Главная страница Случайная страница
Разделы сайта
АвтомобилиАстрономияБиологияГеографияДом и садДругие языкиДругоеИнформатикаИсторияКультураЛитератураЛогикаМатематикаМедицинаМеталлургияМеханикаОбразованиеОхрана трудаПедагогикаПолитикаПравоПсихологияРелигияРиторикаСоциологияСпортСтроительствоТехнологияТуризмФизикаФилософияФинансыХимияЧерчениеЭкологияЭкономикаЭлектроника
Константы нестойкости некоторых комплексных ионов
⇐ ПредыдущаяСтр 36 из 36
|
|
| Ион | Лиганд | Кнест. | Ион | Лиганд | Кнест. |
| Al3+ | OH- | K1-4=1, 0.10-33 | Fe3+ | C2O42- | K1-3=6, 3.10-21 |
| Be2+ | OH- | K1-4=1.10-15 | Mn3+ | C2O42- | K1-3=3, 9.10-20 |
| Cd2+ | OH- | K1-4=3, 8.10-9 | Co2+ | Салицилат-ион | K1-2=3, 8.10-12 |
| Co2+ | OH- | K1-3=3, 0.10-20 | Ni2+ | Салицилат-ион | K1-2=1, 8.10-12 |
| Pb2+ | OH- | K1-3=1, 0.10-29 | Cu2+ | Салицилат-ион | K1-2=2, 0.10-21 |
| Sb3+ | OH- | K1-4=1, 0.10-38 | Fe3+ | Салицилат-ион | K1-3=5, 4.10-37 |
| Cr3+ | OH- | K1-4=1, 0.10-30 | Ca2+ | Тартрат-ион | K1-2=9, 8.10-10 |
| Zn2+ | OH- | K1-4=3, 6.10-16 | Fe3+ | Тартрат-ион | K1-2=1, 4.10-12 |
| Cu2+ | OH- | K1-4=6, 6.10-57 | Ca2+ | Цитрат-ион | K1=2, 1.10-5 |
| Ag+ | NH3 | K1-2=5, 9.10-8 | Mg2+ | Цитрат-ион | K1=1, 1.10-4 |
| Cd2+ | NH3 | K1-4=2, 8.10-7 | Cu2+ | Цитрат-ион | K1=1, 3.10-6 |
| Co2+ | NH3 | K1-4=8, 5.10-6 | Hg2+ | Цитрат-ион | K1=1, 3.10-11 |
| Co2+ | NH3 | K1-6=4, 1.10-5 | Al3+ | ЭДТА4--ион | K1=3, 2.10-17 |
| Co3+ | NH3 | K1-6=6, 2.10-36 | Ba2+ | ЭДТА4--ион | K1=1, 7.10-8 |
| Cu2+ | NH3 | K1-4=1, 1.10-12 | Bi3+ | ЭДТА4--ион | K1=4, 0.10-28 |
| Hg2+ | NH3 | K1-4=5, 0.10-20 | Ca2+ | ЭДТА4--ион | K1=2, 6.10-11 |
| Ni2+ | NH3 | K1-4=3, 4.10-8 | Cd2+ | ЭДТА4--ион | K1=3, 5.10-17 |
| Zn2+ | NH3 | K1-4=8, 3.10-12 | Co2+ | ЭДТА4--ион | K1=4, 9.10-17 |
| Bi3+ | Br- | K1-6=3, 0.10-10 | Co3+ | ЭДТА4--ион | K1=2, 5.10-41 |
| Hg2+ | Br- | K1-4=1, 0.10-21 | Cr3+ | ЭДТА4--ион | K1=4, 0.10-21 |
| Pt2+ | Br- | K1-4=3, 2.10-21 | Cu2+ | ЭДТА4--ион | K1=1, 6.10-19 |
| Bi3+ | Cl- | K1-6=3, 8.10-7 | Fe2+ | ЭДТА4--ион | K1=6, 3.10-15 |
| Pt2+ | Cl- | K1-4=1, 0.10-16 | Fe3+ | ЭДТА4--ион | K1=5, 9.10-25 |
| Bi3+ | I- | K1-6=7, 98.10-20 | Hg2+ | ЭДТА4--ион | K1=1, 6.10-22 |
| Hg2+ | I- | K1-4=1, 5.10-30 | Mg2+ | ЭДТА4--ион | K1=7, 6.10-10 |
| Pb2+ | I- | K1-4=1, 2.10-4 | Mn3+ | ЭДТА4--ион | K1=9, 1.10-15 |
| Ag+ | CN- | K1-2=1, 4.10-20 | Pb2+ | ЭДТА4--ион | K1=9, 1.10-19 |
| Au+ | CN- | K1-2=5, 0.10-30 | Tl+ | ЭДТА4--ион | K1=2, 9.10-7 |
| Cd2+ | CN- | K1-4=7, 8.10-18 | Tl3+ | ЭДТА4--ион | K1=1, 6.10-38 |
| Co2+ | CN- | K1-6=8, 1.10-20 | Zn2+ | ЭДТА4--ион | K1=5, 5.10-17 |
