Электронное строение атома.

5.1 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

5.2 Порядковый номер показывает заряд ядра. Заряд ядра хрома= +24

Номер периода показывает число энергетических уровней в атоме. У хрома 4 энергетических уровня. Хром — элемент побочной подгруппы шестой группы. У хрома на 4s-подоболочке остается один электрон, а на 3d-подоболочке вместо четырех оказывается пять d-электронов. Такое явление получило название «провала» электрона с s- на d-подоболочку. Это обусловлено более низкой энергией конфигурации 3d54s] по сравнению с конфигурацией 3d44s2.

5.3 Валентные подуровни: 3d5 4s1.

Принадлежит к группе d элементов.

5.4 Квантовые числа: n- главное квантовое число

L- орбитальное (побочное) квантовое число

m - магнитное квантовое число

m - магнитное квантовое число

Электроны		3d1	3d2	3d3	3d4	3d5	4s1
Квантовые   числа	n
l
m			-1	-1	+1
m	+	-	+	-	+	-

n - (главное квантовое число) – определяет уровень электронов (определяет общую энергию электрона на данной орбитали). Главное квантовое число может принимать целые значения n=1, 2, 3, 4…

L – орбитальное (азимутальное) число определяет форму атомных орбиталей и принимает значение от 0 до n-1 (0, 1, 2, 3, … либо s, p, d, f, … в буквенном виде соответственно).

Магнитное квантовое число m₁ определяет энергетическое состояние электрона в пределах одного энергетического уровня. Принимает значения от –L до +L, включая 0.

Спиновое квантовое число m_s определяет собственный вращательный момент электрона вокруг своей оси. Может принимать только два значения +1/2 или -1/2. Спиновое квантовое число вводится для снятия «вырождения». Дело в том, что 2 электрона в атоме могут иметь одинаковый набор квантовых чисел: n, L, m₁ и находятся при этом в «вырожденном» (энергетически неразличимом) состоянии.

5.5 Степени окисления: 6, 3, 2, 0. Хром наиболее устойчив в степени окисления +3. Именно до этой степени он окисляется при действии кислот на хром (в присутствии растворенного в воде кислорода) или восстанавливается из +6. Производные хрома (II) - сильные восстановители, а хрома (VI) - сильные (в кислойсреде) окислители. Существует еще Cr(IV) - оксид CrO2 - несколько напоминающий MnO2. Соединения хрома (II) проявляют преимущественно основные свойства, хрома (III) – амфотерные, соединения хрома (VI) – кислотные.

5.6 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 3d5

Рассмотрим атом железа. Из электронов атома железа максимальное главное квантовое число (n = 4) имеют только один 4s-электрона. Следовательно, именно он и является внешними электронами этого атома. Внешние орбитали атома хрома – все орбитали с n = 4, а внешние подуровни – все подуровни, образуемые этими орбиталями, то есть 4s-, 4p-, 4d- и 4f

Внешние электроны – всегда валентные, следовательно, 4s-электроны атома хрома – валентные электроны. А раз так, то и 3d-электроны, имеющие чуть большую энергию, также будут валентными. На внешнем уровне атома хрома кроме заполненной 4s-АО есть еще свободные 4p-, 4d- и 4f-АО. Все они внешние, но валентные среди них только 4р-АО, так как энергия остальных орбиталей значительно больше, и появление электронов на этих орбиталях для атома хрома не выгодно.

5.7 Для хрома (II) известно лишь небольшое число бинарных соединений, в частности дигалогениды СгНа12. Оксид хрома (II) СгО (черный) получить очень трудно (факт его существования подвергается сомнению).

Бинарные соединения хрома (II), а также Сг(ОН)2 проявляют практически лишь основные, свойства..Например, Сг(ОН)2 (желтый) взаимодействует только с кислотами:

Сг(ОН)2 + 20Щ + 2Н20 = [Сг(ОН2)6]2*

Образующиеся при этом аквакомплексы [Сг(ОН2)6]2+ синего цвета; такую же окраску имеют кристаллогидраты, например Сг(С104)2-6Н20. Дигалогениды довольно легко поглощают газообразный аммиак, образуя аммиакаты, например [Cr(NH3)6]Cl2.

фторид хрома (III)