Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
Изобарный процесс
Под изобарным процессом понимают процесс изменения состояния газа при его постоянном давлении. Изобарный процесс может происходить при нагревании или охлаждении газа в условиях постоянного его давления. Уравнение изобарного процесса р = const. Изобарный процесс в р-v- координатах изображается изобарой – прямой линией, параллельной оси v. (В р- v -координатах процесс нагревания газа изображается прямой 1–2, а процесс охлаждения – прямой 1–2'. Если точка 1 характеризует начальное состояние газа с параметрами р 1, v 1 и Т 1, то при подводе теп-лоты конечное состояние газа характеризуется точкой 2 с параметрами р 2, v 2 и Т 2. Зависимость между параметрами газа в процессе определяется из характеристических уравнении начального и конечного состояний, т. e. p l v l = (М/m) R T l; p 2 v 2 = (М/m) R T 2. Разделив первое уравнение на второе и сократив равные величины, получим уравнение изобарного процесса
v 1/ v 2 = T 1/ T 2 или Т 1/ v 1 = T 2/ v 2.
Работу, совершаемую массой газа М кг (Дж), определяют по формуле
Определив значения v 1 и v 2 из уравнений состояния газов и подставив их значения в уравнение, получим новое выражение работы
L = (M /m) R (T 2 – T 1).
Учитывая, что изменение внутренней энергии не зависит от характера процесса, а зависит только от начальной и конечной температур газа, то изменение внутренней энергии в изобарном процессе, как и в любом другом процессе, определяют по формуле. т. е.
Δ u = cv M (T 2 – T 1).
Количество теплоты (Дж), сообщенной M кг газа, определяют из уравнения первого закона термодинамики, т. е.
q = Δ u + l, или
qp = cv (T 2 – T 1) + p (v 2 – v 1),
или для М кг газа
Qp = M cp (T 2 – T 1),
где Qp – количество теплоты, сообщенной М кг газа, Дж. Изменение энтальпии в процессе, согласно (1.35) и (1.37)
Δ h = h 2 – h 1 = (u 2 + p 2 v 2) – (u 1 + p 1 v 1). (а)
С учетом того, что давление в ходе процесса остается неизменным, выражение (а) принимает вид
Δ h = (u 2 – u 1) + p (v 2 – v 1) = Δ u + l.
Из уравнения первого закона термодинамики q = Δ u + l следует, что при постоянном давлении изменение энтальпии в процессе соответствует количеству тепла, сообщенного рабочему телу: Δ h = q.
|