Главная страница Случайная страница Разделы сайта АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника |
💸 Как сделать бизнес проще, а карман толще?
Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое раписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже.
Проблема в том, что средняя цена по рынку за такой сервис — 800 руб/мес или почти 15 000 руб за год. И это минимальный функционал.
Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.⚡️ Для новых пользователей первый месяц бесплатно. А далее 290 руб/мес, это в 3 раза дешевле аналогов. За эту цену доступен весь функционал: напоминание о визитах, чаевые, предоплаты, общение с клиентами, переносы записей и так далее. ✅ Уйма гибких настроек, которые помогут вам зарабатывать больше и забыть про чувство «что-то мне нужно было сделать». Сомневаетесь? нажмите на текст, запустите чат-бота и убедитесь во всем сами! Решение. Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ0 = –0,44 В, φ0 = –0,25 В
Выпишем из таблицы 9.1 значения стандартных электродных потенциалов металлов: φ 0 = –0, 44 В, φ 0 = –0, 25 В. Поскольку φ 0 < φ 0 , то железо будет выполнять функцию анода, а никель – катода. В кислой среде электронные уравнения процессов имеют вид: – анодная реакция: Fе0 – 2ē = Fе2+; – катодная реакция: 2Н+ + 2ē = Н02. Продуктами коррозии являются хлорид железа FeCl и водород. Во влажном воздухе на катодном и анодном участках происходят следующие реакции: – анодная реакция: Fе – 2ē = Fе ; – катодная реакция: 2Н O + O + 4ē = 4OH . Продукты коррозии Fе + 2OH = Fе(OH) . В присутствии влаги и кислорода происходит дальнейшее окисление железа до трехвалентного состояния: 4Fе(OH) + 2Н O + O = 4Fе(OH) . Для количественной оценки коррозионной стойкости металлов используют массовый (j) и глубинный (П) показатели. Скорость химической реакции определяется из соотношения:
где ∆ m – изменение массы образца, г; – время коррозии, час или год; S – площадь поверхности коррозии, м2. Глубинный показатель коррозии П равен:
где ∆ h – толщина металла, разрушенного в течение времени t. Величины П и j связаны соотношением: , если j измеряется в г/м2.год, или , если j измеряется в г/м2.ч, где r – плотность металла, г /см3. По вышеприведенным показателям оценивается, как правило, общая коррозия системы.
|