Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Тема 2.3.2. Дисахариди 2 страница






68. Роль води в еволюції.

69. Роль електролітів в біологічних системах.

70. Роль окислювально-відновних реакцій (ОВР) в біологічних системах.

71. Роль процесу гідролізу в біологічних системах.

72. Силіцій в природі (особливості циклів колообігу).

73. Способи очищення води і сучасні екологічні проблеми чистої води.

74. Технології очистки води.

75. Типи кристалічних решіток та методи їх дослідження.

76. Хлор, його значення для живих організмів, промислове застосування.

 

 


8. Завдання для індивідуальної роботи

Модуль №1. Загальна хімія

Варіант №1

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію а) протію та дейтерію; б) елемента з порядковим номером 29 та відносною атомною масою 64.

2. Скільки необхідно хлориду натрію і води для приготування 4кг 8% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Al(NO3)3+KOH®, б)Na2CO3+HCl®, в)CuSO4+BaCl2®, г) H2SO4(розб.)+Zn®

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 2SO2(г)+O2(г)Û 2SO3(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KOH, NaCl, Na2S, H2CO3, FeCl3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: FeSO4+KClO3+ H2SO4®.

7. Який об’єм буде займати при 18оС і 98 кПа оксид вуглецю (IV), який виділився при розкладанні 250г карбонату кальцію?

8. В ланцюжок якої довжини утворять молекули води масою 1г, якщо лінійний розмір молекул води 1.38х10-10м.

Варіант №2

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 2 та відносною атомною масою 4; б) порядковим номером 30 та відносною атомною масою 65.

2. Скільки необхідно хлориду натрію і води для приготування 1л 0, 8% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Fe2(SO4)3+NaOH®, б)CaCO3+ H2SO4®, в) H2SO3+KOH ®, г) MgCl2+AgNO3®.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 3Fe(т)+4H2O(г)Û Fe3O4(т)+ 4H2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): NH4OH, K2SO4, Na2CO3, HCl, Al2(SO4)3 ; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaNO2+KMnO4+KOH®.

7. При розчиненні в соляній кислоті 50г сплаву магнію з алюмінієм виділилося 48, 25л водню. Визначте масову частку (%) металів в сплаві.

8. Знайдіть скільки теплоти виділиться при гашенні 56г негашеного вапна. DH(CаOт)=—636кДж/моль, DH(Cа(OН)2т)=—987.2кДж/моль, DH(H2Oр)= —286кДж/моль.

Варіант №3

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 3 та відносною атомною масою 6; б) порядковим номером 31 та відносною атомною масою 69.

2. Скільки необхідно сірчаної кислоти 96% (r=1.8) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) H2SiO3+NaOH®, б) Na2ZnO2+ H2SO4®, в) H2SO4+Ca(OH)2 ®, г) K3PO4+AgNO3®.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

2NO(г)+O2(г)Û 2NO2(г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): NaOH, CuSO4, CaCO3, NaHCO3, CoCl3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Na2SO3+KMnO4+H2O®.

7. Теплота розчинення MgSO4 дорівнює 84, 98кДж/моль, а MgSO4.7H2O 15, 92 кДж/моль. Чому дорівнює теплота гідратації?

8. Масова частка оксиду заліза (ІІІ) в руді складає 70%, а заліза в концентраті 70%. Скільки концентрату може замінити 10т такої руди.

Варіант №4

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 4 та відносною атомною масою 9; б) порядковим номером 32 та відносною атомною масою 72.

2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 98% (r=1.8) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) H2CO3+NH4OH®, б) Zn+NaOH®, в) Mg(OH)2+H2SO4 ®, г) Na2S+AgNO3®.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: MgCO3(т) Û MgO(т)+CO2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2CO3, H3PO4, BaCl2, Fr; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: FeSO4+KMnO4+H2SO4®.

7. Розрахуйте рН 0, 04% розчину NaOH, густину розчину і aдис. вважати рівним 1.

8. Теплоти розчинення SrCl2 і SrCl2х6Н2О складають відповідно —47.7 і 31.0 кДж/моль. Вичисліть теплоту гідратації SrCl2.

Варіант №5

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 5 та відносною атомною масою 10; б) порядковим номером 77 та відносною атомною масою 192.