| Co3+ | CN- | K1-6=1, 0.10-64 | Mg2+ | Глицинат-ион | K1-2=3, 5.10-7 |
| Cu2+ | CN- | K1-4=2, 0.10-30 | Ca2+ | Глицинат-ион | K1=4, 2.10-2 |
| Fe2+ | CN- | K1-6=1, 3.10-37 | Mn2+ | Глицинат-ион | K1=3, 6.10-4 |
| Fe3+ | CN- | K1-6=1, 3.10-44 | Fe2+ | Глицинат-ион | K1-2=1, 6.10-8 |
| Ni2+ | CN- | K1-4=1, 0.10-31 | Co2+ | Глицинат-ион | K1-2=5, 6.10-10 |
| Zn2+ | CN- | K1-4=2, 4.10-20 | Ni2+ | Глицинат-ион | K1-2=2, 7.10-11 |
| Al3+ | F- | K1-6=2, 1.10-21 | Cu2+ | Глицинат-ион | K1-2=2, 6.10-16 |
| Fe3+ | F- | K1-6=7, 9.10-17 | Zn2+ | Глицинат-ион | K1-2=1, 1.10-10 |
| Ag+ | SCN- | K1-2=5, 9.10-9 | Mn2+ | Цистеинат-ион | K1=7, 9.10-5 |
| Bi3+ | SCN- | K1-6=5, 9.10-5 | Fe2+ | Цистеинат-ион | K1-2=1, 7.10-12 |
| Co2+ | SCN- | K1-3=1, 6.10-2 | Co2+ | Цистеинат-ион | K1-2=1, 3.10-17 |
| Cu2+ | SCN- | K1-3=3, 0.10-7 | Ni2+ | Цистеинат-ион | K1-2=5, 0.10-20 |
| Fe3+ | SCN- | K1-6=5, 9.10-4 | Zn2+ | Цистеинат-ион | K1-2=2, 0.10-19 |
| Ag+ | NO2- | K1-2=1, 5.10-3 | Mg2+ | Глутаминат-ион | K1=1, 3.10-2 |
| Cd2+ | NO2- | K1-3=1, 5.10-4 | Ca2+ | Глутаминат-ион | K1=8, 9.10-3 |
| Al3+ | C2O42- | K1-3=5, 0.10-17 | Fe2+ | Глутаминат-ион | K1=2, 5.10-5 |
| Cr3+ | C2O42- | K1-3=3, 6.10-16 | Cu2+ | Глутаминат-ион | K1-2=4, 0.10-15 |
Таблица 10
Константы кислотности некоторых слабых кислот при 200С, моль/л
| Сопряженная пара: кислота/основание | Константа кислотности Kа | Сопряженная пара: кислота/основание | Константа кислотности Kа |
| Ag+ . H2O/AgOH | 1, 02 . 10− 12 | HPO42− /PO43− | 4, 57 . 10− 13 |
| Al3+. H2O/AlOH2+ | 9, 55 . 10− 6 | H2PO4− /HPO42− | 6, 17 . 10− 8 |
| B(OH)3. H2O/B4O72− | 7, 85 . 10− 7 | H3PO4/H2PO4− | 7, 24 . 10− 3 |
| B(OH)3. H2O/[B(OH)4]− | 5, 75 . 10− 10 | H(PH2O2)/PH2O2− | 7, 94 . 10− 2 |
| Be2+. H2O/BeOH+ | 2, 00 . 10− 6 | H2(PHO3)/H(PHO3)− | 1, 00 . 10− 2 |
| CH3COOH/CH3COO− | 1, 74 . 10− 5 | HS− /S2− | 1, 23 . 10− 13 |
| Cd2+. H2O/CdOH+ | 2, 40 . 10− 8 | H2S/HS− | 1, 05 . 10− 7 |
| Co2+. H2O/CoOH+ | 1, 26 . 10− 9 | HSO3− /SO32− | 6, 31 . 10− 8 |
| Cr3+ . H2O/CrOH2+ | 1, 12 . 10− 4 | HSe− /Se2− | 1, 00 . 10− 11 |
| Cu2+ . H2O/CuOH+ | 4, 57 . 10− 8 | H2Se/HSe− | 1, 55 . 10− 4 |
| Fe2+ . H2O/FeOH+ | 1, 82 . 10− 7 | HSeO3− /SeO32− | 4, 79 . 10− 9 |
| Fe3+ . H2O/FeOH2+ | 6, 76 . 10− 3 | H2SeO3/HSeO3− | 2, 45 . 10− 3 |
| HBrO/BrO− | 2, 06 . 10− 9 | H4SiO4/H3SiO4− | 1, 58 . 10− 10 |
| HBrO3/BrO3− | 2, 00 . 10− 1 | HTe− /Te2− | 6, 76 . 10− 13 |
| HCN/CN− | 4, 93 . 10− 10 | H2Te/HTe− | 2, 29 . 10− 3 |
| HCO3− /CO32− | 4, 68 . 10− 11 | Hg2+ . H2O/HgOH+ | 2, 63 . 10− 4 |
