Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Тема10: Неметаллы.
|
|
Подгруппа кислорода
Задание 27: Напишите электронное строение атомов и ионов:
О, О-2, S, S-2, S+2
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 28: Составьте уравнения реакции взаимодействия
а) S + O2 →
б) S + Li →
в) H2SO4 + Mg →
г) H2SO4 + CaO →
д) H2SO4 + Ba(OH)2 →
Задание 29: С какими из ниже перечисленных веществ будет реагировать раствор H2SO4: гидроксид калия, алюминий, оксид серы (IV), оксид железа (II), нитрат бария, медь, гидроксид цинка? Напишите уравнения осуществимых реакций.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 30: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:
S → ZnS → SO2 → SO3 → H2SO4 ______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 31: в пробирках находятся растворы веществ. Докажите качественный состав. Запишите соответствующие уравнения химических реакций:
А) Na2SO4, H2SO4 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) HCl, H2SO4 ___________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Подгруппа азота
Задание 32: Напишите электронное строение атомов и ионов:
N, N-3, P, P+5
_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 33: Напишите уравнения реакций:
а) N2 + Li →
б) NH4Cl + Ca(OH)2 →
в) NH4Cl + AgNO3 →
Задание 34: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: P → P2O5 → H3PO4 → К3PO4
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Задание 35: Составьте уравнения реакций взаимодействия, расставьте коэффициенты методом электронного баланса:
А) P + H2SO4 конц. = H3PO4 + SO2 + H2O __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Б) S + HNO3 = H2SO4 + NO2 + H2O __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
В) P + KClO3 = KCl + P2O5 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Г) SO2 + H2S = S + H2O __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Д) H2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + HCl __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Е) H2SO3 + H2S = S + H2O __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Подгруппа углерода
Задание 36: Напишите уравнения реакции:
а) С + CuO →
б) CO2 + Ca(OH)2 →
в) C + H2 →
г) C + O2 →
Задание 37: Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: CaCO3 → CO2 → CaCO3 → Ca(HCO3)2 → CaCl2
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Итоговый тест по теме «Неметаллы»
Вариант1.
1. С возрастанием атомной массы у атомов галогенов:
1) увеличивается окислительная способность 2) возрастает электроотрицательность
3) увеличивается число валентных электронов 4) увеличивается радиус атома
2. При обычных условиях бром представляет собой
1) бурый газ 2) желто-зеленый газ
3) красно-бурая жидкость 4) фиолетовые кристаллы
3. Сера – более сильный окислитель, чем:
1) фтор 2) хлор
3) фосфор 4) кислород
4. Раствор серной кислоты может взаимодействовать со всеми веществами из группы:
1) MgO, CO2, NaCl 2) CuO, Fe, HNO3
3) NaOH, ZnO, Cu 4) Mg(OH)2, BaCl2, FeO
5. Атомы азота и фосфора содержат
1) одинаковое число протонов в ядре 2) одинаковое число электронов на внешнем слое
3) одинаковое число электронных слоев 4) одинаковое число нейтронов в ядре
6. Бурый газ, дающий при растворении в воде кислотную среду, это
1) NO 2) NH3
3) NO2 4) N2O5
7. Атомную кристаллическую решетку имеет следующая пара веществ:
1) алмаз и углекислый газ 2) алмаз и белый фосфор
3) кварц и алмаз 4) графит и угарный газ
8. И углекислый газ и оксид кремния (IV) будут реагировать со всеми веществами группы
1) H2O, CaO, CuO 2) NaOH, C, CaO
3) H2O, CaO, NaOH 4) Na2O, Ca(OH)2, H2SO4
9. Для обнаружения в растворе хлорид анионов нужно использовать раствор, содержащий катион_____________________________
10. Галоген, спиртовой раствор которого используют для дезинфекции ран, называется ___________________
11. Кристаллическая и пластическая сера - ________________________ видоизменения элемента серы.
12. Кислые соли серной кислоты называются ________________________________
13. Качественной реакцией на фосфат-ион является взаимодействие с катионом_________________
14. P2O5 и N2O5 – оксиды, обладающие _______________________ свойствами.
15. Соли угольной кислоты называются _________________________
16. Углекислый газ можно перелить из одного сосуда в другой, потому что он ______________________ воздуха.
Вариант 2.
1. Более сильным, чем хлор, окислительными свойствами обладает:
1) сера 2) йод
3) фтор 4) бром
2. Соляная кислота будет реагировать со всеми веществами группы
1) Cu, CuO, Cu(OH)2 2) Ca, CaO, Ca(OH)2
3) Mg, MgO, Mg(OH)2 4) Na, Na2O, NaOH
3. Распределение электронов по энергетическим уровням в атоме серы:
1) 2, 6 2) 2, 8, 8
3) 2, 8, 6 4) 2, 8, 8, 6
4. Газ, обладающий запахом тухлых яиц, образующий при растворении в воде слабую кислоту, называется
1) сернистый 2) угарный
3) сероводород 4) йодоводород
5. Все соли аммония вступают в реакции
1) разложения и горения 2) разложения и обмена с щелочями
3) горения и обмена с щелочами 4) разложения и замещения металами
6. Азотная кислота может взаимодействовать с каждым веществом из группы
1) CaO, CO2, NaOH 2) MgO, Fe(OH)3, Cu
3) H2SO4, Na2CO3, NaOH 4) NaNO3, CaCO3, Ca
7. Атомы углерода и кремния сходны:
1) числом протонов в ядре 2) общим числом электронов
3) числом энергетических уровней 4) числом валентных электронов
8. Кристаллический кремний используют в солнечных батареях потому, что он
1) пластичный 2) хрупкий
3) имеет металлический блеск 4) электропроводен
9. Соли бромоводородной кислоты называются________________________
10. Все оксиды хлора проявляют ___________________ свойства
11. Для того, чтобы распознавать соли серной кислоты, нужно использовать раствор содержащий ионы __________________________
12. Кислота, в которой сера проявляет высшую степень окисления, называется ________________________________
13. Белое, мягкое, светящееся в темноте вещество, самовоспламеняющееся при 340С, является аллотропной модификацией элемента _________________
14. Соли азотной кислоты называются______________________
15. Угарный газ относится к _________________________ оксидам
16. Самая твердая аллотропная модификация углерода называется ____________________
|
|