2. Скільки необхідно азотної кислоти 33% (r=1.2) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Ni(NO3)2+NH4OH(надлишок)®, б) Zn(OH)2+NaOH®, в) Na2SO3+H2SO4 ®, г) K3PO4+AgNO3®.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: CO(г)+ H2O(г)Û CO2(г) + H2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): AlCl3, FeSO4, K2CO3, FeS, CaCl2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaCrO2+Br2+NaOH® Na2CrO4+....

7. Розрахуйте концентрацію іонів Ca2+ в розчині з рН=13.

8. Які із наведених речовини KHCO3, NiSO4, Na2S взаємодіють з розчином сірчаної кислоти, запишіть рівняння реакцій в молекулярному та іонному виді.

Варіант №6

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 6 та відносною атомною масою 12; б) порядковим номером 76 та відносною атомною масою 190.

2. Скільки необхідно азотної кислоти 71% (r=1.4) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Ca3(PO4)2+H3PO4®, б) Mg+HCl®, в) Ni(OH)2+H2SO4 ®, г) NaCl+AgNO3®.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

N2(г)+ O2(г)Û 2NO(г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CuCl2, CuCO3, H2S, Fe(NO3)3, KCl; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: HCl+KMnO4®.

7. Чи буде утворюватись осад, якщо до розчину, що містить 0, 02моль/л СaCl2, додати рівний об’єм розчину, що містить 0, 2моль/л H2SO4?

8. Знайдіть скільки теплоти виділиться при гашенні 56г негашеного вапна. DH(CаOт)=— 636кДж/моль, DH(Cа(OН)2т)= — 987.2кДж/моль, DH(H2Oр)= — 286кДж/моль.

Варіант №7

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 7 та відносною атомною масою 14; б) порядковим номером 75 та відносною атомною масою 186.

2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 48% (r=1.3) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) KCl+H2SO4(конц.)®, б) Fe+HCl®, в) NiSO4+KOH®, г) CuSO4+Na2CO3®.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: H2(г)+Br2(p)=2HBr(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): H3PO4, NaNO3, Cu(OH)2, Li2CO3, MnSO4; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: CuS+HNO3®S¯ +NO+....

7. Чи випаде осад при зливанні рівних об’ємів 0, 02М розчину хлориду барію і 0, 05М розчину хромату калію?

8. Злили 200г 10% розчину КОН та 200г 10% розчину НСl, яке середовище утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне). Відповідь мотивуйте..

Варіант №8

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 8 та відносною атомною масою 15; б) порядковим номером 74 та відносною атомною масою 183.

2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 100% (r=1.87) для приготування 2л 1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) NaHCO3+H2SO4®, б) MnSO4+NaOH®, в) H2SiO3+KOH®, г) FeSO4+ NaHCO3®.

4. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Pb(NO3)2+Na2SO4®, б) Zn(NO3)2+NaOH(надлишок)®, в) (NH4)2CO3+KOH®, г) CuSO4+Na2CO3®.

5. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 3Fe(т) +2CO(г) =Fe3C (т)+ CO2(г).

6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Fe(OH)3, Cr2(SO4)3, Na2SiO3, CaSO4, CaS; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: NaIO3+Cl2+NaOH®NaIO4+…

8. Обчисліть рН розчину, який одержаний додавання до 10л води концентрованої (96%) сірчаної кислоти об’ємом 2мл (густина 1, 86г/см3).

Варіант №9

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 9 та відносною атомною масою 19; б) порядковим номером 73 та відносною атомною масою 181.

2. Скільки необхідно фосфорної кислоти 19% (r=1.1) для приготування 2л 0.1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) CuCl2+LiOH®, б) (NH4)2CO3+NaOH®, в) CH3COOH+ NH4OH®, г) Fe2(SO4)3+ Na2CO3®.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

2NO(г)+Cl2(г) Û 2NOCl (г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): ZnSO4, BaCO3, HNO3, K2S, Al(OH)3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: Na2SO3+ K2Cr2O7+H2SO4®.

7. Кров здорової людини має рН=6, 35, рН шлункового соку 1, 5. Визначіть концентрацію іонів водню в крові і розрахуйте масову частку (%) HCl в шлунку.

8. Яка маса алюмінію повинна прореагувати з розчином лугу, щоб водню який виділився, вистачило на відновлення до металу 480г оксиду заліза (ІІІ).

Варіант №10

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 10 та відносною атомною масою 20; б) порядковим номером 72 та відносною атомною масою 178.

