💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?

Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее.
✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать».
Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами!

ІІ рівень. 2.8.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

2.8.1. У скільки разів збільшиться швидкість хімічної реакції при нагріванні від 298К до 338К, якщо температурний коефіцієнт реакції дорівнює 2.

2.8.2. Визначити середню швидкість хімічної реакції, якщо концентрація однієї з реагуючих речовин через 15сек. після початку реакції дорівнювала 0, 05моль/л, а через 25сек. стала 0, 001 моль/л.

2.8.3. Кінетичне рівняння реакції ν = k [А]² [В]. У скільки разів зменшиться швидкість хімічної реакції при зменшенні концентрації реагуючих речовин у два рази?

2.8.4. Елементарна реакція протікає за рівнянням А + 2В=С. Вихідні концентрації речовин А і В рівні 0, 04 моль/л. Через деякий час концентрація речовини В зменшилась на 0, 02 моль/л. Як зміниться за цей же час концентрація речовини А?

2.8.5. Обчислити у скільки разів збільшиться швидкість реакції, якщо підвищити температуру на 40К. Температурний коефіцієнт дорівнює З?

2.8.6. Розрахувати швидкість реакції Н_2(г) + 1_2(г)=2НІ_(г), якщо початкова концентрація водню дорівнює 0, 5 моль/л, концентрація йоду 0, 2 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0, 18 л/моль·с.

2.8.7. Розрахувати швидкість елементарної реакції А + В =С + D, якщо початкова концентрація речовини А дорівнює 0, 03 моль/л, а речовини В 0, 02 моль/л. Константа швидкості дорівнює 0, 16 л/моль·с.

2.8.8. У системі 2SO_2(г) + О_2(г) ↔ 2SO_3(р), ∆ Н°< 0; встановилася рівновага. Зміною яких параметрів можна досягти зміщення рівноваги у бік утворення SO₂?

2.8.9. Рівновага реакції розкладу NO₂ за реакцією 2NO₂↔ 2NO+O₂ встановилася при концентраціях (моль/л): [NO₂] = 0, 02; [NO] = 0, 08; [O₂] =0, 16. Обчисліть константу рівноваги цієї реакції, відповідь підтвердіть розрахунком.

а) 1, 28 б) 0, 64 в) 2, 56 г)1, 92.

2.8.10. У скільки разів зросте швидкість реакції 2СО+О₂=2СО₂, якщо температура збільшилася з 90⁰ до 120^оС (γ =3)? Наведіть розрахунок.

а) у 12 разів; б) у 27 разів; в) у 81 раз; г) у 9 разів.

2.8.11. У скільки разів збільшиться швидкість реакції з температурним коефіцієнтом (γ =3), якщо температура підвищиться на 30^оС?:

а) у 3 рази; б) у 9 разів; в) у 6 рази;

г) у 27 разів; д) у 81 разів.

2.8.12. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔ СОСІ₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0, 3; [СО] =0, 2; [СОСІ₂]=1, 5.

а) 1, 5СО і 1, 5 СІ₂; б) 1, 7СО і 1, 8 СІ₂;

в) 1, 3СО і 1, 7СІ_2; г)1, 8 СО і 1, 7 СІ₂.

2.8.13. В скільки разів збільшиться швидкість реакції N₂O₄ ↔ 2NO₂, якщо температура зросла на 40⁰С (γ =3)?

а) у 12 разів; б) у 9 разів;

в) у 27 разів; г) у 81 раз; д) у 243 рази.

2.8.14. Обчислити початкові концентрації хлору і карбон (ІІ) оксиду реакції СО+СІ₂ ↔ СОСІ₂, якщо рівноважні концентрації (моль/дм.³): [СІ₂] =0, 3; [СО] =0, 2; [СОСІ₂]=1, 5.

а) 1, 5СО і 1, 5 СІ₂; б) 1, 7СО і 1, 8 СІ₂;

в) 1, 3СО і 1, 7СІ_2; г)1, 8 СО і 1, 7 СІ₂.

2.8.15. Як зміниться швидкість реакції: 2NO + Cl₂ ↔ 2NOCl, якщо збільшити температуру від 130⁰С до 180⁰С. Температурний коефіцієнт рівний трьом (γ =3):

а) зросте у 243 рази; б) зросте у 6 разів;

в) зросте у 9 разів; г) зросте у 27 разів;

д) зросте у 81 раз.

2.8.16. Рівноважні концентрації в реакції СО_(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0, 6моль/дм³;

[СО] = 0, 3 моль/дм³; [СОCl₂] = 3, 6 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.

2.8.17.В скільки разів збільшиться швидкість процесу 2А + В ↔ С, якщо збільшити температуру від 20⁰ до 70⁰ С(γ =3)?

а) у 60 разів; б) у 210 разів; в) у 243 рази; г) у 729 разів; д) у 2187 разів.

2.8.18. На скільки градусів слід підвищити температуру, щоб швидкість реакції зросла у 8 разів (γ =2);

а) на 40^o С; б) на 80^o C; в) на 30^о С;

г) на 20^оС; д) на 160^оС.

2.8.19. Рівноважні концентрації в реакції СО_2(г) + Cl_2(г) ↔ СOCl_2(г) дорівнюють [Сl₂] = 0, 3моль/дм³;

[СО] = 0, 2 моль/дм³; [СОCl₂] = 1, 2 моль/дм³. Визначіть константу рівноваги:

а) 6; б) 10; в) 12 г) 20; д) 36.