Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Строение атома и систематика химических элементов
26. Какой элемент имеет в атоме три электрона, для каждого из которых n =3 и 1 =1? Чему равно для них значение магнитного квантового числа? Должны ли они иметь антипараллельные спины? 27. Укажите значения квантовых чисел n и 1 для валентных электронов в атомах элементов с порядковыми номерами 11, 14, 20, 23, 33. 28. Какое значение имеет: а) орбитальное квантовое число для энергетических подуровней, емкость которых равна 10 и 14; б) главные квантовые числа для энергетических уровней, суммарная емкость которых равна 32, 50 или 72? 29. Составьте таблицу, в которой укажите для s-, p-, d- и f-энергетических подуровней: значения 1; число АО; энергетическую емкость. Напишите электронную формулу подуровней. 30. Учитывая емкость энергетических уровней, покажите, сколько энергетических уровней содержит электронная оболочка атома из 18, 36, 54 или 86 электронов. 31. В атоме элемента находится 5 энергетических уровней, на 5-м энергетическом уровне - 7 валентных электронов. Какими квантовыми числами они характеризуются? 32. Каждой сумме n+1 соответствует n значений для каждого квантового числа, например, если n+l =5, то n и 1 могут иметь значения: n = 1, 2, 3, 4, 5; 1 = 4, 3, 2, 1, 0. Все ли из этих сочетаний n и 1, дающих сумму 5, возможны? Сколько АО и какие дадут реализуемые сочетания n и 1? 33. Масса ядра атома некоторого изотопа равна 181 уг.ед. В электронной оболочке атома содержится 73 электрона. Указать: а) сколько протонов и нейтронов содержится в ядре атома; б) электронную формулу элемента; в) какой это элемент. 34. Энергетическая емкость атома некоторого элемента 35 электронов. Сколько протонов содержится в ядре атома? Указать порядковый номер элемента и его название. Составить электронную формулу. 35. Указать число электронов, отдаваемых электронейтральным атомам при следующих превращениях: Mg Mg2+; A1 A13+; Pb Pb2+; Cr Cr3+. Составить электронные формулы атомов и ионов. 36. К каждому из перечисленных ниже ионов прибавлено по 2 электрона: As5+; Ti4+; V5+. Написать электронные формулы исходных ионов и образующихся частиц. 37. Представить по правилу Клечковского электронные формулы атомов и отвечающих им ионов следующих элементов: а) S, S2–, S4+, S6+; б) N3–, N, N3+, N5+. 38. Напишите электронные формулы атомов элементов и назовите их, если значения квантовых чисел (n, l, m1, ms) электронов наружного (последнего) и предпоследнего электронных слоев следующие: а) 6, 0, 0, +1/2; 6, 0, 0, –1/2; 6, 1, –1, +1/2; б) 3, 2, –2, +1/2; 3, 2, –1, +1/2; 4, 0, 0, +1/2; 4, 0, 0, –1/2. 39. Какова энергетическая емкость s-, p-, d- и f-орбитали данного энергетического уровня? Почему? Напишите электронную формулу атома элемента с порядковым номером 31. 40. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 14 и 40. Сколько свободных d-орбиталей у атомов последнего элемента? Определите валентность и ковалентность элементов. 41. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 15 и 28. Чему равен максимальный спин р-электронов у атомов первого и d-электронов у атомов второго элемента? 42. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 21 и 23. Сколько свободных d-орбиталей в атомах этих элементов? Определите валентность и ковалентность элементов. 43. Сколько и какие значения может принимать магнитное квантовое число m1 при орбитальном числе l = 0, 1, 2 и 3? Какие элементы в периодической системе называют s-, p-, d- и f-элементами? Приведите примеры. 44. Какие из электронных формул, отражающих строение невозбужденного атома некоторого элемента неверны: а) 1s22s22p53s1; б) 1s22s22p6; в) 1s22s22p63s23p63d4; г) 1s22s22p63s23p64s2; д) 1s22s22p63s23d2. Почему? Атомам каких элементов отвечают правильно составленные электронные формулы? 45. Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 33, учитывая, что у первого происходит “провал” одного 4s-электрона на 3d-подуровень. Чему равен максимальный спин d-электронов у атомов первого и р-электронов у атомов второго элементов? 46. Квантовые числа для электронов внешнего энергетического уровня атомов некоторого элемента имеют следующие значения: n = 4; l = 0; m1 = 0; ms = 1/2. Напишите электронную формулу атома этого элемента и определите, сколько свободных 3d-орбиталей он содержит. 47. В чем заключается принцип Паули? Может ли быть на каком-нибудь подуровне атома р7 или d12-электронов? Почему? Составьте электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22 и укажите его валентные электроны. 48. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим низшему энергетическому состоянию атомов: марганца, азота, кислорода, кремния, кобальта. 49. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, отвечающим высшему энергетическому состоянию атомов: фосфора, алюминия, кремния, серы, никеля. 50. Пользуясь правилом Гунда, распределите электроны по орбиталям, соответствующим низшему энергетическому состоянию, для атомов элементов с порядковыми номерами 21, 35, 37, 73, 58. 51. Как изменяются радиусы атомов, ионизационные потенциалы, сродство к электрону и электроотрицательность элементов внутри периода и при переходе от одного периода к другому в пределах данной группы? Атомы каких элементов имеют максимальные и минимальные значения этих величин? 