2. Скільки необхідно сірчаної кислоти 14% (r=1.1) для приготування 2л 0.1н розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) (Ca(OH))2CO3+H2CO3®, б) (NH4)2CO3+H3PO4®, в) CH3COONa+ HCl®, г) Fe2(SO4)3+ CaCl2®.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 2CuO(т) +CO2(г)+ H2O(г) =(CuOH)2CO3 (т).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2ZnO2, CdSO4, KNO3, CuS, (NH4)2CO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: (NH4)2S+K2Cr2O7+H2O®S¯ +Cr(OH)3+…

7. Яка маса сульфату барію буде одержана при зливанні 200мл 0, 5М розчину сульфату алюмінію і 150мл 2М розчину хлориду барію?

8. В який колір забарвиться лакмусовий папірець, якщо його змочити водними розчином таких солей: а) нітрату калію, б) карбонату калію, в) хлориду заліза (ІІІ). Відповідь мотивуйте.

Варіант №11

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 11 та відносною атомною масою 23; б) порядковим номером 71 та відносною атомною масою 148.

2. Скільки необхідно мідного купоросу для приготування 4л 0.1М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Ca(OH)2 +H3PO4®, б) (NH4)2CO3+HCl®, в) CuSO4+ Na2S®, г) NiSO4+ BaCl2®.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: Fe2O3 (т)+3CO (г)Û 2Fe(т)+ 3CO 2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2SO3, Co2(SO4)3, NH4NO3, Mn(OH)2, Cs2CO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnO2+KClO3+KOH®K2MnO4+…

7. Яку реакцію має розчин, одержаний при змішуванні 100мл 0, 2М розчину сірчаної кислоти з 50мл 0, 5М КОН? Скільки утворюється K2SO4?

8. Рівняння реакції горіння сірки в кисні: S(т)+О2(г)®SO2+297кДж. Визначити масу сірки та об’єм кисню (н.у.), якщо при їх взаємодії виділилося 89, 1кДж тепла?

Варіант №12

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 12 та відносною атомною масою 24; б) порядковим номером 70 та відносною атомною масою 173.

2. Скільки необхідно ZnSO4.7H2O для приготування 4л 0.1М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Cr2(SO4)3+NaOH®, б) (NH4)2SO4+KOH®, в) NaOH+ SO2®, г) H3PO4+NH4OH®.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

2N2(г)+O2(г)Û 2N2O(г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na2SO3, Co2(SO4)3, Hg(NO3)2, Ca, Ca(HCO3)2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnO2+ PbO2+HNO3®HMnO4+…

7. Скільки води треба додати до 1л 0, 02М розчину хлороводневої кислоти, щоб рН розчину став дорівнювати 2?

8. За термохімічним рівнянням згоряння водню в кисні 2Н22®2Н2О(р.)+571кДж. Розрахувати кількість теплоти, що виділяється при згорянні водню об’ємом 13, 44м3 (н.у.).

Варіант №13

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 13 та відносною атомною масою 27; б) порядковим номером 69 та відносною атомною масою 169.

2. Скільки необхідно ZnSO4.7H2O для приготування 3л 0.01М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) NaNO2+HCl®, б) (NH4)2SO4+BaCl2®, в) FeS+HCl®, г) H3PO4(надлишок)+Ca(OH)2®.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: C(т)+ CO2(г)Û 2CO(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): CaO, NaHSO3, CrCl3, MgCO3, (NH4)2S; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: K2MnO4+H2O® KMnO4+...

7. Який об’єм повітря при t=18oC і р=100кПа потрібний для окислення 4, 6г гідроксиду заліза (ІІ) в гідроксид заліза (ІІІ)?

8. Яка маса перманганату калію потрібна для окислення 1г нітриту калію в нейтральному середовищі?

Варіант №14

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 14 та відносною атомною масою 28; б) порядковим номером 68 та відносною атомною масою 167.

2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 3л 0.01М розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) Na2SO3+H3PO4®, б) Cr(OH)3+H2SO4®, в) CaS+HCl®, г) CO2+Ca(OH)2®.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: 2PbS(т) +3O2(г) Û 2PbO(т) + 2SO2(г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Na, SO2, TiCl4, Mg(HCO3)2, NaClO; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnSO4+PbO2+HNO3®HMnO4+…

7. Який об’єм водню (виміряний при 20оС і 92кПа) виділиться при дії на воду 1г сплаву з масовою часткою калію 30%, натрію 70%?

