Способы выражения концентрации растворов

176. Кристаллическая сода Na₂СO₃ 10Н₂О какой массы потребуется для приготовления раствора объемом 1, 2 л, если его: а) молярная концентрация равна 0, 2 моль/л; б) эквивалентная концентрация равна 0, 2 моль/л?

177. Медный купорос CuSO₄ 5H₂O какой массы потре­буется для приготовления раствора объемом 2 л, со­держащего CuSO₄ количеством вещества 0, 5 моль? Какова молярная концентрация полученного раст­вора?

178. Чему равны массы хлорида бария безводного и крис­таллогидрата BaCl₂ 2H₂O, которые надо взять для приготовления раствора (ρ =1, 072 г см^–3) объемом 1, 5 л, в котором ω (BaCl₂)=0, 08? Какой объем воды потребуется в том и другом случае?

179. Какие массы безводного сульфата меди и медного ку­пороса CuSO₄ 5H₂O потребуются для приготовления раствора(ρ =1, 084 г см^–3) объемом 1 л, для которого ω (CuSO₄)=0, 08?

180. Определите эквивалентную концентрацию 8%-ного раствора гидроксида натрия (ρ =1, 092 г см^–3).

181. Определите нормальную концентрацию 10%-ного раствора серной кислоты (ρ =1, 07 г см^–3).

182. Сколько миллилитров 96%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ (ρ =1, 84 г см^–3) нужно взять для приготов­ления 1 л 0, 25 н раствора?

183. Плотность 40%-ного (по массе) раствора HNO₃ равна 1, 25 г см^–3. Рассчитать молярность, моляльность этого раствора.

184. Вычислите массовую долю HNO₃ в растворе и мо­ляльность 8 н раствора HNO₃, плотность которого равна 1, 246 г см^–3.

185. Какой объем раствора гидроксида калия с массовой долей КОН 24% (ρ =1, 218 г см^–3) можно приго­товить из 1, 25 л раствора гидроксида калия с мас­совой долей КОН 0, 48 (ρ =1, 510 г см^–3)?

186. Определите эквивалентную концентрацию, моляль­ность, и массовую долю Fe₂(SO₄)₃ в растворе, если плотность раствора равна 1, 000 г см^–3.

187. Какой объем 5 н раствора NaOH можно приготовить из 0, 4 л раствора гидроксида натрия с массовой долей NaOH 0, 50 (ρ =1, 510 г см^–3)?

188. Плотность 15%-ного (по массе) раствора H₂SO₄ рав­на 1, 105 г см^–3. Вычислите нормальность, моляр­ность, моляльность раствора.

189. Из 0, 3 л раствора с массовой долей КОН 0, 50 и плот­ностью 1, 538 г см^–3 нужно приготовить раствор с массовой долей КОН 0, 10 (ρ =1, 09 г см^–3). Сколько воды нужно взять для приготовления указанного раст­вора?

190. Какие объемы 36%-ного раствора соляной кислоты (ρ =1, 18 г см^–3) и воды необходимо взять для приготовления 50 г 0, 5 моляльного раствора?

191. Какой объем раствора серной кислоты с массовой до­лей H₂SO₄ 0, 96 (ρ =1, 835 г см^–3) нужно взять для приготовления 5 л 0, 5 н раствора H₂SO₄?

192. Сколько нитрита калия следует добавить к 200 мл 0, 1 н раствора КNO₃, чтобы довести концентрацию раствора до 0, 15 н?

193. Какой объем 0, 1 н HNO₃ можно приготовить из 0, 7 л раствора азотной кислоты с массовой долей 30 (ρ =1, 180 г см^–3).

194. К 100 мл 96%-ной (по массе) H₂SO₄ (ρ =1, 84 г см^–3) прибавили 400 мл воды. Получился раствор плот­ностью 1, 220 г см^–3. Вычислить его эквивалентную концентрацию и массовую долю H₂SO₄.

195. Сколько миллилитров концентрированной соляной кислоты (ρ =1, 19 г см^–3), содержащей 38%(масс.) НС1, нужно взять для приготовления 1 л 2 н раст­вора?

196. Смешаны 0, 8 л 1, 5 н NaOH и 0, 4 л 0, 6 н NaOH. Ка­кова эквивалентная концентрация полученного раст­вора?

197. Водный раствор содержит 577 г H₂SO₄ в 1 л. Плот­ность раствора 1, 335 г см^–3. Вычислите массовую долю H₂SO₄ в растворе, а также эквивалентную кон­центрацию раствора.

198. Определите молярную концентрацию и эквивалент­ную концентрацию H₂SO₄ в растворе, в котором массовая доля H₂SO₄ 0, 98, а ρ =1, 84 г см^–3.

199. К 0, 78 л раствора NaOH с массовой долей 0, 20 и ρ =1, 225 г см^–3 прибавили 0, 14 л раствора с мас­совой долей NaOH 0, 10 и ρ =1, 115 г см^–3. Опре­делите массовую долю NaOH в полученном растворе.

200. Какой объем раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 0, 3 (ρ =1, 219 г см^–3) можно приго­товить из 1, 2 кг раствора серной кислоты с массовой долей H₂SO₄ 0, 6.