrHCO₃, FeF₃, K; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: I₂+HNO₃®HIO₃+NO+…

7. До 10мл 20%-ного розчину КОН (густина 1, 18г/см³) додали воду. Кінцевий об’єм розчину — 250мл. Обчисліть рН одержаного розчину.

8. 6мл. водню спалили в надлишку кисню. На скільки зменшився об’єм суміші?

Варіант №22

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 4 та відносною атомною масою 10; б) порядковим номером 60 та відносною атомною масою 144.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. PH₃ ® P₂O₅ ® H₃PO₄ ® NaH ₂ PO ₄ ® Na ₂ HPO ₄ ® Na₃PO₄.

3. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H₂S_(г)+I_2(г)Û S_8(г)+HI _(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CH₃COONa, Na₃PO₄, Al(HSO₄)₃, Rb₂O, Fe(OH)₂; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: H₂S+K₂Cr₂O₇+H₂SO₄®S¯ +…

6. Чи утвориться осад, якщо змішати рівні об’єми 0, 1М розчину нітрату барію і 0, 05М розчину сульфату барію?

7. Скільки кілограмів гашеного вапна можна отримати з 20 кг негашеного вапна?

8. У 1мл 98% фосфорної кислоти (r=1.8) помістили в мірну колбу на 250мл і довели до мітки. Визначіть нормальність утвореного розчину.

Варіант №23

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 5 та відносною атомною масою 11; б) порядковим номером 59 та відносною атомною масою 141.

2. Запишіть структурні формули вугільної кислоти, азотної кислоти, оксиду вуглецю.

3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. P ® P₂O₅ ® HPO₃ ® H₃PO₄ ® CaHPO ₄ ® Ca(H ₂ PO ₄) ₂ .

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: Fe₂O_{3 (т)}+3H_2(г)Û 2Fe_(т)+ 3H₂O_(г).

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: P+HNO₃+H₂O®…+NO­

6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): H₂S, CaHPO₄, AlF₃, P₂O₅ Cr(OH)₃,; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Суміш карбонатів натрію і калію масою 7г обробили сірчаною кислотою, яка взята в надлишку. При цьому виділилося 1, 344л (н.у.) газу. Визначіть масові частки карбонатів в вихідній суміші.

8. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г сірки?

Варіант №24

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 6 та відносною атомною масою 12; б) порядковим номером 58 та відносною атомною масою 140.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Cu ® CuSO₄ ® CuCl₂ ® Cu(NO ₃) ₂ ® Cu(OH)₂ ® (CuOH) ₂ SO ₄ .

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

4Fe_(т)+3O_2(г) Û 2Fe₂O_3(т)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): AgCl, CdCl₂, NO, FrSO₃, Na; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: As+HNO₃+H₂O®…+NO­

6. Який об’єм повітря, виміряного при р=98, 64кПа і t=20^oC, потрібно взяти для спалювання 200мл силану (при н.у.)?

7. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г фосфору?

8. У 1мл 98% сірчаної кислоти (r=1.8) помістили в мірну колбу на 500мл і довели до мітки. Визначіть нормальність утвореного розчину.

Варіант №25

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 7 та відносною атомною масою 14; б) порядковим номером 56 та відносною атомною масою 137.

2. Запишіть структурні формули сірчаної кислоти, оксиду сірки (ІІ), аміаку.

3. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Na®NaOH®Na₂CO₃®Na₂SO₄®NaCl ®NaNO₃®O₂

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H_2(г) +I_2(г) Û 2HI_(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): ZnSO₃, Ca(H₂PO₄)₂, BaSO₄, K₂O; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: H₂S+HClO₃®H₂SO₄+....

7. Яка маса кремнію і який об’єм 32% розчину гідроксиду натрію (густина 1, 35г/см³) потрібні для одержання 15м³ водню, виміряного при t=17^oC і р=98, 64кПа?

8. Чи вистачить 15л (н.у.) кисню для спалювання 1г вугілля?

Варіант №26

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 8 та відносною атомною масою 16; б) порядковим номером 55 та відносною атомною масою 133.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Fe®Fe₂O₃®FeCl₃®Fe₂(SO₄)₃®FeCl₃ ®Fe(OH)₃®Fe(NO₃)₃.

3. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 2ZnS_(т) +3O_2(г) Û 2ZnO_(т) + 2SO _2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): NaAlO₂, K₂HPO₄, BiOHSO₄, Hg(OH)₂, (NH₄)₃PO₄; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaBrO₃+F₂+NaOH® NaBrO₄+…

6. Рівновага реакції H₂+I₂Û 2HI встановилась при таких концентраціях речовин: [H₂]=0, 3моль/л, [І₂]=0, 08моль/л, [HІ]=0, 35моль/л. Визначіть вихідні концентрації водню і йоду.

7. Запишіть реакції, що характеризують властивості сірчаної кислоти.

8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 3г вугілля?

Варіант №27

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 9 та відносною атомною масою 19; б) порядковим номером 54 та відносною атомною масою 131.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Ca(OH)₂® CaCO₃® Ca(HCO₃)₂® CaCO₃®CaCl₂ ®Ca(NO₃)₂ ®CaSO₄.

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

N₂O_{4 (г)}Û 2NO_{2 (г)}

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CoCl₂, MgF₂, NH₄HS, KMnO₄, PbSO₄; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Br₂+Cl₂+H₂O®HBrO₃+…

6. Який об’єм 1М розчину NaOH треба витратити для нейтралізації 200г 3%-ного розчину H₃BO₃, якщо продуктом реакції є Na₂B₄O₇?

7. Запишіть реакції, що характеризують властивості азотної кислоти.

8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 3г фосфору?

Варіант №28

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 10 та відносною атомною масою 21; б) порядковим номером 53 та відносною атомною масою 127.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Zn® ZnSO₄® ZnCl₂® Zn(OH)₂®Na₂ZnO₂ ®Zn(NO₃)₂ ®O₂.

3. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: C_(т)+H₂О_(г)Û CО_(г)+H_2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KCN, CaC₂, SbF₃, CrCl₂, Pb(NO₃)₂; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: As₂O₃+HNO₃+H₂O®…+NO­

6. Визначіть об’єм 96% сірчаної кислоти (густина 1, 84г/см³) і масу фосфориту, що містить 80% ортофосфату кальцію, які треба витратити для одержання 20т простого суперфосфату.

7. Відносна атомна маса водню 1.00797. Який відсоток дейтерію в природному водню, якщо відносна маса протію рівна 1, 00782, а дейтерію 2, 01410.

8. Скільки літрів повітря необхідно для спалювання 1г сірки?

Варіант №29

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 11 та відносною атомною масою 23; б) порядковим номером 52 та відносною атомною масою 128.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. K®KOH®K₂CO₃® KHCO₃® KCl® K₂SO₄®KNO₃.

3. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: PCl_5(г)= PCl_3(г)+Cl_2(г).

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): HCN, CrO₃, CuSO₄.5H₂O, Zn(NO₃)₂, PbCl₂; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: HCl+Sb₂O₅® Cl₂+…

6. При нагріванні суміші безводних кристалічної соди і гідрокарбонату натрію її маса зменшилася до 15, 9г, і при цьому виділилося 1, 12л СО₂. Розрахуйте масу вихідної суміші солей.

7. Стійкий проти дії морської води є сплав алюмінію з магнієм який називає гідроналій, який процентний склад цього сплаву якщо при розчиненні 1г його в соляній кислоті виділяється 1194мл водню (н.у.).

8. Масова частка оксиду заліза (ІІІ) в руді складає 70%, а заліза в концентраті 70%. Скільки концентрату може замінити 10т такої руди.

Варіант №30

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 12 та відносною атомною масою 25; б) порядковим номером 51 та відносною атомною масою 122.

2. Зробіть перетворення. Запишіть в молекулярному, іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Zn®ZnS®H₂S®SO₂®H₂SO₄.

3. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

2N_2(г)+3H_2(г)=2NH_3(г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

4. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): K₂CrO₄, SbCl₃, Na₂SiO₃, Ca, NaAlO₂; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaNO₂+KMnO₄+H₂SO₄®…

6. Скільки мілілітрів 28% -ного розчину гідроксиду натрію (густина 1, 31г/см³), потрібно взяти для розчинення кремнію, який утворився при прожарюванню 6г магнію з 6 оксиду кремнію(IV)?

7. Природні хлор має ізотопи ³⁵Cl, ³⁶Cl. Відносна атомна масса хлору 35, 45. Визначіть масову долю кожного із ізотопів в хлорі.

8. Неорганічна сіль кобальту (ІІ) утворює кристалогідрати з масовою часткою води 44.82% і 10.40%. Запишіть формули кристалогідратів.