8. 15г суміші ошурків алюмінію і магнію розчинили в хлороводневій кислоті. Газ, що виділився при цьому, пропустили через трубку, яка містила нагрітий до 400оС надлишок оксиду міді(ІІ), а потім пари пропустили через другу трубку з Р2О5. В результаті маса другої трубки збільшилась на 13, 5г. Визначте масову долю магнію в суміші.

Варіант №15

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 15 та відносною атомною масою 30; б) порядковим номером 67 та відносною атомною масою 164.

2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 3л 0.01% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) HCN+KOH®, б) H2S+NaOH®, в) Hg(NO3)2+H2SO4®, г) CO2+NaOH®.

4. В якому напрямку зміститься хімічна рівновага в системі:

C(т)+O2(г)Û CО2 (г)

а) при зміні температури; б) при зміні тиску?

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): HBr, NaNO2, ZnCl2, K2O, NO2; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу:

Cr2(SO4)3+Br2+NaOH®Na2CrO4+NaBr+…

7. Який об’єм 0, 1М розчину гідроксиду натрію потрібний для нейтралізації ортофосфорної кислоти, яка одержана з 0, 31г ортофосфату кальцію, якщо продуктом реакції є гідрофосфат натрію?

Варіант №16

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 16 та відносною атомною масою 32; б) порядковим номером 66 та відносною атомною масою 162.

2. Скільки необхідно CuSO4.5H2O для приготування 7л 0.1% розчину?

3. Допишіть рівняння реакцій. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. а) K2SiO3+H3PO4®, б) H2S+CaCl2®, в) SO3+NaOH®, г) Ba(NO3)2+Fe2(SO4)3®.

4. Проаналізуйте, як впливають температура і тиск на стан хімічної рівноваги в системі: 6HF(г)+N2(г)Û 2 NF3(г)+3H2 (г).

5. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): Ca(NO2)2, SnCl3, Li, SO3, HI; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

6. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: MnSO4+KBiO3+H2SO4®KMnO4+…

7. Який об’єм 96%-вого розчину сірчаної кислоти (густина 1, 84г/см3) потрібний для взаємодії з 10г нітрату натрію при несильному нагрівання? Яка маса азотної кислоти при цьому утвориться, якщо 4% її розкладається під час реакції?

8. У розчин, який містить 10г гідроксиду натрію, влили розчин, який містить 10г соляної кислоти. Яка маса хлориду натрію утворилася?

Варіант №17

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 17 та відносною атомною масою 35; б) порядковим номером 65 та відносною атомною масою 158.

2. Розчинили 3г хлориду натрію в 5л води (r(розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Мiдь®сульфат мiдi(II)®хлорид мiдi (II)®гiдроксид мiдi (II)®сульфат мiдi (II)®сульфат барiю.

4. Запропонуйте зміну температури (а) і тиску (б) для збільшення виходу продуктів в системі: CO2(г)+2SO3(г)=CS2(г)+4O2(г).

5. Складіть рівняння окисно-відновної реакції, користуючись методом іонно-електронного балансу: KI+NaNO2+H2SO4®I2+NO+...

6. Опишіть які процеси відбуваються при розчиненні таких сполук у воді (дисоціація, гідроліз, хімічна взаємодія і т.д.): KI, SbCl3, K2SiO3, K2Cr2O7, LiNO3; яке середовище буде утвореного розчину (кисле, лужне чи нейтральне); де можливо, вкажіть значення рН(pH> 7, pH< 7, pH=7)? Підвердіть рівняннями реакцій.

7. Скільки заліза по масі повинно вступити в реакцію з розбавленим розчином сірчаної кислоти, щоб водню, який виділився, було достатньо на відновлення CuO, який одержаний при термічному розкладанні 94г Cu(NO3)2?

8. У розчин, який містить 10г карбонату натрію, влили розчин, який містить 10г соляної кислоти. Яка маса хлориду натрію утворилася?

Варіант №18

1. Охарактеризуйте будову ядра атома та електронну конфігурацію елемента з а) порядковим номером 18 та відносною атомною масою 39; б) порядковим номером 64 та відносною атомною масою 157.

2. Розчинили 1мл 98% (r=1.8) сірчаної кислоти в 7л води (r(розчину)=1). Яка концентрація отриманого розчину у %? Яка нормальність розчину?

3. Зробіть перетворення. Запишіть в іонному та скороченому іонному вигляді. Назвіть вихідні речовини та продукти реакцій. Нiтрат мiдi (II)®оксид мiдi (II)®хлорид мiдi (II)®гiдроксид мiдi (II)®сульфат мiдi (II)®сульфат барiю.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.