Студопедия

Главная страница Случайная страница

Разделы сайта

АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника






  • Сервис онлайн-записи на собственном Telegram-боте
    Тот, кто работает в сфере услуг, знает — без ведения записи клиентов никуда. Мало того, что нужно видеть свое расписание, но и напоминать клиентам о визитах тоже. Нашли самый бюджетный и оптимальный вариант: сервис VisitTime.
    Для новых пользователей первый месяц бесплатно.
    Чат-бот для мастеров и специалистов, который упрощает ведение записей:
    Сам записывает клиентов и напоминает им о визите;
    Персонализирует скидки, чаевые, кэшбэк и предоплаты;
    Увеличивает доходимость и помогает больше зарабатывать;
    Начать пользоваться сервисом
  • D-элементы






    По содержанию в организме человека d-элементы относятся к микроэлементам (10–3 масс. % и ниже). Среди них есть жизненно необходимые (незаменимые) элементы – это Mn, Cu, Co, Fe, Zn, Mo, V (по классификации В.В. Ковальского). Другие, такие как, Cd, Cr, Ni, Ag, Hg и другие, относятся к примесным элементам, биологическая роль которых мало выяснена или неизвестна. Шесть d-элементов (Fe, Zn, Cu, Mn, Mo, Co) наряду с четырьмя s-элементами (Ca, K, Na, Mg) относятся к металлам жизни.

    У d-элементов сильно выражена способность к комплексообразованию (слово «комплексные» означает сложные, составные). Комплексные соединения - ярко окрашенные солеобразные вещества были известны химикам еще в XVIII веке. Одними из первых были открыты комплексные соли железа и кобальта. Многие биокатализаторы – ферменты также являются комплексными соединениями. Изучением их занимается бионеорганическая химия.

    Рассмотрим образование комплексной соли на конкретном примере. Если к голубому водному раствору CuSO4 прибавить раствор аммиакаNH3, то при этом раствор приобретает красивый ярко-синий цвет. Происходит реакция образования комплексной соли [Cu(NH3)4]SO4:

    CuSO4 + 4NH3 → CuSO4× 4NH3

    Строение комплексных соединений объясняет теория А. Вернера. В молекулах комплексных соединений выделяют центральный атом или ион (М) и непосредственно связанные с ним молекулы (или ионы), называемые лигандами (L), в количестве n.

    Центральный ион и окружающие его лиганды образуют внутреннюю сферу комплекса [MLn]. Внутренняя сфера связана электростатическими силами притяжения с внешней сферой, которая состоит из m частиц Х (молекулы или ионы). Общая запись формулы комплексного соединения имеет вид [MLn]Xm.

    Центральный атом координирует лиганды, геометрически правильно располагая их в пространстве. Поэтому комплексные соединения называют также координационными. Число лигандовn называется координационным числом, а внутренняя сфера – координационной.

    В соответствии с этим формулу комплексного соединения меди с аммиаком можно записать в виде [Cu(NH3)4]SO4, где ион меди Cu2+ – центральный ион; молекулы NH3 – лиганды; 4 – координационное число; сульфат анион SO42- – внешняя сфера. Называется данная соль сульфат тетраамминмеди (II).

    Комплексные соли диссоциируют на внутреннюю и внешнюю сферу по типу сильных электролитов:

    [Cu(NH3)4]SO4«[Cu(NH3)4]2+ + SO42-.

    Образующийся комплексный ион [Cu(NH3)4]2+диссоциирует как очень слабый электролит:

    [Cu(NH3)4]2+«Cu2+ + 4NH3.

    Концентрация образующихся ионов Cu2+ очень мала.

    Константа равновесия этого процесса называется константой нестойкости комплексного иона (комплекса):

    .

    Обратная ей величина называется константой устойчивости комплекса:

    ; КУ = 1× 1012.

    Чем больше константа устойчивости комплекса, тем более прочным он является, в меньшей степени диссоциирует на комплексообразователь и лиганды.

    Многие жизненно необходимые d-элементы содержатся в организме в виде комплексов с лигандами – аминокислотами, белками, нуклеиновыми кислотами, гормонами, витаминами и т.д. Так ион Fe2+ в качестве комплексообразователя входит в состав гемоглобина, Со2+ – в витамин В12.

    Токсичность соединений тяжелых металлов (Hg, Pb, Cd, Cr, Ni) объясняется взаимодействием катионов тяжелых металлов (МТ) с бионеорганическими комплексами. Реакция, описывающая это взаимодействие, может быть записана в виде уравнения:

    МБL + МТ = МБ + МТL,

    где МБL – комплекс иона биогенного металла МБ (Fe, Zn, Cu, Co) с биоорганическими лигандамиL (например, с порфирином); МТ – ион тяжелого металла.

    Если устойчивость комплекса МТL больше, чем устойчивость МБL, происходит смещение равновесия указанной обратимой реакции вправо, и в организме накапливаются токсичные соединения МТL.

    Свойства ионов металлов образовывать прочные связи ссеросодержащимилигандами используются и при подборе лекарств, применяемых для лечения при отравлениях. Такие лекарства имеют общее название – антидоты. Например, в нашей стране применяется отечественные препараты унитиол, сукцимер, которые образуют с ртутью прочные комплексы.

    В качестве антидотов при отравлении Zn, Cd, Hg применяют также комплексон этилендиаминтетрауксусную кислоту (ЭДТА) и ее натриевую соль (трилон Б). Применение комплексонов основано на том, что они, выступая в качестве лигандов, образуют более прочные комплексы с ионами металлов, чем эти ионы с серосодержащими группами белков, ферментов, аминокислот.






    © 2023 :: MyLektsii.ru :: Мои Лекции
    Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.
    Копирование текстов разрешено только с указанием индексируемой ссылки на источник.