Модуль 2. Органічна хімія

Змістовий модуль 2.1. Вуглеводні

Варіант 1

1. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

а) б)

в) г)

2. Запишіть всі ізомери бутену і назвіть їх за міжнародною номенклатурою.

3. Охарактеризуйте основні способи отримання вуглеводнів ряду ацетилену на прикладі отримання ізомерів пентину, запишіть рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Охарактеризуйте будову молекули бутадієну, та покажіть як хімічні властивості пов’язані з будовою: наведіть відповідні рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

5. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

Варіант 2

1. Запишіть всі ізомери пентану і назвіть їх.

2. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

а) б)

в) г)

3. Охарактеризуйте будову молекули пропілену, та покажіть як хімічні властивості пов’язані з будовою: наведіть відповідні рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Які лабораторні методи отримання вуглеводнів ряду метану Ви знаєте? Наведіть рівняння відповідних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

5. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

CH₄®CH₃Cl®C₂H₆®CH₂Cl—CH₃®CH₂=CH₂®(-CH₂-CH₂-)_n

Варіант 3

1. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

а) б)

в) г)

2. Запишіть 3 ізомери положення подвійного зв’язку і 3 ізомери вуглецевого скелету для гексену, назвіть їх за міжнародною номенклатурою.

3. Як в лабораторних умовах можна отримати, різні ізомери бутину, наведіть приклади відповідних хімічних реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

CH₃CH₃®CH₃—CH₂Cl®C₂H₅OH®H₂C=CH₂®CH₂I—CH₂I®HCº CH® CuCº Ccu

5. Напишіть формули всіх ізомерних вуглеводнів складу С₅Н₁₂ і назвіть їх за міжнародною номенклатурою.

Варіант 4

1. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

а) в)

в) г)

2. Запишіть рівняння реакції гідратації для таких речовин, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою: а) CHº CH, б) в)

3. Порівняйте хімічні властивості бутену-1 і бутену-2. Наведіть рівняння відповідних реакцій, назвіть продукти реакцій назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

5. Напишіть формули всіх ізомерних вуглеводнів складу С₆Н₁₄ і назвіть їх за міжнародною номенклатурою.

Варіант 5

1. Запишіть формули речовин: 2, 2-диметилбутану; 4-метил-2-етилпентену-1; 4, 4-диметилоктену-2, бутену-1, транс-1, 2-дибромпропену

2. Допишіть рівняння реакції і назвіть речовини, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

а) б)

в) г)

3. Наведіть рівняння реакцій за допомогою яких можна відрізнити пентан, 1-пентен, ацетилен, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть сполуки за міжнародною номенклатурою:

CH₃Cl®CH₃CH₃®CH₃-CH₂Cl®C₂H₅OH

5. Охарактеризуйте основні способи отримання вуглеводнів ряду етилену на прикладі отримання ізомерів бутену, запишіть рівняння реакцій, назвіть вихідні речовини та продукти реакцій за міжнародною номенклатурою.

Варіант 6

1. За формою гібридної орбіталі атому вуглецю визначіть тип гібридної орбіталі (sp, sp², sp³). Вкажіть кут між гібридними хмарами, для вуглеводнів якого ряду характерні відповідні типи гібридних хмар. Поясніть як утворюються відповідні гібридні орбіталі.

2. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

а) б)

б) г)

3. Запишіть просторові ізомери 2, 3 дихлор 2-бутену.

4. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

етан®хлоретан®бутан®хлорбутан®бутанол®бутилен®полібутилен.

5. Запропонуйте методи синтезу 2, 3-диметилбутану із сполук, які містять в молекулі а)3, б) 4 атоми вуглецю. Запишіть рівняння відповідних реакцій. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою.

Варіант 7

1. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

а) б)

в) г)

2. Запишіть рівняння за допомогою яких можна здійснити перетворення Вкажіть умови їх проходження. Назвіть речовини за міжнародною номенклатурою:

3.

4. Сформулюйте правило Марковникова. Розкрийте його суть на прикладах гідратації та гідрогалогенування ізомерів пентену.

5. Запишіть формули 7 ізомерів октину і назвіть їх.

6. Визначте будову вуглеводню С₆Н₁₂, якщо відомі його властивості: 1) взаємодія з бромом, утворюючи продукт складу С₆Н₁₂Br₂; 2)приєднує бромоводень; 3) при гідруванні дає 2-метилпентан; 4)при окисленні концентрованим розчином перманганату калію утворюється оцтова кислота й ізомасляна кислоти.