Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






Некоторые свойства металлов побочной подгруппы VI группы






 

Элементы Свойства Cr Mo W
Плотность, г/см3 7, 19 10, 22 19, 32
Температуры плавления, °С      
Температуры кипения, °С      
Электропроводность (относительно ртути (1)) 6, 5 19, 3 17, 6

Способы получения. Хром, молибден и вольфрам в свободном виде получают путем восстановления при высоких температурах оксидов Cr2O3, MoO3 и WO3, являющихся конечными продуктами переработки природных соединений этих элементов: Cr2О3 + 2Al 2Cr + Al2O3;

MoO3 (WO3) + 3H2 Мо (W) + 3H2О.

Чистые молибден и вольфрам получают восстановлением галогенидов:

MoF6 + 3H2 Mo + 6HF.

Очень чистые металлы получают электролизом расплавов, а хром – водных растворов соединений.

Сиборгий получен путем ядерного синтеза.

Химические свойства. С химической точки зрения хром, молибден и вольфрам малоактивны при обычных условиях и, несмотря на то, что в ряду стандартных электродных потенциалов металлов находятся перед водородом, они практически не подвергаются коррозии из-за образования на их поверхности тонкой прочной пленки оксидов.

С повышением температуры и при удалении защитной пленки они способны взаимодействовать со многими элементами. В ряду Cr – W химическая активность понижается, причем по большинству физических и химических свойств молибден и вольфрам схожи между собой и несколько отличаются от хрома. Реакции с простыми веществами:

с кислородом: 2Мо + 3О2 → 2МоО3 (при нагревании; хром образует оксид Cr2О3);

с галогенами при нагревании образуют галогениды: хром – CrHal2, CrHal3; молибден и вольфрам – ЭHal2, ЭHal3, ЭHal4, ЭHal5, ЭHal6;

с серой при нагревании – сульфиды переменного состава ЭхSу;

с азотом при 800–900°С – нитриды Э2N, ЭN;

с водородом не реагируют;

с углеродом при температуре ~1500°С образуют карбиды переменного состава ЭхСу.

Реакции со сложными веществами:

с водой при температуре ~900°С образуют оксиды: хром – Cr2O3, молибден и вольфрам – ЭО3;

с плавиковой и соляной кислотами реагирует только хром, образуя фторид CrF2 и хлорид CrCl2; при реакции со смесью плавиковой и азотной кислот все металлы образуют Н2[ЭF8]; хром реагирует с разбавленной серной кислотой, образуя CrSO4, металлы подгруппы взаимодействуют с концентрированной серной кислотой, образуя кислоты Н2ЭО4 (кроме Cr); с азотной кислотой металлы подгруппы не реагируют; молибден реагирует с царской водкой с образованием Н2МоО4; металлы подгруппы взаимодействуют со щелочами в расплаве в присутствии натриевой селитры:

Cr + H24(разб.) → CrSО4 + Н2; 2Сr + 3H2O Cr2O3 + 3H2;

W + 8HF + 2HNO3 → H2[WF8] + 2NO + 4H2O;

Mo + 3NaNO3 + 2NaOH → Na2MoO4 + 3NaNO2 + H2O.






© 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.