52. Какую информацию о месте элемента в периодической системе и его свойствах можно получить, зная порядковый номер элемента? Покажите это на примере элементов с порядковыми номерами 20, 24, и 25. 53. Атом элемента имеет электронную формулу 1s22s22p6 3s23p5. Определите место элемента в периодической системе и напишите для него электронные формулы иона Э– и условного иона Э7+. 54. Из двух элементов один образует ион Э+3, а другой - Э3–. Оба иона имеют одинаковую электронную конфигурацию, которая выражается формулой 1s22s2 2p63s23p6. Определите период, группу, подгруппу, и порядковый номер каждого элемента. 55. Конфигурация валентных электронов в атомах двух элементов выражается формулами: а) 3s23p2 и 3d24s2; б) 3d34s2 и 4s24p3. В каких периодах и группах находятся эти элементы? Должны ли они отличаться по своим свойствам, имея одинаковое число валентных электронов? 56. Укажите, какое из сравниваемых двух соединений является более сильным основанием: а) NaOH или CsOH; б) Са(ОН)2 или Ва(ОН)2; в) Zn(ОН)2 или Сd(ОН)2. Почему? 57. Какое строение электронных слоев у элементов подгруппы скандия при степени их окисления +3? Как изменяются основные свойства гидроксидов этих металлов по подгруппе сверху вниз? Почему? 58. Объяснить, как меняются окислительные свойства и сила кислот в ряду HClO, HClO2, HClO3, HClO4? 59. У какого из элементов пятого периода - молибдена или теллура сильнее выражены металлические свойства и почему? 60. Исходя из положения германия и технеция в периодической системе, составьте формулы мета-, ортогерманиевой кислот и оксида технеция, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически. Определите степень окисления и валентность германия и технеция в этих соединениях. 61. Что такое энергия ионизации? В каких единицах она выражается? Как изменяется восстановительная активность s- и p-элементов в группах периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? 62. Что такое электроотрицательность? Как изменяется электроотрицательность р-элементов в периоде, в группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Почему? Приведите примеры. 63. Исходя из положения германия, молибдена и рения в периодической системе, составьте формулы водородного соединения германия, оксида молибдена и рениевой кислоты, отвечающие их высшей степени окисления. Изобразите формулы этих соединений графически и определите валентность данных элементов. 64. Что такое сродство к электрону? В каких единицах оно выражается? Как изменяется окислительная активность неметаллов в периоде и группе периодической системы с увеличением порядкового номера? Ответ мотивируйте строением атома соответствующего элемента. 65. Составьте формулы оксидов и гидроксидов элементов третьего периода периодической системы, отвечающих их высшей степени окисления. Как изменяется кислотно-основной характер этих соединений при переходе от натрия к хлору? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида алюминия. 66. Какой из элементов четвертого периода - ванадий или мышьяк - обладает более выраженными металлическими свойствами? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте, исходя из строения атомов данных элементов. 67. Марганец образует соединения, в которых он проявляет степень окисления +2, +3, +4, +6, +7. Составьте формулы его оксидов и гидроксидов, отвечающих этим степеням окисления. Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида марганца (IV). 68. У какого элемента четвертого периода хрома или селена - сильнее выражены металлические свойства? Какой из этих элементов образует газообразное соединение с водородом? Ответ мотивируйте строением атомов хрома и селена. 69. Какую низшую степень окисления проявляют хлор, сера, азот и углерод? Почему? Составьте формулы соединений алюминия с данными элементами в этой степени окисления. Как называются соответствующие соединения? 70. У какого из р-элементов пятой группы периодической системы - фосфора или сурьмы - сильнее выражены неметаллические свойства? Какое из водородных соединений данных элементов более сильный восстановитель? Ответ мотивируйте строением атома этих элементов. 71. Исходя из положения металла в периодической системе, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов более сильное основание: Ва(ОН)2 или Mg(ОН)2; Cа(ОН)2 или Fe(ОН)2; Cd(ОН)2 или Sr(ОН)2? 72. Исходя из степени окисления атомов соответствующих элементов, дайте мотивированный ответ на вопрос: какой из двух гидроксидов является более сильным основанием: СuOH или Сu(ОН)2; Fe(ОН)2 или Fe(ОН)3; Sn(ОН)2 или Sn(ОН)4? Напишите уравнения реакций, доказывающих амфотерность гидроксида олова (II). 73. Какую низшую степень окисления проявляют водород, фтор, сера и азот? Почему? Составьте формулы соединений кальция с данными элементами в этой их степени окисления. Как называются соответсвующие соединения? 74. Какова современная формулировка периодического закона? Объясните, почему в периодической системе элементы аргон, кобальт, теллур и торий помещены соответственно перед калием, никелем, йодом и протактинием, хотя и имеют большую атомную массу? 75. Какую низшую и высшую степени окисления проявляют углерод, фосфор, сера и йод? Почему? Составьте формулы соединений данных элементов, отвечающих этим степеням окисления.
|