Анодные процессы

Аноды, используемые при электролизе, подразделяются на инертные (графит, уголь, платина, золото, иридий) и активные (остальные металлы).

На аноде в первую очередь окисляется система с меньшим окислительно-восстановительным потенциалом. Но в ряде случаев из-за сложности разряда кислородосодержащих ионов (NO^–₃, SO^2–₄, PO^3–₄, CO^2–₃ и т. д.) это правило не выполняется. Вид анодной реакции в общем случае определяется природой разряжающей частицы.

В случае использования активного (растворимого) анода окисляется металл анода:

Ме⁰ – nē = Ме ⁿ⁺.

При электролизе с инертным анодом легко окисляются простые анионы бескислородных кислот, присутствующие в растворе (I^–, Br^–, Cl^–).

Сложные ионы кислородсодержащих кислот (SO , CO , PO и др.) в водных растворах, как правило, не окисляются – вместо них окисляется вода:

2Н₂О – 4ē = О₂ + 4Н⁺.

Последовательность процессов окисления на аноде можно представить следующей схемой:

Пример 1. Составить уравнения катодного и анодного процессов, протекающих при электролизе водного раствора K₂SO₄ на угольных электродах.