Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Кинетические уравнения реакций первого, второго и нулевого порядка
|
|
| Порядок реакции | Выражение закона действующих масс | Единица измерения константы скорости | Зависимость концентрации от времени | Период полураспада |
| с-1 |  или 
| 
| |
| л× моль-1× с-1 | 
| 
| |
| моль× л-1× с-1 | 
| 
|
Изучаемая в данной работе реакция окисления иодид-ионов пероксидом водорода в водном растворе в кислой среде протекает по уравнению:
H2O2 + 2I– + 2H+ = I2 + 2H2O (1)
Механизм реакции сложный, включает несколько стадий. В целом в реакции участвуют три вида частиц, и в реакционной смеси могут изменяться концентрации всех этих частиц, влияя на скорость реакции. При избытке кислоты (ионов H+) концентрация [H+] может считаться постоянной. Концентрацию иодид-ионов [I–] можно поддерживать постоянной. Для этого в ходе опыта к реакционной смеси периодически добавляют одинаковые количества тиосульфата натрия Na2S2O3. Тиосульфат реагирует с выделяющимся при реакции (1) йодом по уравнению
I2 + 2S2O32– = 2I– + S4O62– (2)
Таким образом, пероксид водорода расходуется в реакции, а концентрация иодид-ионов остается практически постоянной. Кинетическое уравнение реакции окисления
,
где 
есть величина постоянная при соблюдении вышеуказанных условий, n – порядок реакции по I–. kэксп – экспериментально наблюдаемая константа скорости реакции первого порядка по пероксиду водорода.
|
|