Тема 8: Металлы.

Задание18: Какие металлы называются щелочными? Щелочноземельными?

______________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 19: Напишите электронные формулы лития, натрия, и калия. Сравните строение атомов этих химических элементов, определите черты сходства и различия. ____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 20: Напишите уравнения реакций взаимодействия:

1. магния с разбавленной серной кислотой __________________________________________________________________
2. гидроксида бария с оксидом углерода (IV) __________________________________________________________________
3. бериллия с азотом __________________________________________________________________
4. оксида кальция с азотной кислотой __________________________________________________________________
5. бария с водой __________________________________________________________________
6. магния с кремнием __________________________________________________________________

Задание 21: 11, 5г натрия прореагировало с 78г воды. Вычислите массу образовавшегося гидроксида натрия.

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 22: При взаимодействии 6, 9г натрия с водой получили 3л водорода (н.у.). Вычислите объемную долю выхода газа (в %). ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 23: Напишите уравнения реакций взаимодействия алюминия со следующими веществами: хлором, разбавленной серной кислотой, оксидом хрома (III), раствором сульфата меди (II).

____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 24: Напишите уравнения реакций, позволяющих осуществить следующие превращения:

Al(OH)₃ → AlCl₃ → Al(OH)₃ → Al₂O₃

_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Задание 25: Составьте уравнения возможных реакций между следующими веществами (соли и кислоты взяты в виде водных растворов):

1) Сu + Hg(NO₃)₂ → ________________________________________________________

2) FeSO₄ + Cu → _____________________________________________________

3) Fe + ZnSO₄ → _____________________________________________________________

4) Ag + HC1 → ______________________________________________________

5) Mg + H₂SO₄ → _______________________________________________________

6) Pb(NO₃)₂ + Fe → ____________________________________________________

Тема 9: Электролиз.

Электролиз - это окислительно-восстановительный процесс, который происходит на электродах во время прохождения электрического тока через расплав или раствор.

Схема процессов, протекающих на электродах в растворах солей:

К(-) (катод)

1. если металл в электрохимическом ряду находится до Al

2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

1. если металл в электрохимическом ряду находится от Al до H₂

2H₂O + 2ē → H₂ + 2OH^-

Me⁺ⁿ + nē → Me

1. если металл в электрохимическом ряду находится после H₂

Me⁺ⁿ + nē → Me

A(+) (анод)

1. если кислотный остаток кислородсодержащий или фтор

2H₂O - 4ē → O₂ + 4H⁺

1. если кислотный остаток безкислородный

2Cl^- + 2ē → Cl₂

Задание 26: Составить электронные уравнения процессов, происходящих на угольных электродах

________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

Итоговый тест по теме «Металлы»

Вариант 1.

1. От лития к францию у атомов щелочных металлов

1) возрастает число валентных электронов 2) возрастает число электронных слоев

3) возрастает электроотрицательность 4) уменьшается радиус

2. Более сильным восстановителем, чем Al, будет

1) В 2) Mg

3) С 4) Si

3. С соляной кислотой быстрее всех будет взаимодействовать

1) железо 2) алюминий

3) магний 4) натрий

4. Алюминий может взаимодействовать со всеми веществами группы

1) Cl₂, NaOH, HCl 2) Zn, KOH, H₂SO₄

3) HCl, S, Mg 4) Fe₂O₃, K, K₂O

5. В реакции 4 FeO + O₂ → 2 Fe₂O₃ железо

1) повышает степень окисления 2) понижает степень окисления

3) не изменяет степень окисления 4) восстанавливается

6. Каким способом нельзя устранить временную жесткость воды?

1) добавлением питьевой соды 2) кипячением

3) добавлением известкового молока 4) добавлением кальцинированной соды

7. В ряду Na₂O → MgO → Al₂O₃ происходит изменение свойств оксидов:

1) от основных к кислотным 2) от основных к несолеобразующим

3) от основных к амфотерным 4) от амфотерных к основным

8. Сколько литров водорода выделится при взаимодействии избытка алюминия с 600 г 9, 8% раствора серной кислоты:

1) 137 л 2) 13, 44 л

3) 2, 24 л 4) 67, 2 л

9. При взаимодействии натрия с водой образуется гидроксид натрия и _______________

10. При сгорании железа на воздухе образуется смешанный оксид – железная _________________

11. Процесс разрушения металла под действием факторов окружающей среды называется _________________________________________________

12. В состав костной ткани входят соли металла _______________________

Вариант 2.

1. В ряду Na → Mg → Al

1) увеличивается радиус 2) возрастают восстановительные свойства

3) увеличивается число валентных электронов

4) возрастает число электронных слоев

2. Какой из перечисленных металлов легче всего окисляется на врздухе?

1) алюминий 2) магний

3) натрий 4) бериллий

3. При электролизе раствора хлорида калия на катоде происходит

1) восстановление воды 2) окисление воды

3) восстановление ионов калия 4) окисление хлора

4. Гидроксид алюминия будет реагировать со всеми веществами группы

1) NaNO₃, NaOH, HCl 2) SO₃, KOH, H₂SO₄

3) HCl, LiOH, K₂SO₄ 4) HNO₃, Cu(OH)₂, KOH

5. Что усиливает коррозию металлических изделий, находящихся в воде?

1) добавление в воду ингибитора коррозии

2) применение для соединения деталей заклепок из более активного металла

3) применение для соединения деталей заклепок из менее активного металла 4) окрашивание деталей

6. И гидроксид натрия, и гидроксид кальция вступают в реакции с группой веществ:

1) H₂O, CO₂, HCl 2) CuO, H₂SO₄ , SO₂

3) HNO₃, Zn(OH)₂, SO₃ 4) CuCl₂, NaCl, H₂S

7. В ряду Al₂O₃ → FeO → K₂O свойства оксидов изменяются от:

1) кислотных к амфотерных 2) амфотерных к кислотным

3) амфотерных к основным 4) кислотных к основным

8. На избыток нитрата железа (III) подействовали 450 г 20 % раствора гидроксида натрия. Масса выпавшего осадка:

1) 240, 75 г 2) 401, 25 г

3) 80, 25 г 4) 54, 75 г

9. Процесс восстановления металлов из оксидов с помощью алюминия называется ____________________________________________

10. В строительстве используют материал, который «гасят», это оксид металла _________________

11. Простые вещества – металлы – в реакциях выступают _________________________

12. В состав гемоглобина крови входят катионы металла _______________________