Взаимодействие со сложными веществами

Бериллий - типичный металл-восстановитель, взаимодействует с кислотами-неокислителями: Ве + 2НСl = ВеСl ₂ + Н₂↑

На бериллий не действуют холодные концентрированные кислоты-окислители, т. к. бериллий покрывается оксидной пленкой.

Как амфотерный металл бериллий взаимодействует с водными растворами щелочей с образованием комплексных соединений, например:

Ве + 2NaOH + 2H₂O = Na₂[Be(OH)₄] + Н₂↑

тетрагидроксобериллат натрия

Магний не взаимодействует с водой на холоду, но реагирует с ней при нагревании: _t°

Mg + 2Н₂О = Mg(ОН)₂ + Н₂↑

Магний легко восстанавливает многие металлы из их оксидов и хлоридов, поэтому его используют для получений редких металлов (магнийтермия):

_t°

3Mg + МоО₃ = 3MgО + Мо

_t°

2Mg + ZnCl₄ = 2MgCl₂ + Zn

Раскаленный магний горит в атмосфере углекислого газа, восстанавливая его до углерода:

_t°

2Mg + СО₂ = 2MgO + С

Как типичный металл-восстановитель он реагирует с кислотами, например:

Mg + H₂SO_4(разб) = MgSO₄ + Н₂↑

4Mg + 10HNO_3(конц) = 4Mg(NO₃)₂ + N₂O↑ + 5H₂O

Кальций активно взаимодействует с водой, вытесняя водород:

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑

Образующийся прозрачный раствор гидроксида кальция (известковая вода) быстро мутнеет из-за выпадения осадка гидроксида. Эту суспензию называют «известковым молоком».

Из кислот-восстановителей кальций также вытесняет водород, например:

Са + 2НСl = CaCl₂ + H₂↑

Стронций как типичный щелочноземельный металл легко взаимодействует с водой:

SrO + H₂O = Sr(OH)₂

Будучи очень сильным восстановителем стронций восстанавливает многие металлы из их оксидов, например:

_tº

Sr + Na₂O = SrO + 2Na

Барий бурно взаимодействует с водой:

Ва + Н₂О = Ва(ОН)₂ + Н₂↑

Насыщенный раствор Ва(ОН)₂ называется «баритовой водой». При взаимодействии бария с разбавленной азотной кислотой, как правило, образуется нитрат аммония:

4Ва + 10HNO_{3 (разб)} = 4Ва(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3Н₂О

Барий восстанавливает многие металлы из их оксидов:

_tº

Ва + Cs₂O = BaO + 2Cs (расплав)

Оксиды

ВеО – амфотерный оксид. Он взаимодействует с кислотными и основными оксидами (при нагревании), а также с кислотами и водными растворами щелочей, например: _t°

BeO + SO₃ = BeSO₄

_t°

BeO + Na₂O = Na₂BeO₂ (расплав)

^{бериллат натрия}

BeO + H₂SO₄ = BeSO₄↓ + H₂O

BeO + 2NaOH + H₂O = Na₂[Be(OH)₄]

При сплавлении он реагирует со щелочами с образованием солей -бериллатов:

_t°

BeO + 2NaOH = Na₂BeO₂ + H₂O (расплав)

MgO – (жженая магнезия) - основной оксид. При нагревании MgO реагирует с водой, образуя гидроксид магния. _t°

MgO + 2H₂O = Mg(OH)₂

Он легко взаимодействует с кислотами и кислотными оксидами, например:

MgО + H₂SO₄ = MgSO₄ + Н₂О

MgO + СО₂ = MgCO₃

СаО - (негашеная, жженая известь) обладает ярко выраженными основными свойствами. При взаимодействии с водой он образует гидроксид:

СаО + Н₂О = Са(ОН)₂

В технике этот процесс получения название «гашение» извести, а ее продукт – гидроксид кальция называется гашеной известью.

Как типичный оксид СаО взаимодействует с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, образуя соответствующие соли, например:

СаО + 2НCl = CaCl₂ + H₂O

CaO + CO₂ + CaCO₃

CaO + ZnO = CaZnO₂ (расплав)

^{цинкат кальция}

SrO - основный оксид – взаимодействие с кислотами, кислотными и амфотерными оксидами, в результате чего образуются соответствующие соли, например:

SrO + SO₃ = SrSO₄

SrO + 2HCl = SrCl₂ + H₂O

_tº

SrO + Al₂O₃ = Sr(AlO₂)₂

ВаО - обладает ярко выраженными основными свойствами. Он энергично взаимодействует с водой, кислотами, кислотными и амфотерными оксидами:

ВаО + SO₃ = BaSO₄

BaO + H₂SO₄ = BaSO₄ + H₂O