Результаты эксперимента

Федеральное государственное бюджетное образовательное учреждение

Высшего профессионального образования

«НАЦИОНАЛЬНЫЙ МИНЕРАЛЬНО-СЫРЬЕВОЙ УНИВЕРСИТЕТ «ГОРНЫЙ»

Кафедра общей и физической химии

ЛАБОРАТОРНАЯ РАБОТА

По дисциплине: Химия

Тема: Определение энтальпии диссоциации слабого электролита

Автор: студенты группы МЦ-14 ___________/ Cкворцов И.А. /

(подпись) (Ф.И.О.)

___________/ Соколов Н.В. /

(подпись) (Ф.И.О.)

Проверил: асс. каф ОФХ ___________/ Понамарева М.А. /

(подпись) (Ф.И.О.)

Санкт-Петербург

Определение энтальпии диссоциации слабого электролита.

Цель работы: определение суммарного теплового эффекта процесса диссоциации слабой кислоты.

Сущность работы: При нейтрализации слабой кислоты щелочью тепловой эффект реакции складывается из эндотермического эффекта диссоциации и экзотермического эффекта процесса нейтрализации, значение которого в обычных условиях составляет величину -55, 8 кДж/моль. Для измерения тепловых эффектов реакций в растворах чаще всего применяют диатермические калориметры, для которых энтальпия калориметрической системы постоянна. Для определения теплового эффекта реакции достаточно знать теплоёмкость системы и вызванное реакцией изменение температуры системы.

Приборы и реактивы:

Калориметрическая установка (стеклянный внутренний стакан объемом 500 мл, фарфоровый или стеклянный внешний стакан объёмом 750 мл, пипетка, мешалка);

Термометр беркмана;

Мерный цилиндр;

Секундомер;
Весы;
Раствор слабой кислоты (уксусная кислота);

Раствор гидроксида натрия, 1, 05 моль/л.

Выполнение работы:

1. Взвесить на технических весах стеклянный внутренний стакан, пипетку и мешалку.
2. определить объём ртутного баллона путём погружения его в мерный цилиндр объёмом 100 мл, V_Hg.
3. Во внутренний стакан калориметрической установки поместить 300 мл раствора кислоты V_k. Массу раствора определить по разности масс пустого стакана и стакана с раствором.
4. Взвесить пипетку. Налить в нее около 20 мл раствора щелочи и снова взвесить. По разности определить массу раствора.
5. Собрать установку.
6. Пустить секундомер и через каждые 30 секунд записывать показания температуры по термометру Бекмана в течении 5 минут при постоянном перемешивании.
7. Не прекращая отсчета времени выпустить щелочь из пипетки во внутренний стакан калориметра и перемешать. По-прежниму через каждые 30 секунд записывать показания термометра Бекмана в течении 5 минут при постоянном перемешивании.

Результаты эксперимента

Формула слабой кислоты CH₃COOH

Концентрация раствора слабой кислоты С _к=0.1 моль /л

Масса стеклянной палочки, 14г

Масса внутреннего стакана калориметрической установки m _{стакана}=225, 5г

Масса стакана с раствором m _{стакана с раствором}=522, 5 г

Масса раствора m _р-ра=297, 12г

Масса пипетки m _{пипетки}=28, 5 г

Масса пипетки со щелочью m _{пипетки с раствором} 55, 3г

Масса щелочи m _щ=26, 6 г

Объем раствора щелочи V _щ=20 мл

Концентрация раствора щелочи С _щ, =1, 05моль/л

Объем ртутного баллона термометра V _Hg=4 мл

Измерения температуры (таблица).