Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Гидроксиды элементов побочной подгруппы VI группы и их соли
|
|
| Степень окисления элемента | Cr | Mo | W | |||
| Гидроксиды | Соли | Гидроксиды | Соли | Гидроксиды | Соли | |
| +6 | H2CrO4 | Хроматы (VI) | Н2МоО4 | Молибдаты (VI) | H2WO4 | Вольфраматы |
| H2Cr2O7 | Дихроматы | Н2Мо2О7 | Димолибдаты | H2W2O7 | ||
| +5 | Хроматы (V) (CrO43–) | Мо(ОН)5 → МоО(ОН)3 | – | – | – | |
| +4 | nCrO2× mH2O | Хроматы (IV) (CrO44–) | МоО2× 2Н2О | Молибдаты (IV) (МоО32–, МоО44–) | – | – |
| +3 | Cr2O3× nH2O Cr(OH)3 | Cr3+, хромиты (CrO2–) | – | – | – | – |
| +2 | Сr(OH)2 | Cr2+ | – | – | – | – |
Гидроксид Cr(OH)3 осаждается из растворов солей Cr3+ в виде зеленовато-серого студенистого осадка: CrCl3 + 3NaOH → Cr(OH)3↓ + 3NaСl.
Cr(OH)3 – амфотерный гидроксид, при взаимодействии с растворами щелочей образует комплексные соли:
Cr(OH)3 + NaOH → Na[Cr(OH)4] (тетрагидроксохромат(III) натрия);
Cr(OH)3 + 3NaOH → Na3[Cr(OH)6] (гексагидроксохромат(III) натрия).
При прокаливании эти соли обезвоживаются и переходят в безводные хромиты: Na[Cr(OH)4] → NaCrO2 + 2H2O,
являющиеся солями не выделенной в свободном состоянии хромистой кислоты НCrО2.
Хромиты образуются также при сплавлении Cr(OH)3 со щелочами:
KOH + Cr(OH)3 → KCrO2 + 2H2O.
При взаимодействии Cr(OH)3 с кислотами образуются соли Cr3+.
Плохо растворимый в воде и кислотах Мо(ОН)3 получают обработкой соединений Мо3+ щелочами или аммиаком. Это сильный восстановитель (разлагает воду с выделением водорода).
Наиболее известны гидроксиды хрома, молибдена и вольфрама (VI) и их производные. Это, прежде всего, кислоты типа Н2ЭО4 и Н2Э2О7 и соответствующие им соли.
Хромовая Н2CrO4 и дихромовая Н2Cr2О7 кислоты средней силы и существуют только в водных растворах, но соли, соответствующие им – желтые хроматы (анион CrO42–) и оранжевые дихроматы (Cr2O72–), устойчивы и могут быть выделены из растворов.
В кислой среде хромат-ион переходит в дихромат-ион:
2CrO42– + 2H+ ⇄ H2O + Cr2O72–,
и наоборот, под действием щелочи дихромат-ион превращается в хромат-ион:
Cr2O72– + 2OH– ⇄ H2O + 2CrO42–.
Хроматы, особенно дихроматы – сильные окислители. Продуктами восстановления Cr+6 являются производные Cr+3. В нейтральной среде обычно образуется Cr(OH)3:
K2Cr2O7 + 3(NH4)2S + H2O → 2Cr(OH)3 + 3S + 6NH3 + 2KOH,
в щелочной – гидроксохроматы (III):
2Na2CrO4 + 3(NH4)2S + 2NaOH + 2H2O → 2Na3[Cr(OH)6] + 3S + 6NH3,
Наибольшая окислительная активность хроматов проявляется в кислой среде (продукты восстановления – соли Cr3+):
K2Cr2O7 + 14HCl → 2CrCl3 + 3Cl2 + 2KCl + 7H2O.
Молибденовые и вольфрамовые кислоты малорастворимы в воде, их соли – молибдаты и вольфраматы – устойчивые соединения и получаются, как правило, в результате взаимодействия ЭО3 со щелочами или оксидами других металлов:
МоО3 + 2NaOH → Na2MoO4 + H2O; WO3 + CaO → CaWO4.
Для Мо+6 и W+6 (для Cr+6 в меньшей степени) известны многочисленные производные полимерных оксоанионов типа ЭnО3n+12– и других, более сложных по составу и строению.
|
|