Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Симметрия молекулярных орбиталей.
|
|
Симметрия молекулярных орбиталей (σ или π) двухатомных молекул определяется также, как и в методе валентных связей
Рис. 1. Схема образования σ и π связей.
Отметим, что выигрыш в энергии при образовании σ - связи больше, чем при образовании π - связи. Это связано с тем, что в первом случае перекрывание АО и электронная плотность между ядрами больше. Они сильнее притягиваются и связь между ними усиливается.
Далее рассмотрим энергетические диаграммы гомоядерных (§ 4 –
§ 7) и гетероядерных двухатомных молекул (§ 8).
§ 4. Энергетическая диаграмма МО для молекулы Н2
Молекулярные орбитали для молекулы водорода формируются следующим образом. Из двух 1s- АО образуются две - связывающая Ψ АВсв и разрыхляющая Ψ АВсв МО. Связывающая МО имеет более низкую, а разрыхляющая- более высокую энергии. Взаимное расположение уровней энергии МО представляется в виде энергетической диаграммы. При заполнении энергетических уровней электронами должно выполняться правило Хунда: число электронов на любой МО ограничено двумя, причем спины их должны иметь разные знаки. Пример энергетической диаграммы МО для молекулы водорода Н2 приведен на рис. 2. Связывающая Ψ АВсв и разрыхляющая Ψ АВсв МО обозначаются как (1σ) и (2σ *) соответственно. Цифры 1, 2 обозначают номер МО, а σ – тип симметрии (цилиндрический относительно линии, соединяющей центры атомов)
(2σ *) Ψ АВ разр = сА φ А - сВ φ в
(1σ) Ψ АВсв = сА φ А + сВ φ В
Рис 2. Энергетическая диаграмма МО молекулы водорода
|
|