| H2CO3/HCO3− | 4, 27 . 10− 7 | Mg2+ . H2O/MgOH+ | 3, 80 . 10− 12 |
| H2C2O4/HC2O4− | 6, 46 . 10− 2 | Mn2+. H2O/MnOH+ | 2, 57 . 10− 11 |
| HCOOH/HCOO− | 1, 78 . 10− 4 | NH4+/NH3 . H2O | 5, 75 . 10− 10 |
| HClO/ClO− | 2, 82 . 10− 8 | N2H5+/N2H4 . H2O | 5, 89 . 10− 9 |
| HClO2/ClO2− | 1, 07 . 10− 2 | NH3OH+/NH2OH . H2O | 9, 35 . 10− 7 |
| HF/F− | 6, 67 . 10− 4 | Ni2+ . H2O/NiOH+ | 1, 20 . 10− 11 |
| H2F2/HF2− | 2, 63 . 10− 3 | Pb2+ . H2O/PbOH+ | 7, 08 . 10− 7 |
| HIO3/IO3− | 1, 69 . 10− 1 | SO2 . H2O/HSO3− | 1, 66 . 10− 2 |
| HN3/N3− | 1, 90 . 10− 5 | Sn2+ . H2O/SnOH+ | 7, 94 . 10− 3 |
| HNO2/NO2− | 5, 13 . 10− 4 | Zn2+ . H2O/ZnOH+ | 2, 04 . 10− 8 |
| H2O2/HO2− | 2, 38 . 10− 12 |
Таблица 11
Префиксы и суффиксы, применяемые для обозначения важнейших характеристических групп (в порядке падения старшинства*)
| Класс соединения | Общая формула класса | Характеристическая группа | |||
| Формула** | Название характеристической группы | Название | |||
| суффикса | префикса | ||||
| Карбоновые кислоты | R—СООН | — C OOH | карбоксильная | -овая кислота | |
| —COOH | -карбоновая кислота | карбокси- | |||
| Сульфоновые кислоты | R—SO3H | —SO3H | сульфоновая | -сульфоновая кислота | сульфо- |
| Соли карбоновых кислот | R—СООМ | — C OOM | -оат катиона М+ | - | |
| —COOM | -карбоксилат М+ | - | |||
| Ангидриды кислот | (R—СО)2О | —CO-О-CO— | -овый ангидрид | - | |
| Сложные эфиры | R—COOR' | — C OOR' | алкоксикарбонильная | -оат | - |
| —COOR' | -карбоксилат | R-оксикарбонил- | |||
| Галогенангидриды кислот | R—COНаl | — C ОНаl | -оилхлорид | - | |
| —COНаl | -карбонилхлорид | хлороформил- | |||
| Амиды | R—CONH2 | — C ONH2 | карбоксамидная | -амид | - |
| —CONH2 | -карбоксамид | карбамоил- | |||
| Нитрилы | R—C≡ N | — C ≡ N | циано | -нитрил | - |
| —C≡ N | -карбонитрил | циано- | |||
| Альдегиды | R—CH=O | — C H=O | карбонильная | -аль | оксо- |
| —CH=O | -карбальдегид | формил- | |||
| Кетоны | R—CO—R' | > C=O | карбонильная | -он | оксо- |
| Спирты | R—ОН | —OH | гидроксильная | -ол | гидрокси- |
| Фенолы | Ar—ОН | —OH | гидроксильная | -ол | гидрокси- |
| Тиолы | R—SH | —SH | тиольная | -тиол | меркапто- |
| Амины | R—NH2 | —NH2 | амино | -амин | амино- |
| Имины | R—CH=NH | =NH | имино | -имин | имино- |
| Аммониевые соли | R4N+X- | > N+< | -аммоний- | Rn-аммонио- | |
| Алкены | RR'C=СR''R''' | > C=С < | -ен | ||
| Алкины | R—C≡ C—R' | —C≡ C— | -ин | ||
| Галогенопроизводные | R—Наl | —Наl | галогено | - | галогено- |
| Простые эфиры | R—O—R' | —O— | алкоксильная | - | R'-окси- |
| Сульфиды | R—S—R' | —S— | алктиольная | - | R'-тио- |
