Взаимодействие с простыми веществами

Бериллий по своим свойствам является амфотерным элементом. При комнатной температуре бериллий взаимодействует только с фтором, образуя фторид бериллия. Ве + F₂ = BeF₂

При более высоких температурах (200-400°С) бериллий реагирует и с другими неметаллами, образуя соответствующие бинарные соединения. В отличие от остальных элементов подгруппы II А бериллий не реагирует с водородом.

Магний - химически активен. По свойствам он близок к щелочноземельным металлам. В виде порошка или проволоки он горит на воздухе ослепительным белым светом с образованием белого дыма MgO. При нагревании магний реагирует с галогенами, серой, азотом, фосфором и углеродом, образуя соответствующие соли.

Кальций – сильный восстановитель. Он реагирует с большинством неметаллов. При нагревании в кислороде воспламеняется:

При нагревании на воздухе он сгорает, образуя оксид и нитрид кальция:

_tº

5Са + О₂ + N₂ = 2CaO + Ca₃N₂

Кальций взаимодействует с галогенами при низкой температуре, а с водородом реагирует при 300-400º С. При более высоких температурах он взаимодействует с азотом и фосфором, образуя нитриды и фосфиды.

Стронций как типичный щелочноземельный металл легко взаимодействует с кислородом 2Sr + O₂ = 2SrO. Непосредственно соединяясь с другими элементами, стронций образует нитрид Sr₃N₂; фосфид Sr₃Р₂; гидрид SrН_2.

Барий наиболее активный среди щелочноземельных металлов. Он не уступает в активности щелочным металлам, поэтому легко вступает в реакции с простыми веществами: кислородом, галогенами, водородом, азотом и фосфором, образуя соответствующие бинарные соединения.