| Нитросоединения | R—NO2 | —NO2 | нитро | - | нитро- |
| Нитрозосоединения | R—NO | —NO | нитрозо | - | нитрозо- |
| Азосоединения | R—N=N—R' | —N=N— | азо | - | азо- (или R'-азо-) |
* Только для названий, использующих суффикс.** Подчеркнутые атомы включаются в родоначальную структуру.
Рис. 1
Рис. 2
Рис. 3
Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде
СОДЕРЖАНИЕ
| Введение………………………………………………………………………………………. | |
| Раздел 1. Строение вещества. Основы количественного анализа. Основные закономерности протекания химических процессов. Основные типы равновесий и процессов в жизнедеятельности. Химия биогенных элементов……………………….. | |
| Тема №1. Введение в практикум. Основные законы химии. Классификация и номенклатура неорганических соединений. Способы выражения концентрации растворов. Основы количественного анализа………………………………………………. | |
| Тема №2. Элементы химической термодинамики и биоэнергетики……………………… | |
| Тема №3. Химическая кинетика и катализ. Химическое равновесие. Учение о растворах………………………………………………………………………………………. | |
| Тема №4. Протолитические процессы. Свойства буферных систем……………………… | |
| Тема №5. Комплексообразование. Свойства комплексных соединений. Гетерогенное равновесие. Окислительно-восстановительное равновесие………………………………. | |
| Тема №6. Химия биогенных элементов. Свойства s-элементов. Свойства d-элементов. Свойства р-элементов………………………………………………………………………… | |
| Тема №7. Контрольная работа №1…………………………………………………………... | |
| Раздел 2. Биологически активные органические вещества (строение, свойства, участие в функционировании живых систем)…………………………………………… | |
| Тема №8. Классификация, номенклатура органических соединений. Поли- и гетерофункциональные соединения………………………………………………………… | |
| Тема №9. Гетероциклические соединения. Биологически активные высокомолекулярные вещества ……………………………………………………………… | |
| Тема №10. Биологически активные высокомолекулярные вещества. Контрольная работа №2……………………………………………………………………………………………… | |
| Раздел 3. Физическая химия поверхностных явлений, дисперсных систем и растворов ВМС……………………………………………………………………………… | |
| Тема №11. Физикохимия поверхностных явлений. Адсорбция. | |
| Тема №12. Физикохимия дисперсных систем и растворов ВМС. Контрольная работа №3 | |
| Тема №13. Зачетное занятие…………………………………………………………………. | |
| Список основной и дополнительной литературы по учебной дисциплине «Химия»……………………………………………………………………………………….. | |
| Ответы на примерные тесты к контрольным работам………………………………..... | |
| Приложения…………………………………………………………………………………… |
|
|